 |
Перечень практических заданий.
|
|
|
|
1. Задача. Рассчитайте стандартную энтальпию реакции
2 SO2(Г) + O2(Г) = 2SO3(Г)
Укажите, будет ли данная реакция экзо - или эндотермической.(-198 кДж.)
2. Задача. По термохимическому уравнению
4FeO(T) + O2(Г) = 2Fe2O3(T); -584 кДж
рассчитайте стандартную энтальпию образования продукта.(∆Нпрод0= -824 кДж/моль.)
3. Задача. Рассчитайте при T = 2980К стандартную энергию Гиббса реакции
4FeO(т) + 02(г) = 2Fe203(г), если G0298FeO = -245 кДж/моль,G°298Fe203 = - 742 кДж/моль.
(
= -507 к Дж)
4. Задача. В цилиндре под поршнем находится воздух при давлении р1 = 2 • 105Па и температуре
t1 = 27 °С. Определите массу(т)груза, который нужно положить на поршень после нагревания воздуха до температуры t2 = 50 °С, чтобы объем воздуха в цилиндре стал равен первоначальному. Площадь поршня 530 кв. см.(m =4,7кг)
5. Задача. В двух цилиндрах, имеющих объемы V1 = 3 л и V2 = 5 л. находится одинаковый газ при давлениях p1 = 0,4 Мпа и р2 = 0,6 Мпа и температурах t1 = 27 °С и t2 = 127 °С. Цилиндры соединяют трубкой с краном. Определите, какая температура T и какое давление установятся в цилиндрах после того, как кран соединительной трубки будет открыт.(T=3660K; P=525кПа)
6 .Задача. Определите массу (г) перманганата калия, необходимую для приготовления 0,5 л 0,2 н. раствора, предназначенного для изучения окислительных свойств этого вещества в кислотной среде.
(m (KMnO4)=3,16(г))
7. Задача. Определите водородный показатель рН в 0,006М растворе серной кислоты при 25 °С.
(рН(H2SO4)=1,92)
8. Задача. Определите рН в 0,002М растворе гидрата аммиака при 25 °С.(рН(NH3∙H2O)=10,27)
9. Задача. Определите ПР фторида магния, если его растворимость в воде равна 0.001 моль/л при некоторой температуре.(ПР(MgF2)=4∙10-9)
10. Задача. Допишите ОВР: MnCO3+ KClO3=…….
11. Задача. Определите молярную концентрацию (моль/л) хлорида марганца(II), если в 200мл раствора содержится 2,52 г растворенного вещества(CM(MgCl2)=0,1м/л)
|
|
|
12. Задача. Определите эквивалентную концентрацию (моль/л) сульфата алюминия, если в 250 мл раствора содержится 8,57 г соли. Раствор будет использован для получения гидроксида алюминия по обменной реакции.(Ceg (Al2(SO4)3 = 0,6м/л.)
13. Задача. Сколько граммов хлористого калия надо растворить в 90 г 8%-ного раствора этой соли, чтобы полученный раствор стал 10%-ным?(m(MgCl2) =2,0(г))
14. Задача. Определите формульное количество вещества(моль) в оксиде хрома(III) затраченном на получение21.4(г) диоксохромата (III)натрия по реакции Cr2O3+Na2CO3=2NaCrO2+CO2. Рассчитайте объем выделившегося газа(н.у.)(V(CO2)=2,24(л))
15. Задача. Рассчитайте молярность и нормальность 70%-ного раствора H2SO4 (плотность - 1,615 г/мл).(H2SO4) =23,06 H
16. Задача. Упарили 60 г 5%-ного раствора сульфата меди до 50 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе.(w2 = 0,06 (или 6%-ный)
17. Задача. Какую массу кристаллогидрата сульфата натрия Na2S04•10H2O и воды надо взять, чтобы получить раствор массой 71 г с массовой долей Na2S04 20%?(38,8г H2O и 32,2г Na2S04•10H2O)
18. Задача. Определите массу 3%-ного раствора пероксида водорода, который можно получить разбавлением водой 50 г его 30%-ного раствора.(m=500 г)
19. Задача. Допишите ОВР: Cu+HNO3(к)= ….
20. Задача. В 200 г воды растворили 67,2 л хлороводорода НСl (н. у.). Определить массовую долю хлороводорода в полученном растворе вещества в кислотной среде.(w(HCl)= 35,38%)
21. Опыт. Приготовьте раствор объемом 500 мл, который содержит NaOH массой 5 г. Определить молярную концентрацию этого раствора.
22. Опыт. Приготовьте раствор хлорида натрия (NaCl) объемом 200 мл, если его молярная концентрация 2 моль/л.
23. Задача. Вычислить молярную концентрацию раствора серной кислоты и составьте раствор, если массовая доля H2S04 в этом растворе 12%. Плотность раствора 1,08 г/мл при 20°С.
24. Опыт. Приготовьте раствор едкого кали(КОН). Молярность раствора едкого кали КОН равна 3,8 моль/л, его плотность 1,17 г/мл. Вычислить массовую долю (%) КОН в этом растворе.
|
|
|
25. Опыт. Определите с помощью характерных реакций три предложенных вещества: HCl,H2SO4(к), HNO3(к)
26. Опыт. Проведите реакции, подтверждающие важнейшие химические свойства уксусной кислоты, как представителя класса карбоновых кислот.
27. Опыт. Приготовьте раствор нитрата калия(KN03) массой 200(г) с массовой долей KN03 равной 0,05?
28. Опыт. Определите с помощью характерных реакций три предложенных вещества:
CuCl2, CuSO4,Cu(NO3)2
29. Опыт. Приготовьте 10% -й раствор кристаллогидрата CuS04 х 5Н20 массой 150 г.
30. Опыт. Приготовьте раствор, определив массу (г) перманганата калия, необходимую для приготовления 0,5 л 0,2 н. раствора, предназначенного для изучения окислительных свойств этого вещества в кислотной среде.
31. Опыт. Даны три вещества: H2O,KOH, AlCl3. Определите их с помощью бумажного индикатора. Напишите уравнения гидролиза AlCl3 в полной и сокращенной ионной формах,укажите среду раствора.
32. Опыт. Даны три вещества(вода, белок, глицерин.). Определите с помощью характерных реакций глицерин.
33. Опыт. Даны три вещества(вода, белок, глицерин.). Определите с помощью характерных реакций белок
34. Опыт. Даны три вещества (вода, белок,крахмал).Определите с помощью характерных реакций крахмал.
35. Опыт. Даны три вещества (вода,белок,крахмал).Определите с помощью характерных реакций крахмал.
36. Опыт. Даны три вещества: AlCl3, K2SO4, Na2CO3. Определите их с помощью бумажного индикатора. Напишите уравнения гидролиза Na2CO3 в полной и сокращенной ионной формах, укажите среду раствора.
37. Опыт. Проведите реакции, подтверждающие характерные свойства серной кислоты.
38. Опыт. Проведите реакции, подтверждающие важнейшие химические свойства уксусной кислоты, как представителя класса карбоновых кислот.
39. Опыт. Получите амфотерный гидроксид Al (OH)3 и проведите химические реакции, характеризующие его свойства.
40. Опыт. Получите амфотерный гидроксид Zn(OH)2и проведите химические реакции, характеризующие его свойства.
|
|
|
