 |
Амфотерные оксиды при взаимодействии со щелочами проявляют свойства кислотных оксидов.
|
|
|
|
Состав продуктов реакции зависит от условий реакции. При сплавлении образуется средняя соль и вода, в растворе – комплексная соль, например:
ZnO + 2NaOH (тв.) 
Na2ZnO2 + H2O 
(сплавление)
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]. (в растворе)
Оксиды Fe2O3 и Сr2O3 взаимодействуют со щелочами только при сплавлении.
С нерастворимыми основаниями амфотерные оксиды не взаимодействуют.
Кислоты бывают оксигенсодержащи: H2SO4 ; Н3РО4; Н3ВО3 ; H2SO3 ; HNO3; Н2СО3; H2SiO3 ; Н2CrO4; НМnO4
и безоксигеновые: HCl; H2S; Hl; HF; НМnO4; HBr.
Также кислоты можно разделить на одноосновные:; HNO3; HCl; Hl; HF; HBr;
Двухосновные: H2SO4 ; H2SO3 ; HNO3; Н2СО3; H2SiO3 ; Н2CrO4; H2S;
Трехосновные: Н3РО4; Н3ВО3
Кислоты способны заменять в своих молекулах атомы водорода на атомы металлов. Например:
| H2SO4 | + | Mg | = | MgSO4 | + | H2 |
| серная кислота | металл | соль | водород |
| H2SO4 | + | MgO | = | MgSO4 | + | H2O |
| серная кислота | оксид | соль | вода | |||
| H2SO4 | + | Mg(OН)2 | = | MgSO4 | + | H2O |
| серная кислота | гидроксид | соль | вода |
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
HCl + KOH = KCl + H2O
H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
H3PO4 + 3 NaOH = Na3PO4 + 3 H2O
Важнейшие химические свойства кислот
1. Действие растворов кислот на индикаторы. Растворы кислот в воде изменяют окраску специальных веществ – индикаторов. По окраске индикаторов определяют присутствие кислоты. Индикатор лакмус окрашивается растворами кислот в красный цвет, индикатор метиловый оранжевый – в розоваый цвет.
2. Взаимодействие кислот с основаниями. Эта реакция называется реакцией нейтрализации. Кислота реагируют с основанием с образованием соли, в которой всегда в неизменном виде обнаруживается кислотный остаток. Вторым продуктом реакции нейтрализации обязательно является вода. Например:
| кислота | основание | соль | вода | |||
| H2SO4 | + | Ca(OH)2 | = | CaSO4 | + | 2 H2O |
| H3PO4 | + | Fe(OH)3 | = | FePO4 | + | 3 H2O |
| 2 H3PO4 | + | 3 Ca(OH)2 | = | Ca3(PO4)2 | + | 6 H2O |
Для реакций нейтрализации достаточно, чтобы хотя бы одно из реагирующих веществ было растворимо в воде.
|
|
|
Силикатная кислота плохо растворима в воде и поэтому может реагировать только с растворимыми основаниями – такими как NaOH и KOH:
H2SiO3 + 2 NaOH = Na2SiO3 + 2H2O
Взаимодействие кислот с основными оксидами.
| кислота | оксид | соль | вода | |||
| 2 HCl | + | CaO | = | CaCl2 | + | H2O |
| 2 H3PO4 | + | FeO | = | 2 Fe3(PO4)2 | + | 3 H2O |
Взаимодействие кислот с металлами. Для взаимодействия кислот с металлом должны выполняться некоторые условия
Во-первых, металл должен быть достаточно активным (реакционноспособным) по отношению к кислотам.
Золото, серебро, медь, ртуть с выделением водорода с кислотами не реагируют.
| кислота | металл | соль | ||||
| HCl | + | Hg | = | не образуется | ||
| 2 HCl | 2 Na | = | 2 NaCl | + | H2 | |
| H2SO4 | + | Zn | = | ZnSO4 | + | H2 |
По реакционной способности в отношении кислот все металлы располагаются в ряд активности металлов. Слева находятся наиболее активные металлы, справа – неактивные. Чем левее находится металл в ряду активности, тем интенсивнее он взаимодействует с кислотами.
Ряд активности металлов
| Металлы, которые вытесняют водород из кислот | Металлы, которые не вытесняют водород из кислот |
| K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) самые активные металлы | Cu Hg Ag Pt Au самые неактивные металлы ® |
Во-вторых, кислота должна быть достаточно сильной, чтобы реагировать даже с металлом.
Классификация кислот на сильные и слабые кислоты.
| Сильные кислоты | Слабые кислоты |
| HI иодоводородная HBr бромоводородная HCl хлороводородная H2SO4 серная HNO3 азотная | HF фтороводородная H3PO4 фосфорная H2SO3 сернистая H2S сероводородная H2CO3 угольная H2SiO3 кремниевая |
Важно. В реакциях кислот с металлами есть важное исключение. При взаимодействии металлов с нитратной и концентрированной сульфатной кислотами водород не выделяется.
|
|
|
Основания. NaOH – гидроксид натрия,
KOH – гидроксид калия,
Ca(OH)2 – гидроксид кальция,
Fe(OH)2 – гидроксид железа (II),
Ba(OH)2 – гидроксид бария.
Гидрокси-группы одновалентны, поэтому формулу основания легко составить по валентности металла. К химическому символу металла надо приписать столько гидрокси-групп, какова валентность металла. Большинство оснований – ионные соединения.
|
|
|
