 |
Растворы неэлектролитов и электролитов
|
|
|
|
Вариант 6
1. Какой объём воды необходимо прибавить к 0,300 дм3 20% - ного раствора серной кислоты (r = 1,143 
), чтобы получить её 5% - ный раствор?
2. При каком значении рН начинает выпадать в осадок гидроксид алюминия из 0,1М раствора AlCl3? ПР [Al(OH)3] = 5×10-33.
3. Определите рОН и рН водного раствора, если концентрация ионов гидроксида равна 10-11 
.
4. Раствор, содержащий глицерин массой 13,8 г в воде объёмом 1 л, замерзает при температуре -0,279°С. Найдите молярную массу глицерина.
5. Какая из солей в большей степени подвергается гидролизу (при одинаковом разбавлении растворов): (СН3СОО)2Са; КСlO; K2CrO4; Na2SiO3? Напишите ионно-молекулярное уравнение гидролиза соли (СН3СОО)2Са.
6. Какова реакция водного раствора гидрофосфата натрия:
1) слабокислая;
2) нейтральная;
3) слабощелочная;
4) сильнощелочная.
Почему?
Контрольная работа 2
Растворы неэлектролитов и электролитов
Вариант 7
1. До какого объёма нужно разбавить 400 мл 20% - ного раствора соляной кислоты (r = 1,1 ), чтобы получить 8% - ный раствор (r = 1,05 ).
2. Рассчитайте концентрации ионов Н+ и ОН- в растворе рН которого 8.
3. Чему равна молярная концентрация раствора неэлектролита, если при 17°С его осмотическое давление составляет 1204,5 Па?
4. Возможно ли осуществить следующие реакции:
BaCrO4¯ + K2SO4 ® BaSO4¯ + K2CrO4;
CuS¯ + CdSO4 ® CdS¯ + CuSO4?
5. Определите рН и рОН раствора синильной кислоты, если a = 0,0001.
6. Какая из солей в большей степени подвергается гидролизу (при одинаковом разбавлении растворов): FeCl3; MgCl2; ZnCl2; AlCl3. Напишите уравнения гидролиза соли MgCl2.
Контрольная работа 2
Растворы неэлектролитов и электролитов
Вариант 8
|
|
|
1. К 100 мл 80% - ного раствора HNO3 (r = 1,16 ) прибавили 400 мл воды. Получился раствор с r = 1,128 . Какова массовая доля и молярная концентрация полученного раствора?
2. При добавлении какого из нижеперечисленных веществ к насыщенному раствору ZnS будет выпадать осадок: NaCl; ZnCl2; K2SO4?
3. Вычислите степень диссоциации 0,05М и 0,5М растворов NH4OH. Как влияет концентрация раствора на степень диссоциации?
4. Какие пары ионов могут быть использованы при составлении молекулярного уравнения, которому отвечает ионно-молекулярное: СО32- + 2Н+ ® Н2О + СО2:
а) Сa2+ и Cl-;
б) K+ и F-;
в) K+ и S2-;
г) Na+ и NO3-?
5. При смешивании водных растворов FeCl3 и Na2CO3 выделяется СО2 и образуется Fe(OH)3. Объясните образование Fe(OH)3 и СО2, выразив реакцию ионным уравнением.
6. Какое вещество можно добавить, чтобы увеличить степень гидролиза NH4Cl:
а) HCl;
б) NH4NO3;
в) Na2S;
г) HNO3.
Составьте ионное и молекулярное уравнения гидролиза Na2S.
Контрольная работа 2
Растворы неэлектролитов и электролитов
Вариант 9
1. К 500 мл 32% - ной азотной кислоты (r = 1,2 ) прибавили 1 л воды. Рассчитайте массовую долю и молярную концентрацию полученного раствора.
2. Укажите, осадок какого вещества появится раньше при добавлении по каплям раствора NaOH к смеси растворов CuCl2 и FeCl2.
3. Во сколько раз нужно увеличить концентрацию катионов водорода, чтобы рН раствора уменьшился на 1?
4. Гидролиз какой соли протекает полнее (при одинаковом разбавлении растворов): СН3СООК; KF; (NH4)2SO4; Na2S? Составьте ионное и молекулярное уравнение гидролиза соли СН3СООК.
5. Одинаково ли осмотическое давление одно-молярных растворов глюкозы С6Н12О6; селитры KNO3; этилового спирта C2H5OH; уксусной кислоты CН3СООН? Ответ обоснуйте.
6. Что такое константа электролитической диссоциации и от каких факторов она зависит?
Контрольная работа 2
Растворы неэлектролитов и электролитов
|
|
|
Вариант 10
1. Определите количество вещества мочевины СО(NH2)2, которое следует взять, чтобы приготовить раствор массой 1 кг с массовой долей мочевины 10%.
2. Концентрация катионов Ag+ в растворе составляет 10-3 . Какую молярную концентрацию хлорида калия следует создать в растворе, чтобы обнаружить ионы серебра, если ПР (AgCl) = 1,8×10-10.
3. Рассчитайте рН и рОН 0,05М раствора гидроксида аммония.
4. В чём заключается сущность ступенчатой диссоциации? Напишите уравнение ступенчатой диссоциации мышьяковой кислоты H3AsO4. Как изменяется значение константы диссоциации по ступеням? Почему?
5. При растворении 13,0 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира (С2Н5)2О температура кипения повысилась на 0,453°С. Определите молекулярную массу растворённого вещества. Эбулиоскопическая константа диэтилового эфира Э = 2,02.
6. Какая из солей подвергается полному гидролизу: MgSO4; AlCl3; (NH4)2S; BaCl2? Напишите ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли MgSO4.
Контрольная работа 2
|
|
|
