 |
Основные и кислотные оксиды взаимодействуют друг с другом с образованием соответствующей соли
|
|
|
|
НЕМЕТАЛЛЫ: Н – гидроген или водород; О – оксиген или кислород; N - нитроген или азот; С –карбон или углерод; Р - фосфор; S - сульфур или сера; В – бор; Si – силиций или кремний; F – флуор или фтор; Cl – хлор; l - иод; Br – бром.
МЕТАЛЛЫ: Na – натрий; K – калий; Be – бериллий; Mg – магний; Ca – кальций; Ba – барий; Al – алюминий; Cr – хром; Mn – манган или марганец; Fe – феррум или железо; Cu - купрум или медь; Zn – цинк; Ag – аргентум или серебро.
Валентность – свойство атомов присоединять к себе определенное число атомов другого вида.
Валентность бывает постоянная и переменная.
Атомы с постоянной валентностью:
- Н; Na; K; F - одновалентные;
- Be; Mg; Ca; Ba -двухвалентные;
- Al; В - трехвалентные.
Оксиген (О) практически во всех соединениях двухвалентен за исключением фторида кислорода.
3. Вещества бывают простые и сложные. Молекулы простых веществ состоят из атомов одного вида: О2; Н2; N2; F2; Cl2
Молекулы сложных веществ состоят из атомов разных видов: К2О; Р2О5; СО2; Н2SO4
Сложные вещества делятся на оксиды, кислоты, основания и соли.
Оксиды – бинарные соединения, т. е. состоящие из атомов двух видов, один из которых оксиген. Примеры: К2О; Р2О5; СО2; ZnО.
Кислоты – это сложные соединения, в состав молекул которых входит гидроген, связанный с кислотным остатком. В водных растворах кислоты диссоциируют (распадаются) с образованием катиона гидрогена (Н+) и аниона кислотного остатка.
HCL - хлоридная кислота или соляная; HNO3 - нитратная кисота или азотная; H3PO4 - ортофосфатная кислота или ортофосфорная; H2CO3 - карбонатная кислота или угольная; H2SO4 -сульфатная кислота или серная; H2CrO4 – хрпоматная кислота или хромовая; H2SiO3 – силикатная кислота или кремниевая; H2SO3 – сульфитная или сернистая; H2S – сульфидная или сероводородная.
|
|
|
Основания – это сложные соединения, в состав молекул которых входит металл, связанный с одной или несколькими гидроксильными группами - ОН. Растворимые в воде основания – щелочи – в водных растворах или расплавах диссоциируют с образованием катиона металла и гидроксид-анионов (ОН-).
Щелочи: NaOH – натрия гидроксид; KOH – калия гидроксид; Ca(OH)2 – кальция гидроксид; Ba(OH)2 – бария гидроксид.
Соли: сложные соединения, в состав молекул которых входят металлы, связанные с кислотным остатком. В водных растворах и расплавах соли диссоциируют собразованием катионов металлов и анионов кислотных остатков.
Сульфаты содержат в составе молекул остаток сульфатной кислоты – SO4
Нитраты содержат в составе молекул остаток нитратной кислоты –NO3
Ортофосфаты содержат в составе молекул остаток ортофосфатной кислоты –PO4
Хлориды содержат в составе молекул остаток хлоридной кислоты - Cl
Карбонаты содержат в составе молекул остаток карбонатной кислоты – CO3
Сульфиты содержат в составе молекул остаток сульфитной кислоты – SO3
Сульфиды содержат в составе молекул остаток сульфидной кислоты - S
Силикаты содержат в составе молекул остаток силикатной кислоты –SiO3
Хроматы содержат в составе молекул остаток хроматной кислоты – CrO4
Оксиды бывают кислотные, основные и амфотерные.
Кислотные оксиды образованы неметаллами: SO3; SO2; C02; Р2O5; NO2; SiO2; B2O3; и металлами в выфсших степенях окисления: CrO3; Mn2O7
Большинство кислотных оксидов хорошо реагирует с водой, давая кислоту. Например,
СО2 + Н2О = Н2СО3 (карбонатная кислота)
Кислотному оксиду всегда соответствует определенная кислота:
SO3 - H2SO4 Р2O5 - Н3РО4 B2O3 - Н3ВО3
SO2 - H2SO3 NO2 - HNO3 C02 - Н2СО3
SiO2 - H2SiO3 CrO3 - Н2CrO4 Mn2O7 - НМnO4
Не все кислотные оксиды растворяются в воде. Например:
| SiO2 | + | H2O | = | реакция не идет |
Реакция с основаниями является общей для всех кислотных оксидов.
|
|
|
Оксиды, которые взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды, называются КИСЛОТНЫМИ ОКСИДАМИ.
Осн о вные оксиды образуются только металлами. Некоторые из них легко реагируют с водой, давая соответствующее основание:
Li2O + H2O = 2 LiOH (основание – гидроксид лития).
CaO + H2O = Ca(OH)2 (основание – гидроксид кальция).
Существует, однако большое количество нерастворимых основных оксидов. Их относят именно к основным оксидам благодаря реакциям с кислотами:
ZnO + H2O = реакция не идет (ZnO не растворим в воде);
ZnO + 2 HCl = ZnCl2 (соль) + H2O
Каждому основному оксиду соответствует определенное основание:
MgO (оксид магния) – Mg(OH)2 (гидроксид магния);
FeO (оксид железа III) – Fe(OH)2 (гидроксид железа II);
Na2O (оксид натрия) – NaOH (гидроксид натрия).
Таким образом, общее свойство основных оксидов заключается в способности реагировать с кислотами с образованием соли и воды.
Оксиды, которые взаимодействуют с КИСЛОТАМИ с образованием соли и воды, называются ОСНОВНЫМИ ОКСИДАМИ.
Оксиды хрома и марганца, в которых металл имеет низшую степень окисления, являются основными оксидами (как и оксиды всех остальных металлов).
CrO (оксид хрома II) – Cr(OH)2 (гидроксид хрома II);
MnO (оксид марганца II) – Mn(OH)2 (гидроксид марганца II).
Основные и кислотные оксиды взаимодействуют друг с другом с образованием соответствующей соли
CaO + SO3 = CaSO4
Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют амфотерные гидроксиды. Амфотерные оксиды – оксиды металлов в степенях окисленгия атомов +3, +4, а также BeO, ZnO, PbO, SnO и некоторые другие. Амфотерные оксиды могут проявлять и кислотные, и основные свойства в зависимости от веществ, с которыми они взаимодействуют. С кислотами и кислотными оксидами амфотерные оксиды проявляют свойства основных оксидов, а с основаниями и основными оксидами – cвойства кислотных оксидов.
Амфотерные оксиды с водой не взаимодействуют, например:
Аl2O3 + H2O 
.
Амфотерные оксиды при взаимодействии с кислотами проявляют свойства основных оксидов, образуя соль и воду, например:
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O.
|
|
|
