 |
Буферные системы – это соединения, противодействующие резким изменениям концентрации ионов Н+.
|
|
|
|
Буферные системы – это соединения, противодействующие резким изменениям концентрации ионов Н+.
Буферные системы вступают в действие практически моментально, и через несколько минут их эффект достигает максимума возможного.
Существует несколько буферных систем организма – бикарбонатная, фосфатная, белковая, гемоглобиновая.
Бикарбонатная буферная система
Эта система состоит из бикарбонат‑ иона (НСО3–) и угольной кислоты (Н2СО3), буферная мощность составляет 65% от общей буферной емкости крови.
В норме отношение HCO3– к H2CO3 равно 20: 1.
Работа этой системы неразрывно и тесно связана с легкими.
При поступлении в кровь более сильной кислоты, чем угольная, ионы бикарбоната натрия взаимодействуют с ней, происходит реакция обмена и образуется соответствующая соль и угольная кислота.
В результате, благодаря связыванию введенной в систему кислоты, концентрация ионов водорода значительно понижается.
NaНСО3 + Н‑ Анион > H2CO3 + Na+ + Анион–
При поступлении оснований они реагируют с угольной кислотой и образуют соли бикарбонатов:
H2CO3 + Катион‑ ОН > Катион+ + HCO3– + Н2О
Возникающий при этом дефицит угольной кислоты компенсируется уменьшением выделения CO2 легкими (и в этот момент мы сами не замечаем как задерживаем дыхание на какое‑ то время. А еще лучше в этом плане работает регулярная практика задержки дыхания в пранаяме – кумбхака. ALG)
При накоплении угольной кислоты в крови не происходит параллельного значимого увеличения концентрации H2CO3‑, т. к. угольная кислота очень плохо диссоциирует (к вопросу о безопасности практики кумбхаки в параняме. Как только дыхание восстанавливается, излишек угольной кислоты тут же удаляется. ALG)
|
|
|
Благодаря работе бикарбонатного буфера концентрация водородных ионов понижается по двум причинам:
• угольная кислота является очень слабой кислотой и плохо диссоциирует
• в крови легких благодаря присутствию в эритроцитах фермента карбоангидразы, угольная кислота быстро расщепляется с образованием CO2, удаляемого с выдыхаемым воздухом:
H2CO3> Н2О + СО2^
(и тоже, получается, сто очков в плюс к дыхательной практике, ведь если легкие работают не на полный объем – как это у нас столь распространено – СО2 выделяется не в полном объеме, и эффективность работы этого важнейшего буфера существенно снижается. ALG)
Кроме эритроцитов, значительная активность карбоангидразы отмечена в эпителии почечных канальцев, клетках слизистой оболочки желудка, коре надпочечников и клетках печени, в незначительных количествах – в центральной нервной системе, поджелудочной железе и других органах.
Фосфатная буферная система
Фосфатная буферная система составляет около 1‑ 2% от всей буферной емкости крови и до 50% буферной емкости мочи.
Она образована дигидрофосфатом (NaH2PO4) и гидрофосфатом (Na2HPO4) натрия.
Первое соединение слабо диссоциирует и ведет себя как слабая кислота, второе обладает щелочными свойствами.
В норме отношение HРO42– к H2РO4– равно 4: 1.
При взаимодействии кислот (ионов водорода) с двузамещенным фосфатом натрия (Na2HPO4) натрий вытесняется, образуется натриевая соль дигидрофосфата (H2PO4–). В результате, благодаря связыванию введенной в систему кислоты, концентрация ионов водорода значительно понижается.
HPO42– + Н‑ Анион > H2PO4– + Анион–
При поступлении оснований избыток ОН– групп нейтрализуется имеющимися в среде Н+, а расход ионов Н+ восполняется повышением диссоциации NaH2PO4.
|
|
|
H2PO4– + Катион‑ ОН > Катион+ + HPO42– + Н2О
Основное значение фосфатный буфер имеет для регуляции pH интерстициальной жидкости и мочи.
В моче роль его состоит в сбережении бикарбоната натрия за счет дополнительного иона водорода (по сравнению с NaHCO3) в составе выводимого NaH2PO4:
Na2HPO4 + Н2СО3 > NaH2PO4 + NaНСО3
Кислотно‑ основная реакция мочи зависит только от содержания дигидрофосфата, т. к. бикарбонат натрия в почечных канальцах реабсорбируется.
Белковая буферная система
Буферная мощность этой системы составляет 5% от общей буферной емкости крови.
Белки плазмы, в первую очередь альбумин, играют роль буфера благодаря своим амфотерным свойствам.
В кислой среде подавляется диссоциация СООН‑ групп, а группы NH2 связывают избыток Н+, при этом белок заряжается положительно.
В щелочной среде усиливается диссоциация карбоксильных групп, образующиеся Н+ связывают избыток ОН–ионов и pH сохраняется, белки выступают как кислоты и заряжаются отрицательно.
|
|
|
