Состав примесей природных вод.

Характеристика источников водоснабжения.

Воды подразделяются на: подземные (грунтовые, межпластовые, артезианские), поверхностные (реки, озера, каналы, водохранилища), атмосферные осадки.

По содержанию взв в-в: маломутные (М до 50 мг/л), средней мутности (М до 250 мг/л), мутные (М до 1500 мг/л), высокомутные (М более 1500 мг/л).

По цветности (по содержанию органич в-в и гумусовых соединений): малоцветные (Ц до 35 град), средней цветности (Ц до 120 град), высокой цветности (Ц более 120 град).

Окисляемость – содержание в воде органических соединений. Окисляемость – это количество О₂, которое расходуется на окисление содержащихся в воде органических соединений. Перманганатная окисляемость ≤ 2 мг/л – вода повышенного качества.

 

 

Состав примесей природных вод.

Природная вода представляет собой многокомпонентную систему, в состав которой входят: газы, органич и мин в-ва, находящиеся в истинно растворенном, коллоидном и взвешенном состоянии, а также микроорганизмы.

1. Содержание в воде кислорода зависит от температуры и давления и находится в чистом виде в пределах до 14,6 мг/л. Чем больше t, тем меньше растворенного О₂ в воде. Уменьшению содержания О₂ в воде способствует коррозия труб.

2. Угольная кислота, растворенная в воде встречается в виде молекулы Н₂СО₃, растворенного газа СО₂ в виде гидрокарбонатных НСО^3- и карбонатных СО₃^2-. Угольная кислота, растворенная в оде состоит из свободной угольной кислоты СО₂ и связанной уг. к-ты Са(НСО₃)₂, СаСО₃. Чем меньше рН, тем больше в воде содержания СО₂ и угольной кислоты в виде Н₂СО₃. В поверхностных водах содержание угольной к-ты определяется растворимостью углекислого газа из воздуха и составляет до 20 мг/л. В подземных водах свободная угольная к-та появляется в результате процессов разложения органических соединений. Концентрация в подземных водах составляет до 2200 мг/л.

3. Содержание сероводорода Н₂S встречается в подз источниках, образуется при разложении минеральных солей, т.е. гипса, серного колчедана. Н₂S может появиться и в поверхностных источниках в результате протекания гнилостных процессов или в результате сброса в водоем неочищенных СВ. В зависимости от рН Н₂S может быть в виде растворимого газа Н₂S, гидросульфид ионов НS^- или в виде сульфит ионов S^2-.

4. Азот появляется в природных водах в результате разложения органических соединений, но в очень малых количествах. Растворимость азота в воде зависит от t, но она меньше, чем растворимость О₂.

5. Метан СН₄ встречается чаще в подземных водах в количестве до 30 мг/л. Образуется в результате разложения клетчатки под воздействием микробов.

6. Взвешенные в-ва могут проявляться в виде грубодисперсных частиц. Образуются в результате вымывания из пород глинистых частиц, гниения и разложения сине-зеленых водорослей в результате образуется соединения, которые называются коллоидами. По своему гранулометрическому составу взв в-ва различаются и характеризуются гидравлической крупностью U, мм/с – скорость осаждения частиц взвеси.

7. Содержание органических в-в в воде представляется в виде почвенного и торфяного гумуса – это органические вещества природного происхождения.

8. Ионы, содержащиеся в воде в большом количестве в виде катионов: Na⁺, K⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺; и анионов SO₄^2-, Cl^-, NO₃^2-, S^2- и др.

9. Содержание солей (минерализация природных вод). Общая минерализация – сумма катионов, анионов (мг/л). По солесодержанию воды: пресные (до 1 мг/л), минерализованные (1-25 мг/л), с морской соленостью (25-50 мг/л), рассолы (более 50 мг/л). На практике для проверки минерализации составляют балансовое уравнение: сумма концентраций катионов растворимых в воде должна быть равна сумме концентраций растворенных в воде анионов.

Сухой остаток – это количество мин солей и нелетучих органических соединений, которые остаются при выпаривании определенного объема воды.

Потери при прокаливании – это часть орг остатка в сухом остатке, которые улетучивается при прокаливании сухого остатка.

10. Жесткость и щелочность обусловлены наличием Ca²⁺ и Mg²⁺. Жесткость карбонатная обусловлена наличием в воде гидрокарбонатов Ca²⁺ и Mg²⁺. Жесткость некарбонатная: сульфаты, хлориды и силикаты Ca²⁺ и Mg²⁺. Жесткость общая – сумма карбонатной и некарбонатной жесткостей. Щ = Ж_к = Ж_общ – Ж_нк.

11. Содержание железа в поверхностных водах в форме Fe³⁺ в количестве 0,3-0,5 мг/л, а в подземных водах Fe²⁺ в количестве от 3 до 20 мг/л.

12. Содержание токсических и радиоактивных в-в характеризуются следующим выражением: , где С₁, С₂,.., С_n – содержание токсических или радиоактивных в-в в воде, мг/л; ПДК – предельно допустимая концентрация в-в.

13. Активная реакция воды рН = -lg[H⁺]. Если рН = 1-3 – кислые природные воды, 4-6 – слабокислые природные воды, 7 – нейтральные ПВ, 8-10 – слабощелочные ПВ, 11-14 – щелочные ПВ.

14. Азотсодержащие в-ва – это соли аммония NH₄, нитриты, нитраты. Образуются в оде в результате восстановления нитритов и нитратов гумусовыми веществами, железом или в результате разложения белковых соединений, вносимых со СВ в водоем. Если в питьевой воде больше азотсодержащих в-в 50 мг/л, то это приводит к нарушению окислительной функции человека.

15. Содержание в воде кремния в виде кремниевой кислоты и поликремниевой кислоты.

16. Содержание в воде йода и фтора должно быть: I ≥ 10^-8 мг/л, F ≈ 1 мг/л – во избежание заболеваний щитовидной железы.

123Следующая ⇒

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: