 |
Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.
|
|
|
|
Классификация оксидов:
· Основные оксиды – это оксиды металлов, где металл проявляет валентность равную 1,2. Пример: FeO, MnO, K2O.
· Амфотерные оксиды – это оксиды металлов и неметаллов с валентностью равной 2,3. Пример: Al2O3, ZnO, BeO, Fe2O3.
· Кислотные оксиды – это оксиды неметаллов и оксиды металлов, где металл проявляет валентность 4-7. Пример: N2O5, CrO3, Mn2O7.
Оксиды также делятся на:
· Растворимые:
o Оксиды щелочных металлов (Li, Na, K)
o Щелочноземельных металлов (Ca, Sr, Ba)
o Кислотные оксиды неметаллов, кроме SiO2
· Нерастворимые:
o SiO2
o Основные оксиды (FeO)
o Амфотерные (ZnO)
Способы получения:
1. Непосредственное соединение простого вещества с кислородом:
С + О2 = СО2; 4Li + O2 = 2Li2O
2. Горение сложных веществ:
СH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
3. Разложение при нагревании кислородных соединений:
CaCO3 = CaO + CO2; 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
Химические свойства:
1. Взаимодействие с водой:
Na2O + H2O = 2NaOH
SO3 + H2O = H2SO4
2. Взаимодействие основного оксида с кислотным:
СaO + CO2 = CaCO3
3. Взаимодействие основного оксида с кислотами:
СuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
4. Взаимодействие кислотного оксида со щелочами:
СO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
Гидроксиды (основания) – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксогруппы.
Классификация оснований:
· Растворимые (щелочи): KOH, NH4OH
· Нерастворимые: Fe(OH)2, Al(OH)3
Способы получения:
1. Растворимые в воде основания, т.е. щелочи, получаются при взаимодействии металлов или их оксидов с водой:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Na2O + H2O = 2NaOH
2. Малорастворимые основания получают действием щелочей на водные растворы соответствуещих солей:
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
Химические свойства оснований:
1. Щелочь с кислотным оксидом:
6KOH + P2O5 = 2K3PO4 + 3H2O
2. Щелочь с кислотой:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
|
|
|
3. Щелочь и растворимая соль:
2KOH + MgSO4 = K2SO4 + Mg(OH)2
4. Нерастворимое основание и кислота:
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
5. Нагревание нерастворимого основания:
Fe(OH)2 = FeO + H2O
Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка.
Классификация солей:
· Средние (Na2SO4)
· Кислые (NaHSO4)
· Основные (Mg(OH)Cl)
· Двойные и комплексные (KAl(SO4)2, K4[Fe(CN)6])
Способы получения:
1. Реакция нейтрализации:
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
2. Взаимодействие кислот с основными оксидами:
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
3. Взаимодействие кислот с солями:
H2S + CuCl2 = CuS + 2HCl
4. Взаимодействие двух солей:
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
5. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
6. Взаимодействие щелочей с солями:
3KOH + FeCl3 = 3KCl + Fe(OH)3
7. Взаимодействие основных оксидов с кислотными:
CaO + SiO2 = CaSiO3
8. Взаимодействие металлов с неметаллами:
2K + Cl2 = 2KCl
9. Взаимодействие металлов с кислотами:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
10. Взаимодействие металлов с солями:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Сu
Химические свойства:
1. В ряду стандартных электродных потенциалов каждый предыдущий металл вытесняет последующие из растворов их солей:
Zn + Hg(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Hg
2. Взаимодействие со щелочами:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
3. Взаимодействие с кислотами:
CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4
4. Взаимодействие двух солей:
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
Вопрос№30.
Вода. Строение молекулы. Свойства воды. Роль воды в биологических объектах.
Вода – это самое распространенное в природе соединение. Ее молекула состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода.
Молекула воды образована по типу ковалентной полярной связи.
Вода – это бесцветная, прозрачная жидкость, без запаха и вкуса, температура кипения 100 0С, температура замерзания 0 0С, плотность 1г/см3.
Вода – это единственное соединение, которое в природных условиях существует в трех агрегатных состояниях: твердом (лед), жидком, газообразном (пар). Эти состояния взаимнопереходные.
Химические свойства:
|
|
|
1. Взаимодействие воды с активными металлами. Эти реакции относятся к ОВР. При комнатной температуре реагируют лишь наиболее активные – щелочные и щелочноземельные металлы:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2. Вода взаимодействует с растворимыми кислотными оксидами с образованием соответствующей кислоты:
3H2O + P2O5 = 2H3PO4
3. При взаимодействии воды с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов образуются растворимые или малорастворимые в воде гидроксиды:
Na2O + H2O = 2NaOH
CaO + H2O = Ca(OH)2
4. Вода взаимодействует со сложными веществами:
Ca3P2 + 3H2O = 3CaO + 2PH3
Содержание воды в пищевых продуктах колеблется в широких пределах: от 3-5% в сухом молоке до 95% в плодах и овощах. От содержания воды в пищевых продуктах зависят свойства и стойкость продуктов при хранении. Она является средой, в которой происходят физические и химические взаимодействия. Вода непосредственно участвует в биохимических реакциях и диффузионных процессах. Она может создавать условия, которые способствуют развитию микроорганизмов. Она влияет на физическое состояние продукта.
Свойства воды в продуктах и биологических объектах отличаются от обычной питьевой воды. Для описания состояния воды введены понятия свободная и связанная вода. Свободная вода характеризуется тем, что её образуют в продукте (биологическом объекте) структуру, близкую к структуре обычной питьевой воды. Связанная вода характеризуется тем, что её молекулы соединены с молекулами белков и других растворённых веществ, а так же с ионами или другими заряженными частицами. Её пространственная структура деформирована. Связанной воды в живых клетках больше, чем в мембранах, а в продуктах животного происхождения больше, чем в растительных.
Вопрос№31.
Растворы. Их характеристика. Гидратная теория растворов. Сольваты и гидраты, кристаллогидраты. Роль водных растворов в биологических системах.
Раство́р — гомогенная (однородная) смесь, образованная не менее чем двумя компонентами, один из которых называется растворителем, а другой растворимым веществом, это также система переменного состава, находящаяся в состоянии химического равновесия. Химический раствор — это смесь одной или нескольких кислот с водой.
|
|
|
Раствор — однофазная система переменного состава, состоящая из двух или более компонентов. Растворы — гомогенные (однородные) системы, то есть каждый из компонентов распределён в массе другого в виде молекул, атомов или ионов.
Растворитель — компонент, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора. В случае же растворов, образующихся при смешении газа с газом, жидкости с жидкостью, твёрдого вещества с твёрдым, растворителем считается компонент, количество которого в растворе преобладает.
Образование того или иного типа раствора обусловливается интенсивностью межмолекулярного, межатомного, межионного или другого вида взаимодействия, то есть, теми же силами, которые определяют возникновение того или иного агрегатного состояния. Отличия: образование раствора зависит от характера и интенсивности взаимодействия частиц разных веществ.
По сравнению с индивидуальными веществами по структуре растворы сложнее.
Растворы бывают газовыми, жидкими и твёрдыми.
|
|
|
