 |
Растворы неэлектролитов и электролитов
|
|
|
|
Вариант 16
1. Сколько граммов 30% - ного (по массе) раствора NaCl нужно добавить к 300 г воды, чтобы получить 10% - ный раствор соли?
2. 55,16 г сахарозы (С12Н22О11) растворено в 316,3 г воды. Рассчитайте температуру кипения и температуру замерзания этого раствора. Для воды криоскопическая постоянная К = 1,86, эбулиоскопическая постоянная Э = 0,52.
3. Определите рН раствора, в 1 л которого содержится 0,1 г NaOH. Диссоциацию щёлочи считайте полной.
4. Константа диссоциации масляной кислоты C3Н7СООН Кд = 1,5×10-5. Вычислите степень её диссоциации в 0,005М растворе.
5. В 500 мл воды при 18°С растворяется 0,0166 г Ag2CrO4. Чему равно произведение растворимости этой соли?
6. Укажите, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: ZnBr2; K2S; Fe2(SO4)3; MgSO4; Na2SO4; Na3PO4. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза ZnBr2.
Контрольная работа 2
Растворы неэлектролитов и электролитов
Вариант 17
1. Плотность 40% - ного (по массе) раствора HNO3 равна 1,25 
. Рассчитайте молярность и моляльность этого раствора.
2. 10 мг органического вещества растворено в 1 г камфоры. Понижение температуры замерзания камфоры составило 1,33 К. Криоскопическая постоянная камфоры К = 40. Рассчитайте молярную массу растворённого вещества.
3. Определите концентрации Н+ и ОН- в растворе, рН которого равен 6,2.
4. Степень диссоциации угольной кислоты Н2СО3 по первой ступени в 0,1М растворе равна 2,11×10-3. Вычислите константу диссоциации К1.
5. Произведение растворимости ацетата серебра ПР (СН3СООAg) = 2,0×10-3. 4,1 г ацетата натрия СН3СООNa добавили к 100 см3 насыщенного раствора ацетата серебра в воде. Вычислите массу образовавшегося осадка ацетата серебра.
|
|
|
6. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами:
а) NaHCO3 и HCl.;
б) Pb(CH3COO)2 и Na2S.
Контрольная работа 2
Растворы неэлектролитов и электролитов
Вариант 18
1. Определите массовую долю вещества в растворе, полученном смешением 300 г 25% - ного и 400 г 40% - ного (по массе) растворов этого вещества.
2. 20 мг белка растворено в 10 г раствора. При температуре 25 °С осмотическое давление раствора составляет 40 Па. Определите молярную массу белка, считая раствор идеальным.
3. Вычислите рН растворов, в которых:
а) концентрация ионов Н+ равна 2×10-7 
;
б) концентрация ионов Н+ равна 5×10-4 ;
в) концентрация ионов ОН- равна 5×10-6 .
4. При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты HNO2 будет равна 0,2?
5. К 50 мл 0,001Н раствора HCl добавили 450 мл 0,0001Н раствора AgNO3. Выпадет ли осадок хлорида серебра?
6. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:
а) NO2- + H+ ® HNO2;
б) Cu2+ + 2OH- ® Cu(OH)2¯;
в) Pb2+ + 2I- ® PbI2¯.
Контрольная работа 2
Растворы неэлектролитов и электролитов
Вариант 19
1. К 500 мл 32% - ной (по массе) HNO3 (r = 1,20 ) прибавили 1 л воды. Чему равна массовая доля HNO3 в полученном растворе?
2. В 0,0106 кг раствора содержится 0,4×10-3 кг салициловой кислоты, растворённой в этиловом спирте. Этот раствор кипит при температуре на 0,337 К выше температуры кипения чистого спирта. Определите молярную массу салициловой кислоты, учитывая, что эбулиоскопическая постоянная этилового спирта 1,19.
3. Во сколько раз концентрация ионов водорода в крови (рН = 7,36) больше, чем в спинномозговой жидкости (рН = 7,53)?
4. Чему равна концентрация ионов водорода в водном растворе муравьиной кислоты, если a = 0,03?
|
|
|
5. Произведение растворимости BaSO4 в воде при 25°С равно 1,1×10-10. Какого объёма воды достаточно для полного растворения 2,33×10-2 г BaSO4 при 25°С?
6. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaCN; KNO2; KNO3; CH3COONH4; CaCl2; NaCl; KBr? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза CH3COONH4.
Контрольная работа 2
|
|
|
