 |
Растворы неэлектролитов и электролитов
|
|
|
|
Вариант 11
1. Молярность какого из 1Н растворов кислот наименьшая: СН3СООН; Н3РО4; H2SO4; HNO3? Ответ обоснуйте.
2. Найдите концентрацию ионов Н+ в растворах, в которых концентрация гидроксид-ионов составляет (
): а) 10-4; б) 3,2×10-6; в) 7,4×10-11.
3. Можно ли осуществить следующие реакции:
AgCl¯ + KBr ® AgBr¯ + KCl;
CdS¯ + FeCl2 ® CdCl2 + FeS¯?
Ответ обоснуйте.
4. Вычислите константу диссоциации слабого однокислотного основания, если рН его 0,001М раствора равен 9.
5. При какой температуре кипит раствор, если в 1500 г воды растворено 3 моль глюкозы С6Н12О6? Эбулиоскопическая постоянная воды Э = 0,516.
6. В растворе какой соли рН = 7: NH4I; KF; NH4CN; BeSO4.
Контрольная работа 2
Растворы неэлектролитов и электролитов
Вариант 12
1. Какой объём 30% - ного раствора H2SO4 (r = 1,22 
) нужно взять для приготовления 600 мл 0,2М H2SO4? Какова молярная концентрация эквивалентов полученного раствора?
2. Вычислите рН и рОН 0,1Н раствора гидроксида калия.
3. Какая из солей обладает лучшей растворимостью в воде: CuS, CdS, MnS? Ответ обоснуйте.
4. Какие вещества называют электролитами? Какие бывают электролиты? Укажите вещество, являющееся электролитом: С6Н6; СН3СООН; AlOHSO4; C2Н5ОН.
5. Какие пары ионов можно использовать при составлении молекулярного уравнения, отвечающего ионно-молекулрному: Cu2+ + 2OH- ® Cu(OH)2:
а) Cl- и Zn2+;
б) СО32- и Na+;
в) S2- и Na+;
г) Cl- и Ва2+?
6. В растворах каких солей метилоранж приобретает розовую окраску:
MgCl2; CH3COONH4; K2S; Ca(NO3)2?
Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли MgCl2.
Контрольная работа 2
Растворы неэлектролитов и электролитов
Вариант 13
1. В 450 мл воды растворили 50 г гидроксида натрия. Плотность раствора r = 1,05 . Рассчитайте массовую долю и молярную концентрацию полученного раствора.
|
|
|
2. В водном растворе концентрация катионов водорода равна 10-3 . Каково значение рОН в этом растворе?
3. Какое соединение выпадет в осадок раньше при добавлении раствора Pb(NO3)2 в раствор смеси NaF и NaCl?
4. При растворении вещества массой 1 г в воде массой 50 г получается непроводящий тока раствор, замерзающий при –0,81°С. Найдите молярную массу растворённого вещества.
5. Вычислите константу диссоциации гидроксида аммония, если степень диссоциации в 2×10-3М растворе NH4OH равна 10%.
6. Какие из солей: AlCl3; KCl; K2CO3; NH4NO3 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза AlCl3.
Контрольная работа 2
Растворы неэлектролитов и электролитов
Вариант 14
1. Какова будет массовая доля (%) HNO3 в растворе, если к 0,200 дм3 32% - ного раствора азотной кислоты (r = 1,198 ) прибавить 1 дм3 воды?
2. При какой температуре (°С) замерзает раствор, содержащий 21,6 г глюкозы (С6Н12О6) в 100 г воды? Криоскопическая постоянная воды К = 1,86.
3. Определите концентрацию () катионов натрия в растворе гидроксида натрия, если рН раствора 11.
4. Укажите слабодиссоциирующий электролит: Ba(OH)2; NH4OH; Al(OH)3; LiOH. От чего зависит степень диссоциации?
5. В каком из указанных случаев раствор электролита МХ ненасыщен:
а) [Mz+]×[Xz-] < ПР;
б) [Mz+]×[Xz-] > ПР;
в) [Mz+]×[Xz-] =ПР.
6. Какая из солей подвергается полному гидролизу: FeSO4; (NH4)2S; MgBr2; Bi2(SO4)3? Напишите ионно-молекулярные уравнения гидролиза FeSO4.
Контрольная работа 2
Растворы неэлектролитов и электролитов
Вариант 15
1. Сколько граммов SO3 надо растворить в воде, чтобы получить 400 мл 15% - ного раствор H2SO4 (r = 1,100 )?
2. Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты, рН которой равен 5,2?
|
|
|
3. К раствору H2SO4 медленно добавляют раствор, содержащий CaCl2 и SrCl2. Какой осадок начнёт выпадать раньше: SrSO4 или CaSO4? Почему?
4. Рассчитайте константу диссоциации гидроксида аммония, если степень диссоциации в 2×10-3М растворе NH4OH равна 10%.
5. Какое значение рН (<, > или» 7) имеют растворы солей: K3PO4; ZnCl2; K2SO3; NiCl2; FeCl3? Напишите ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли NiCl2.
6. Какие пары ионов можно использовать при составлении молекулярного уравнения, которому соответствует ионно-молекулярное уравнение: Н+ + ОН- ® Н2О:
а) Br- и K+;
б) SO42- и Mg2+;
в) CN- и K+;
г) NO3- и Ba2+?
Контрольная работа 2
|
|
|
