Применение соединений молибдена в фармации

7.кислоты и пероксида водорода. Напишите уравнение реакции; объясните: для чего добавляют эфир?

8. Что называется хромовой смесью? Для чего она используется?

9. В чем состоит биологическая роль хрома и молибдена?

10. Как объяснить токсичность хроматов и дихроматов?

11. Какое применение находят хроматы и дихроматы в аналитической
практике и фарманализе?

d - Элементы VII группы.

К d-элементам VII группы относятся марганец - Mn, технеций - Tc, рений - Re, элемент 107 (радиоактивный, искусственно полученный элемент). Для них характерна электронная конфигурация валентного слоя...(n-1)d⁵ns². Атомы этих элементов могут проявлять степени окисления +2, +3, +4, +6, +7. Наиболее характерные степени окисления для марганца +2, +4, +6 и +7. В переделах подгруппы устойчивость соединений с высшей степенью окисления элемента при увеличении порядкового номера возрастает, поэтому перренаты менее сильные окислители, чем перманганаты.

Марганец (Manganum)

Соединения марганца (II)

Одним из продуктов горения является кислород, что свидетельствует о более сильных окислительных свойствах фтора, чем кислорода. Фтор взаимодействует с простым и кварцевым стеклом в присутствии следов воды: 2F₂ + SiO₂ SiF₄­ + O₂­

Поэтому хранение и транспортировка фтора осуществляется в сосудах из сплава Ni с Fe и Mn (или других сплавов), меди или никеля. На их поверхности образуется тонкий плотный слой фторидов, защищающий металлы от дальнейшей коррозии.

В атмосфере фтора горит аммиак:

F₂ + 8NH₃ ® N₂­ + 6NH₄F (130-140 °С)

Фтор регирует с щелочами:

4F₂ + 6NaOH _(разб.) ® OF₂­ + 6NaF + 3H₂O + O₂­

В реакциях с кислотами получаются разнообразные продукты:

2F₂ + 4HClO ® 4ClO₃F + O₂­ + 2H₂O

F₂ + HNO_{3 (безводн.)} = (NO₂⁺)OF + HF

С металлами фтор реагирует бурно, с щелочными со взрывом, образуя фториды металлов:

3F₂ + 2Al ® 2AlF₃

F₂ + 2Na ® 2NaF

Большинство фторидов в воде нерастворимы. Хорошо растворяются фториды s-элементов I группы (кроме LiF), а также NH₄F, AgF, HgF₂, SnF₂ и некоторые другие.

Ионные фториды щелочных и щелочно-земельных металлов проявляют основные свойства, а ковалентные (фториды неметаллов в высшей степени окисления: BF₃, PF₅, SF₆, SiF₄ и др.) – кислотные.

Фториды склонны к реакциям комплексообразования с различными координационными числами по фтору, чаще 4 и 6, но известны также комплексы с большим координационным числом - 8. K₂[BeF₄]; H₂[SiF₆]; K₃[AlF₆]; K₂[WF₈]; Xe[RuF₆]; Xe[PtF₆]; Xe[RhF₆]

BF₃ - активная кислота Льюиса, акцептор электронной пары. В отличие от других галогенидов бора, BF₃ - образует прочные комплексы с фторид-ионом – [BF₄]^-.

HF + BF₃ ® H[BF₄] - фтороборная кислота, существует только в растворе. Это очень сильная кислота (сильнее H₂SO₄ и HNO₃), известны ее соли Me[BF₄].

^*фторид кислорода (электроны кислорода смещены к фтору, в связи c этим с.о. кислорода +2).

В основе получения кислородных соединений галогенов лежат реакции их взаимодействия с водой и щелочами. Эти реакции очень сходны между собой, но резко отличаются, как и многие другие реакции от фтора. Поэтому химические свойства фтора рассматриваются отдельно.

Хлор тоже очень активный окислитель, но уступает фтору. Бром по окислительной способности уступает хлору. Йод как окислитель менее активен по сравнению с хлором и бромом, хотя энергично соединяется со многими металлами. Таким образом, окислительная активность галогенов понижается в следующем ряду:

F₂ ®Cl₂ ® Br₂ ® I₂