Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!
МегаЛекции

Основания бывают растворимыми и нерастворимыми.




Растворимые основания называются щелочами: KOH – гидроксид, NaOH – гидроксид натрия, LiOH – гидроксид лития, Ca(OH)2 – гидроксид кальция, Ba(OH)2 – гидроксид бария. Большинство других оснований в воде нерастворимы и щелочами их не называют.

Основания подразделяют на сильные и слабые основания. Сильные основания в водных растворах склонны легко отдавать свои гидрокси-группы, а слабые – нет.

Классификация оснований по силе

Сильные основания Слабые основания
NaOH гидроксид натрия (едкий натр) KOH гидроксид калия (едкое кали) LiOH гидроксид лития Ba(OH)2 гидроксид бария Ca(OH)2 гидроксид кальция (гашеная известь) Mg(OH)2 гидроксид магния Fe(OH)2 гидроксид железа (II) Zn(OH)2 гидроксид цинка Fe(OH)2 гидроксид железа (II) и т.д. (большинство гидроксидов металлов)

Щелочи и нерастворимые в воде основания взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды.

Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды.

Нерастворимые в воде основания разлагаются при нагревании на воду и основной оксид.

Cu(OH)2 = CuO + H2O (при нагревании)

Fe(OH)2 = FeO + H2O (при нагревании)

Растворы щелочей окрашивают индикаторы: лакмус – в синий цвет, фенолфталеин – в малиновый цвет. Индикатор метиловый оранжевый (или метилоранж) в растворах щелочей имеет желтый цвет.

Амфотерные гидроксиды. Амфотерными называются такие гидроксиды, которые способны отдавать в реакциях с другими соединениями как атомы (ионы) водорода, так и гидрокси-группы (анионы гидроксила).

Амфотерные гидроксиды реагируют и с кислотами и со щелочами с образованием соли и воды.

Амфотерными свойствами обладают гидроксиды: Zn(OH)2; Al(OH)3, Cr(OH)3, Be(OH)2, Sn(OH)4, Pb(OH)2.

Zn(OH)2 или H2ZnO2 + 2 NaOH = Na2ZnO2 + 2 H2O
гидроксид цинка   щелочь   соль   вода

Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2 H2O

2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6 H2O.

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2 H2O (при сплавлении);

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] (при добавлении раствора NaOH без нагревания).

Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками.

NaCl – хлорид натрия,

Na2SO4 – сульфат натрия,

СаSO4 – сульфат кальция,

СаCl2 – хлорид кальция,

Названия солей составляются из названия кислотного остатка и названия металла. Главным в названии является кислотный остаток.

Построение названий солей

Соль какой кислоты Кислотный остаток Валентность остатка Название солей Примеры
Нитратная HNO3 NO3- I нитраты Ca(NO3)2 нитрат кальция
Силикатная H2SiO3 SiO32- II силикаты Na2SiO3 силикат натрия
Сульфатная H2SO4 SO42- II сульфаты PbSO4 сульфат свинца
Карбонатная H2CO3 CO32- II карбонаты Na2CO3 карбонат натрия
Ортофосфатная H3PO4 PO43- III фосфаты AlPO4 фосфат алюминия
Бромидная HBr Br- I бромиды NaBr бромид натрия
Иодидная HI I- I иодиды KI иодид калия
Сульфидная H2S S2- II сульфиды FeS сульфид железа (II)
Хлоридная HCl Cl- I хлориды NH4Cl хлорид аммония
Фторидная HF F- I фториды CaF2 фторид кальция

Способы получения солей

Любую соль можно получить соответствующей реакцией нейтрализации.

H2SO3 + 2 NaOH = Na2SO3 + 2 H2O
        сульфит натрия (средняя соль)    
H2SO4 + 2 KOH = K2SO4 + 2 H2O
        сульфат калия    

2. Реакция кислот с основными оксидами.:

H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
             

Реакция щелочей с кислотными оксидами.

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
        карбонат кальция    

4. Реакция основных и кислотных оксидов между собой:

CaO + SO3 = CaSO4
        сульфат кальция

5. Реакция кислот с солями. Этот способ подходи, в том случае, если образуется нерастворимая соль, выпадающая в осадок:

H2S + CuCl2 = CuS↓ (осадок) + 2 HCl
        сульфид меди    

6. Реакция щелочей с солями. В этих реакциях образуется другое основание и другая соль. В результате должно получиться нерастворимое в воде основание или нерастворимая соль. Например:

3 NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3 NaCl
        (осадок)   хлорид натрия

7. Реакция двух различных солей. Реакцию удается провести только в том случае, если хотя бы одна из образующихся солей нерастворима и выпадает в осадок:

AgNO3 + KCl = AgCl↓ (осадок) + KNO3
        хлорид серебра   нитрат калия

8. Реакция металлов с кислотами. Например, металлы, расположенные левее водорода в ряду активности металлов, вытесняют из кислот водород и сами соединяются с ними, образуя соли:

Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2­
             

Реакция металлов с неметаллами.

2 K + Cl2 = 2 KCl
         

10. Реакция металлов с солями. Более активные металлы, расположенные в ряду активности левее, способны вытеснять менее активные (расположенные правее) металлы из их солей:

Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
        порошок меди   сульфат цинка

Химические свойства солей

Наиболее распространенные реакции солей – реакции обмена и окислительно-восстановительные реакции. Сначала рассмотрим примеры окислительно-восстановительных реакций.

Окислительно-восстановительные реакции солей.

Приведем пример:

Hg2+SO4 + Sn0 = Hg0 + Sn2+SO4
соль менее активного металла (окислитель)   более активный металл (восстановитель)        

Более активные металлы способны вытеснять другие металлы из их солей. Металлы, находящиеся в ряду активности левее, являются более активными.

