 |
Задание. Окислительно-восстановительное титрование
|
|
|
|
Рассчитать и построить кривую Е = f (V)окислительно-восстановительного титрования 100 мл 0,1 н раствора «А» 0,1 н. раствором «В». Индикаторный электрод – Pt. Расчет производить при следующих объемах добавленного титранта (в мл): 0,1; 1,0; 10; 50; 90; 99; 99,9; 100; 100,1; 101; 110 (11 точек). Считать [H+], [OH-] равной 1 моль/л, парциальное давление газов – 1 атм.
| Номер варианта | А | В | Номер варианта | А | В |
| Электрод сравнения – хлорсеребряный (Е = 0,22 В) | Электрод сравнения – каломельный насыщ. (Е = 0, 24 В) | ||||
| FeSO4 | KMnO4 | K2Cr2O7 | FeSO4 | ||
| KMnO4 | FeSO4 | HNO2 | KI | ||
| FeSO4 | Ce(SO4)2 | Na2SO3 | KMnO4 | ||
| Cu2SO4 | KMnO4 | SnCl2 | FeCl3 | ||
| Na2SO3 | K2Cr2O7 | K2Cr2O7 | Cu2SO4 | ||
| KBr | K2Cr2O7 | Ce(SO4)2 | FeSO4 | ||
| FeSO4 | KBrO3 | FeSO4 | KMnO4 | ||
| K2Cr2O7 | KI | KBr | KMnO4 | ||
| Cu2SO4 | K2Cr2O7 | KI | K2Cr2O7 | ||
| KClO3 | AsCl3 | Ce(SO4)2 | H2C2O4 | ||
| KMnO4 | CrSO4 | NaNO2 | KMnO4 | ||
| KI | KBrO3 | HAsO2 | KBrO3 | ||
| FeSO4 | KClO3 | Na2SO3 | KBrO3 |
4.5. Вопросы и упражнения
1. Водородный электрод служит индикаторным электродом в реакциях: а) окисления – восстановления; б) нейтрализации; в) осаждения; г) комплексообразования.
2. Кривая титрования смеси иодида и хлорида нитратом серебра с серебряным индикаторным электродом соответствует:
3. Какая из перечисленных зависимостей лежит в основе прямых потенциометрических определений: а) зависимость силы тока от потенциала; б) зависимость равновесного потенциала индикаторного электрода от концентрации потенциалопределяющего иона; в) зависимость потенциала электрода от концентрации индифферентного электролита?
4. Привести уравнение Нернста для окислительно-восстановительной пары и пояснить смысл входящих в него величин.
5. Какие электроды относятся к электродам I рода и какие – к электродам II рода? Привести примеры.
|
|
|
6. К какому типу электродов относится хлорсеребряный электрод: а) мембранным ионоселективным; б) электродам I рода; в) электродам II рода; г) редокс-электродам?
7. Какой из указанных электродов относится к типу мембранных электродов: а) водородный; б) стеклянный; в) серебряный; г) каломельный?
8. Какие электроды называют индикаторными и какие – электродами сравнения? Указать наиболее распространенные электроды сравнения.
9. В чем сущность потенциометрического измерения рН раствора? Какие индикаторные электроды могут быть использованы для определения рН?
10. Как устроен стеклянный электрод? Указать достоинства и недостатки стеклянного электрода.
11. В чем сущность метода потенциометрического титрования?
12. Какой электрод следует выбрать в качестве индикаторного при потенциометрическом титровании FeSO4 стандартным раствором KMnO4: а) стеклянный; б) платиновый; в) водородный; г) каломельный?
13. Указать индикаторные электроды и привести примеры потенциометрического титрования с использованием реакций кислотно-основного взаимодействия.
14. Какие из приведенных на рисунке кривых соответствуют потенциометрическому титрованию? Укажите на кривой объем в точке эквивалентности.
15. Указать индикаторные электроды и привести примеры потенциометрического титрования с использованием реакций осаждения.
16. Указать индикаторные электроды и привести примеры потенциометрического титрования с использованием реакций комлексообразования.
17. Указать индикаторные электроды и привести примеры потенциометрического титрования с использованием реакций окисления-восстановления.
18. Какие из представленных зависимостей соответствуют методам прямой потенциометрии и потенциометрического титрования?
19. Какой вид имеет кривая потенциометрического титрования сильной кислоты сильной щелочью. Какой индикаторный электрод целесообразно использовать при этом виде титровании.
|
|
|
20. При каких условиях возможно потенциометрическое титрование двух веществ (или ионов), находящихся в смеси? Привести примеры.
|
|
|
