 |
Послесловие. Приложение 1. Кислотно‑щелочное равновесие. Во‑первых, здесь из разных источников собрана информация по кислотно‑щелочному равновесию. С разных сторон, разным языком, под разными углами зрения, порой просто короткие факты.
|
|
|
|
ПОСЛЕСЛОВИЕ
Читая эту книгу, вы наверняка познакомились с данными и гипотезами, о которых еще не слышали.
Вы можете быть уверены, что мы не привели здесь ни одного факта, который не могли бы подтвердить результатами многолетних исследований или на практике.
И хотя наша книга касается других тем, мы не могли не задуматься о разумной профилактике болезней и эффективной профилактической медицине.
Профилактика имеет смысл и успех только в осторожных и умелых руках. Излишествами (в хорошем смысле слова) можно навредить так же, как и нерадивыми ограничениями. В первую очередь это касается спорта, а также приёма витаминов, употребления сырой растительной пищи, и т. д.
Мы утверждаем, что в настоящее время в нашей стране нет системы профилактики болезни и профилактической медицины, а, напротив, с самого детства многое делается для того, чтобы немцы больными, слабыми, одержимыми болезненными страстями. Это начинается с прививок, по поводу которых даже многие врачи – приверженцы традиционной медицины – пришли к мнению, что они приносят больше вреда, чем пользы.
Сперва дети неумеренно потребляют сладости, затем наступает очередь школьных курилок и автоматов с газированными напитками, и так мы доходимдо бесчисленных автоматов по продаже сигарет, магазинов с алкогольной продукцией и т. д.
Мы поддерживаем контакт с сотнями целителей, с врачами и клиниками, которые подтверждают нашуточку зрения на химию тела и помогают в нашей работе большим количеством уточнений и дополнений, которые позволяют нам еще глубже проникнуть в тему. За это мы выражаем им сердечную благодарность.
|
|
|
Наступило время, когда стало необходимым поддерживать и поощрять личную ответственность мужчины, женщины и ребенка за собственное здоровье.
ПРИЛОЖЕНИЕ 1
КИСЛОТНО‑ ЩЕЛОЧНОЕ РАВНОВЕСИЕ.
Во‑ первых, здесь из разных источников собрана информация по кислотно‑ щелочному равновесию. С разных сторон, разным языком, под разными углами зрения, порой просто короткие факты.
А во‑ вторых, разумеется, здесь же я собираю и всё, что касается нарушения этого равновесия – все факторы, которые его нарушают в ту или иную сторону.
В основном это, конечно проблема закисления – ацидоза.
ВСЁ ПО НАУКЕ: )
Первым делом – о рН строго научно. Из курсов лекций по биохимии для студентов‑ медиков. И тут мы, кстати, можем увидеть роль бикарбоната натрия вообще в обмене веществ. Ведь существует целая система, основанная на бикарбонате натрия, и называется – «буфер бикарбоната натрия»!
И чтобы увидеть как это всё работает мы тут коснемся не только этого буфера, но и других буферных систем крови – систем, которые участвуют в поддержании кислотно‑ щелочного равновесия (которое на этом – строго научном языке – называется кислотно‑ основное состояние).
Показатели кислотно‑ основного состояния
Кислотно‑ основное состояние крови является важнейшим показателем для жизни организма.
В настоящее время исследование кислотно‑ основного состояния крови проводится на газовых анализаторах, которые с учетом температуры крови и давления напрямую определяют концентрацию ионов Н+ (величину рН) и показатель pCO2 (количество СО2).
Остальные параметры рассчитываются, исходя из уравнения Гендерсона‑ Гассельбаха:
где рК' – константа диссоциации угольной кислоты (рК'=6, 1)
Водородный показатель
|
|
|
Водородный показатель (рН) – отрицательный десятичный логарифм активности (или концентрации) водородных ионов в растворе.
Он является основной количественной характеристикой кислотности водных растворов:
рН = –lg[H+]
В случае равенства концентраций ионов H+ и ОН– величина рН среды соответствует 7, 0, т. е. среда нейтральная. Именно таковой и является простая вода – Н2О
В растворах кислот и щелочей концентрация ионов H+ не равна концентрации ионов ОН– и рН соответственно меньше или больше 7.
Повышение концентрации ионов Н+ вызывает соответствующее уменьшение концентрации ионов ОН–, и наоборот.
В норме концентрация ионов Н+ колеблется от 36 до 45 нмоль/л, в среднем она составляет 40 нмоль/л, что соответствует рН 7, 4.
Снижение величины рН или накопление ионов Н+ называется ацидоз (закисление), увеличение рН или дефицит ионов Н+ – алкалоз (защелачивание).
Водородный показатель является главным и его значение определяет диагноз ацидоза или алкалоза. Изменение показателя происходит при накоплении кислотных или щелочных эквивалентов.
|
|
|