Na2S–2 + Br20 = S0 + 2 NaBr–1
соль сероводородной кислоты       сера    

Обменные реакции солей.

Такие реакции могут происходить в растворах, когда соли реагируют: а) с кислотами, б) с щелочами, в) с другими солями.

Например:

CuSO4 + H2S = CuS↓ (осадок) + H2SO4

AgNO3 + HCl = AgCl↓ (осадок) + HNO3

FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3↓ (осадок) + 3 NaCl

CuSO4 + 2 KOH = Cu(OH)2↓ (осадок) + K2SO4

BaCl2 + K2SO4 = BaSO4↓ (осадок) + 2 KCl

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ (осадок) + 2 NaCl

Во всех случаях один из продуктов обменной реакции обязательно должен покидать реакционную смесь в виде осадка или газообразного вещества. Либо должно получаться прочное соединение, не распадающееся в растворе на ионы (например, вода в реакции нейтрализации).

П р о в е р ь с е б я

1. C какими из перечисленных веществ реагирует:

а) вода: SiO2, Al2O3, Fe2O3, CO, NO, N2O3, NO2, C, Cl2O7, ClO2, Cl2, Na2O, ZnO, Na, CuO;

б) оксид углерода(IV): HCl, Mg(OH)2, CaO, H3PO4, Mg, SiO2;

в) оксид кальция: NaOH, H2O, Cu, H2, SO2, S2O, CO2, C, MgO;

г) оксид фосфора(V): HCl, Ca(OH)2, O2, CuO, H2O, H3PO4, HNO3, Na2CO3?

Напиши уравнения соответствующих реакций.

2. Какие из перечисленных соединений могут попарно реагировать друг с другом:

а) SO2, P2O5, HNO3, CaO;

б) ZnO, CuO, HСl, N2O;

в) K2O, O2, CO, BaO, P2O5, SiO2?

3. Напиши как можно больше уравнений реакций, в результате которых образуются:

СO2, HPO3, NaAlO2, Fe2O3, Al4C3, CaH2, FeCl2, Fe, O2.

4. Исходя из Периодической таблицы, напишите формулы оксидов следующих элементов: калия, бария, железа (II), хрома (III), хлора (VII), кремния (IV). Подчеркните формулы кислотных оксидов.

5. Исходя из Периодической таблицы, напишите формулы оксидов следующих элементов: германия Ge (одну формулу), селена Se (две формулы), фосфора P (две формулы), бора B (одну формулу), бериллия Be (одну формулу).

6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaSO4

S → SO2 → SO3 → H2SO4 → CaSO4

7. Напишите реакции нейтрализации между кислотами и основаниями, в результате которых получаются следующие соли: Al2(SO4)3, NiCO3, Fe(NO3)3, Mg3(PO4)2, PbS, Li2SO4.

8. Напишите формулы водородных соединений пяти элементов главной подгруппы VI группы. Все они в той или иной мере являются кислотами. Исходя из закономерностей Периодической таблицы, расположите эти кислоты в ряд от самой слабой до самой сильной кислоты.

9. Закончите уравнения реакций:

Cr(OH)3 + 6HCl =? Cr(OH)3 + NaOH =?

10. Напишите уравнения реакций нейтрализации, в которых получаются следующие соли: Na2CO3, NaHCO3, Na3PO4, Na2HPO4, NaH2PO4, AlCl3, Al(OH)Cl2, Al(OH)2Cl. Назовите эти соли.

11. Продолжите уравнения реакций и уравняйте их. Если есть продукты, выпадающие в осадок или выделяющиеся в виде газа, поставьте после них стрелку вниз или вверх.

1) AgNO3 + FeCl3 =

2) Pb(NO3)2 + K2S =

3) Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3 =

4) CaCl2 + Na3PO4 =

5) Na2S + HCl =

7) K2CO3 + H2SO4 =

8) BaCO3 + H2SO4 =

9) Al2O3 + KOH =

10) SiO2 + NaOH =

11) [Cu(OH)]2SO4 + H2SO4 =

12) MgO + HBr =

13) MgO + SO3 =

14) K2S + HNO3 =

15) Mg(OH)2 + H2SO4 =

12. К какому классу (или классам) относятся перечисленные соединения: Na2O, CO2, CuO, SO3, Fe2O3? С какими из них будет реагировать концентрированная серная кислота? Напишите уравнения реакций.

13. Если хранить щелочи (NaOH, KOH) в неплотно закрытых банках, то с веществами постепенно происходят изменения, связанные с контактом этих веществ с углекислым газом CO2. Напишите уравнения происходящих реакций.

14. Напишите уравнения получения оксидов нагреванием следующих веществ: а) Ca(OH)2, б) H3PO4, в) Ca3(PO4)2.

15. В результате реакции между растворами двух солей образовался осадок хлорида серебра, а в растворе остался только нитрат калия. Между какими солями произошла реакция?

16. Из двух приведенных ниже уравнений реакций продолжить можно только одно. Какое? Что образуется?

Ni + MgCl2 =

Mg + NiCl2 =

17. Из двух приведенных ниже реакций идет только одна. Какая? Напишите уравнение реакции.

FeCl3 + NaOH = NaCl + KOH =

18. Как осуществить следующие превращения:

Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → CaSO4 → CaCl2 → Ca?

19. Укажите состав конечных продуктов, назовите их и расставьте коэффициенты в следующих уравнениях:

H2S + Pb(NO3)2 = CuSO4 + Zn = Na2CO3 + HCl =

Опишите внешние признаки этих реакций.

 

 

 

 

Поделиться:





Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...