Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!
МегаЛекции

Амфотерные оксиды при взаимодействии со щелочами проявляют свойства кислотных оксидов.




Состав продуктов реакции зависит от условий реакции. При сплавлении образуется средняя соль и вода, в растворе – комплексная соль, например:

ZnO + 2NaOH (тв.) Na2ZnO2 + H2O (сплавление)

ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]. (в растворе)

Оксиды Fe2O3 и Сr2O3 взаимодействуют со щелочами только при сплавлении.

С нерастворимыми основаниями амфотерные оксиды не взаимодействуют.

Кислоты бывают оксигенсодержащи: H2SO4 ; Н3РО4; Н3ВО3 ; H2SO3 ; HNO3; Н2СО3; H2SiO3 ; Н2CrO4; НМnO4

и безоксигеновые: HCl; H2S; Hl; HF; НМnO4; HBr.

Также кислоты можно разделить на одноосновные:; HNO3; HCl; Hl; HF; HBr;

Двухосновные: H2SO4 ; H2SO3 ; HNO3; Н2СО3; H2SiO3 ; Н2CrO4; H2S;

Трехосновные: Н3РО4; Н3ВО3

Кислоты способны заменять в своих молекулах атомы водорода на атомы металлов. Например:

H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2
серная кислота   металл   соль   водород
H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O
серная кислота   оксид   соль   вода
H2SO4 + Mg(OН)2 = MgSO4 + H2O
серная кислота   гидроксид   соль   вода

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

HCl + KOH = KCl + H2O

H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O

H3PO4 + 3 NaOH = Na3PO4 + 3 H2O

Важнейшие химические свойства кислот

1. Действие растворов кислот на индикаторы. Растворы кислот в воде изменяют окраску специальных веществ – индикаторов. По окраске индикаторов определяют присутствие кислоты. Индикатор лакмус окрашивается растворами кислот в красный цвет, индикатор метиловый оранжевый – в розоваый цвет.

2. Взаимодействие кислот с основаниями. Эта реакция называется реакцией нейтрализации. Кислота реагируют с основанием с образованием соли, в которой всегда в неизменном виде обнаруживается кислотный остаток. Вторым продуктом реакции нейтрализации обязательно является вода. Например:

кислота   основание   соль   вода
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2 H2O
H3PO4 + Fe(OH)3 = FePO4 + 3 H2O
2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6 H2O

Для реакций нейтрализации достаточно, чтобы хотя бы одно из реагирующих веществ было растворимо в воде.

Силикатная кислота плохо растворима в воде и поэтому может реагировать только с растворимыми основаниями – такими как NaOH и KOH:

H2SiO3 + 2 NaOH = Na2SiO3 + 2H2O

Взаимодействие кислот с основными оксидами.

кислота   оксид   соль   вода
2 HCl + CaO = CaCl2 + H2O
2 H3PO4 + FeO = 2 Fe3(PO4)2 + 3 H2O

Взаимодействие кислот с металлами. Для взаимодействия кислот с металлом должны выполняться некоторые условия

Во-первых, металл должен быть достаточно активным (реакционноспособным) по отношению к кислотам.

Золото, серебро, медь, ртуть с выделением водорода с кислотами не реагируют.

кислота   металл   соль    
HCl + Hg = не образуется    
2 HCl   2 Na = 2 NaCl + H2­
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2­

По реакционной способности в отношении кислот все металлы располагаются в ряд активности металлов. Слева находятся наиболее активные металлы, справа – неактивные. Чем левее находится металл в ряду активности, тем интенсивнее он взаимодействует с кислотами.

Ряд активности металлов

Металлы, которые вытесняют водород из кислот Металлы, которые не вытесняют водород из кислот
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) самые активные металлы Cu Hg Ag Pt Au самые неактивные металлы ®

Во-вторых, кислота должна быть достаточно сильной, чтобы реагировать даже с металлом.

Классификация кислот на сильные и слабые кислоты.

Сильные кислоты Слабые кислоты
HI иодоводородная HBr бромоводородная HCl хлороводородная H2SO4 серная HNO3 азотная HF фтороводородная H3PO4 фосфорная H2SO3 сернистая H2S сероводородная H2CO3 угольная H2SiO3 кремниевая

Важно. В реакциях кислот с металлами есть важное исключение. При взаимодействии металлов с нитратной и концентрированной сульфатной кислотами водород не выделяется.

Основания. NaOH – гидроксид натрия,

KOH – гидроксид калия,

Ca(OH)2 – гидроксид кальция,

Fe(OH)2 – гидроксид железа (II),

Ba(OH)2 – гидроксид бария.

Гидрокси-группы одновалентны, поэтому формулу основания легко составить по валентности металла. К химическому символу металла надо приписать столько гидрокси-групп, какова валентность металла. Большинство оснований – ионные соединения.

Поделиться:





Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...