I. Актуализация знаний (мотивационный этап)

1. Что является объектом изучения МКТ? (Идеальный газ.)

2. Что в МКТ называется идеальным газом? (Идеальный газ – это газ, в котором взаимодействием между молекулами можно пренебречь.)

3. Для того чтобы описать состояние идеального газа, используют три термодинамических параметра. Какие? (Давление, объем и температура.)

4. Какое уравнение связывает между собой все три термодинамических параметра? (Уравнение состояния идеального газа).

Ни один термодинамический параметр нельзя изменить, не затронув один, в то и два других параметра. Бывает так, что газ данной массы переходит из одного состояния в другое, изменяя только два параметра, оставляя третий неизменным. Такой переход называется изопроцессом, а уравнение его закономерности - газовым законом.

2. Изопроцесс – процесс, при котором масса газа и один из его термодинамических параметров остаются неизменными.

Газовый закон – количественная зависимость между двумя термодинамическими параметрами газа при фиксированном значении третьего.

Газовых закона, как и изопроцесса – три. Используя уравнение состояния идеального газа, можно вывести все три закона за 10 минут. Но в истории физики эти открытия были сделаны в обратном порядке: сначала экспериментально были получены газовые законы, и только потом они были обобщены в уравнение состояния. Этот путь занял почти 200 лет: первый газовый закон был получен в 1662 году физиками Бойлем и Мариоттом, уравнение состояния – в 1834 году Клапейроном, а более общая форма уравнения – в 1874 году Д.И.Менделеевым.

3. Изотермический процесс – процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянной температуре.

Для идеального газа изотермический процесс описывается законом Бойля-Мариотта.

Закон установлен экспериментально до создания молекулярно-кинетической теории газов английским физиком Робертом Бойлем в 1662 году и французским аббатом Эдмоном Мариоттом, который описал независимо от Бойля аналогичные опыты в 1676 году.

Закон Бойля-Мариотта (изотермический процесс, T=const)

 

 

 

Для газа данной массы при постоянной температуре произведение давления на объем постоянно.

V

р

р

Т

Т1>Т2

 

T

V

изотермы

 

Закон Бойля-Мариотта справедлив для любых газов, а так же и для их смесей, например, для воздуха. Лишь при давлениях, в несколько сотен раз больших атмосферного, отклонения от этого закона становятся существенными.

 

Изотермическим можно приближенно считать процесс медленного сжатия воздуха или расширения газа под поршнем насоса при откачке его из сосуда. Правда температура газа при этом меняется, но в первом приближении этим изменением можно пренебречь.

Однако газовые законы активно работают не только в технике, но и в живой природе, широко применяются в медицине.

Закон Бойля-Мариотта начинает «работать на человека» (как, впрочем, и на любое млекопитающее) с момента его рождения, с первого самостоятельного вздоха.

При дыхании межреберные мышцы и диафрагма периодически изменяют объем грудной клетки. Когда грудная клетка расширяется, давление воздуха в легких падает ниже атмосферного, т.е. «срабатывает» изотермический закон (pV=const), и в следствие образовавшегося перепада давлений происходит вдох. Другими словами воздух идет из окружающей среды в легкие самотеком до тех пор, пока величины давления в легких и в окружающей среде не выравняются.

Выдох происходит аналогично: вследствие уменьшения объема легких давление воздуха в них становится больше, чем внешнее атмосферное, и за счет обратного перепада давлений он переходит наружу.

4. Изобарный процесс – процесс изменения состояния термодинамической системы, протекающий при постоянном давлении.

Для идеального газа изобарный процесс описывается законом Гей-Люссака.

Закон установлен в 1802 году французским физиком Гей-Люссаком, который определял объем газа при различных значениях температур в пределах от точки кипения воды. Газ содержали в баллончике, а в трубке находилась капля ртути, запирающая газ, расположенная горизонтально.

Закон Гей-Люссака (изобарный процесс p=const)

 

 

p1

Для газа данной массы при постоянном давлении отношение объема к температуре постоянно.

V

T

T

p

p2

p1<p2

V

p

 

изобары

 

Изобарным можно считать расширение газа при нагревании его в цилиндре с подвижным поршнем. Постоянство давления в цилиндре обеспечивается атмосферным давлением на внешнюю поверхность поршня.

 

5. Изохорный процесс – процесс изменения состояния термодинамической системы, протекающий при постоянном объеме.

 

Для идеального газа изохорный процесс описывается законом Шарля.

В 1787 году французский ученый Жак Шарль измерял давление различных газов при нагревании при постоянном объеме и установил линейную зависимость давления от температуры, но не опубликовал исследования. Через 15 лет к таким же результатам пришел и Гей-Люссак и, будучи на редкость благородным, настоял, чтобы закон назывался в честь Шарля.

 

Закон Шарля (изохорный процесс, V=const)

 

 

Для газа данной массы при постоянном объеме отношение давления к температуре постоянно.

p

T

T

V

V1

V2

V1<V2

p

V

 

 

изохоры

 

Изохорным можно считать увеличение давления газа в любой емкости или в электрической лампочке при нагревании.

 

Решение задач

 

1. Даны графики процессов в различных системах координат

 

Найти во всех трех системах координат:

a. Изотермы;

b. Изохоры;

c. Изобары.

2. Чем отличаются состояния А и Б газа данной массы (рис.)?

р

Т

А

Б

 

3. При температуре 27^оС давление газа в закрытом сосуде было 75кПа. Каким будет давление этого газа при температуре – 13^оС?

 

Дано: V=const t1=27oC p1=75кПа t2=-13oC	300oK 75∙103Па 263oC
p2 –?

Решение:

По закону Шарля: р/Т=const.

р₁/Т₁= р₂/Т₂,

р₁Т₂=р₂Т₁,

р₂=р₁Т₂/Т₁,

р₂=75∙10³∙263/300=65кПа.

Ответ: 65кПа.

Контрольные вопросы

1. Сформулируйте закон Бойля-Мариотта?

2. Сформулируйте закон Гей-Люссака?

3. Сформулируйте закон Шарля?

 

Домашнее задание: §71, упр. 13(1)

(учебник Г.Я Мякишев, Б.Б. Буховцев. Физика 10)

Упр. 13(1)

Решение:

По закону Бойля-Мариотта:

pV=const.

p₁V₁=p₂V₂,

∆p=p₂ – p₁ => p₂=∆p+p₁.

p₁V₁=(∆p+p₁)V₂;

p₁V₁ – p₁V₂=∆pV₂,

p₁(V₁ – V₂)= ∆pV₂ =>p₁=∆pV₂ /(V₁ – V₂)=12кПа.

Список использованной литературы:

1. Физика. 10 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений: базовый и профил. уровни / Г. Я. Мякишев, Б. Б. Буховцев, Н. Н. Сотский; под ред. В. И. Николаева, Н. А. Парфентьевой. — 19-е изд. — М.: Просвещение, 2010. — 366 с.: ил.
2. Марон А.Е., Марон Е.А. «Сборник качественных задач по физике 10 кл, М.: Просвещение, 2006
3. Л.А. Кирик, Л.Э.Генденштейн, Ю.И.Дик. Методические материалы для преподавателя 10 класс,М.:Илекса, 2005.-304с:, 2005
4. Л.Э.Генденштейн, Ю.И.Дик. Физика 10 класс.-М.: Мнемозина,2010

 

⇐ Предыдущая14151617181920212223Следующая ⇒

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: