Растворимость кислорода в воде при контакте с воздухом и давлении 0,1 МПа

Температу­ра воды, оС	Содержа­ние кисло­рода, мг/кг	Темпера­тура воды, оС.	Содержание кислорода, мг/кг	Темпера­тура во­ды, оС	Содержание кислорода, мг/кг
	14,6		11,0		7,5
	14,2		10,8
	13,8		10,5		6,5
	13,4		10,3
	13,1		10,1		5,6
	12,8		9,9		4,8
	12,4		9,7		3,9
	12,1		9,5		2,9
	11,8		9,3		1,6
	11,6		9,1
	11,3		8,3

 

 

Таблица 2.

Классификация природных вод по жесткости

Количество накипеобразующих солей, мг×экв/кг	Класс жесткости воды
0-1.5 1.5-3 3-6 6-10	Очень мягкая Мягкая Умеренно жесткая Жесткая Очень жесткая

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Определение карбонатной, некарбонатной и общей жесткости воды

100 мл. Исследуемой воды в помощью пипетки переносят в коническую колбу и титруют в присутствии метилового оранжевого 0.1 н. раствором соляной кислоты.

В результате взаимодействия соляной кислоты с бикарбонатами магния и кальция, определяющими карбонатную жесткость, протекают следующие реакции:

 

Mg(HCO₃)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O+2CO₂

Са(HCO₃)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O+2CO₂

 

Карбонатную жесткость определяют по формуле

 

, (1)

где n - количество миллилитров 0,1 н. HCl, пошедших на титро­вание 100 мл исследуемой воды;

0,0028 - титр соляной кислоты по окиси кальция;

10000 - коэффициент для пересчета содержания окиси кальция в миллиграммах на литр воды;

20,04 - коэффициент для пере­счета полученных результатов в миллиграмм-эквивалентах жесткости.

 

Определение общей жесткости

Пробу воды после определения карбонатной жесткости кипятят в течение 2-3 мин для удаления двуокиси углерода. Прибавляют из бюретки 20 мл раствора смеси Na₂CO₃+NaOH и вновь кипятят в течение 3-5 мин для осаждения солей кальция и магния. При этом протекают реакции:

 

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl

MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂ + 2NaCl

MgSO₄ + 2NaOH = Mg(OH)₂ + Na₂SO₄

 

После охлаждения раствор вместе с осадком переносят в мерную колбу вместимостью 250 мл и разбавляют дистиллированной водой до метки. Осадок отфильтровывают, отбирают пипеткой 100 мл фильтрата в коническую колбу и оттитровывают избыток Na₂CO₃ + NaOH 0,1 н. НCl в присутствии метилового оранжевого.

Для определения общей жесткости пользуются формулой, мг×экв/кг;

 

Ж = 1,4 × (20 - 2,5 n'), (2)

 

где 20 - количество миллилитров 0,1 н. HCl, пошедшее на титрова­ние 20 мл 0.1 н. раствора NaOH + Na₂CO₃;

2,5 - коэффициент разбавления;

n' - количество миллилитров 0,1 н. HCl, пошедшее на титрование 100 мл исследуемой воды.

Определение общей жесткости воды комплексометрическим методом

 

Сущность метода. Комплексометрический метод определения общей жесткости воды наиболее точный и распространенный. Он основан на образовании катионами Са₂⁺ и Mg₂⁺ прочных внутрикомплексных соединений с трилоном Б, Трилон Б - натриевая соль этилендиаминотетрауксусной кислоты, образующая растворимые в воде внутрикомплексные соединения с катионами различных двух- и трехвалентных металлов. Трилон Б образует также комплексные соединения с кати­онами меди, цинка, марганца, кадмия, никеля, двух- и трехвалент­ного железа, алюминия и др.

Если в раствор, содержащий ионы одного из упомянутых металлов, ввести индикатор, дающий непрочное цветное соединение с ионами это­го металла, то при добавлении трилона Б к такому окрашенному раство­ру в эквивалентной точке произойдет изменение окраски. В качестве индикаторов при определении общей жесткости используют эриохром черный (кислотный хромоген черный ЕТ-00), кислотный хром синий К и кислотный хром темно-синий.

Так, при титровании пробы воды трилоном Б в присутствии эриохрома черного комплексы кальция и магния разрушаются, образуются комплексонаты этих металлов с трилоном Б, не имеющие окраски. Поэ­тому в точке эквивалентности красная окраска раствора переходит в синюю, обусловленную окраской аниона индикатора.

Чувствительность комплексометрического метода определения общей жесткости воды практически составляет 1 мкг.экв/кг. Опреде­лению общей жесткости воды мешают ионы железа, цинка, меди, мар­ганца и др. (если они имеются в исходной поде).

Ионы марганца, меди, цинка осаждают в виде сульфитов, вводя в пробу воды 1 мл 2-5%-ного раствора сернистого натрия. Во избежа­ние окисления марганца прибавляют 3-5 капель 1%-ного раствора солянокислого гидроксиламина. Ионы железа и марганца окисляют перманганатом калия в присутствии хлористого аммония.

При этом катионы железа из двухвалентных переходят в трехва­лентные, а катионы двухвалентного марганца - в четырехвалентные и осаждаются в виде МnO₂. Железо осаждают в виде Fe(OH)₃ прибавляя гидроокись аммония до слабощелочной среды.

⇐ Предыдущая1234Следующая ⇒

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: