 |
Взаимодействие со сложными веществами
|
|
|
|
Взаимодействие со сложными веществами
С водой щелочные и щелочноземельные металлы активно взаимодействуют, металлы подгруппы калия – с воспламенением и взрывом. При этом получаются гидроксиды соответствующих металлов и водород. Магний не растворяется в холодной воде из-за плохой растворимости Mg(OH)2, при нагревании реакция идет. При этом магний растворяется в растворе хлорида аммония, причиной чего является кислая в результате гидролиза среда раствора данной соли и тот факт, что гидроксид магния является более сильным основанием, чем гидроксид аммония.
Взаимодействие с кислотами
С кислотами-неокислителями щелочные металлы реагируют со взрывом, металлы II группы спокойно. Исключение составляют металлы, на поверхности которых образуется нерастворимая солевая пленка: Li, Mg, Ca, Sr, Ba не реагируют с ортофосфорной кислотой, Li, Mg, Ca, Sr – с плавиковой, Sr, Ba – с серной.
С кислотами-окислителями металлы I группы реагируют также излишне активно, а металлы II группы нормально, но способны максимально восстановить эти кислоты. В частности, разбавленную азотную они восстанавливают до катиона аммония, а концентрированную серную – до сероводорода.
Со щелочами в обычных условиях взаимодействия не происходит (если не считать, что попав в раствор щелочи, они прореагируют с водой).
астворимые основания реагируют с кислотами; кислотными оксидами; с некоторыми солями, если образуются газ, осадок или вода; с амфотерными оксидами и гидроксидами.
КОН + НС1  КС1 + Н2О
2КОН + SО2  К2S04 + Н2О
2КОН + СuС12  2КС1 + Сu(ОН)2 
Нерастворимые основания реагируют с кислотами, некоторыми кислотными оксидами, разлагаются при нагревании на воду и оксид металла:
|
|
|
Сu(ОН)2 + Н2SО4  СuSО4 + 2Н2О
Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода; с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами; с солями, если при этом образуется осадок, газ или малодиссоциирующее веществом
H2SО4 +Zn  ZnSO4 + H2
Н2 SО4 + ZnО  ZnSО4 + Н2О
Н2SО4 + К2СО3  К2SО4 + Н2О +СО2
5. Атом, химический элемент, молекула, количество вещества, моль.
Молекула - мельчайшая частица вещества, сохраняющая св-ва данного вещества.
Моль - кол-во вещества в граммах, численно равное атомной или молекулярной массе
Простое вещество – это вещество, состоящее из атомо одного вида
Сложное вещество – из 2 и более атомов разного вида.
АТОМ (от греч. atomos — неделимый), мельчайшая частица химического элемента, сохраняющая его свойства. В центре атома находится положительно заряженное ядро, в котором сосредоточена почти вся масса атома; вокруг движутся электроны, образующие электронные оболочки, размеры которых (~10-8 см) определяют размеры атома. Ядро атома состоит из протонов и нейтронов.
Эквивалент – реальная или условная частица, которая может присоединять, высвобождать или быть каким-либо другим образом эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.
Молярная масса – это масса 1 моля вещества, выраженная в граммах. Молярную массу одного моля любого химического элемента без труда находят из таблицы Менделеева, так как молярная масса численно равна атомной массе, но размерности у них разные (молярная масса имеет размерность г/моль).
МОЛЬ - это КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА, равное 6, 02. 1023 структурных единиц данного вещества – молекул (если вещество состоит из молекул), атомов (если это атомарное вещество), ионов (если вещество является ионным соединением).
|
|
|
Хими́ ческий элеме́ нт — это совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер и одинаковым числом электронов в атомной оболочке.
6. Относительная и абсолютная атомная и молярная массы.
Относительная атомная масса показывает, во сколько раз масса атома данного элемента больше 1/12 части массы атома изотопа углерода 12С, т. е. атомной единицы массы.
Относительная атомная масса является безразмерной величиной, но допускается обозначение ее величины в атомных единицах массы (а. е. м. ).
Значения величин относительных атомных масс элементов приведены в периодической системе Д. И. Менделеева. Эти величины представляют собой усредненное значение массы атома какого-либо элемента с учетом существующих в природе изотопов этого элемента и их количества. Для обычных расчетов следует пользоваться округленными значениями относительных атомных масс элементов
Аналогично понятиям абсолютная масса атома и относительная атомная масса можно сформулировать понятия абсолютная масса молекулы и относительная молекулярная масса. Абсолютная масса молекулы (m)мол . – масса молекулы химического вещества, выраженная в килограммах (граммах).
Относительная молекулярная масса (Мr) (или просто молекулярная масса) – масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы.
7. Газовые законы, закон Авогадро, уравнение Менделеева-Клапейрона. Закон сохранения массы, закон постоянства состава.
|
|
|
