Задачи на тему «Электролиз расплавов и водных растворов электролитов»

 

Задача 3.1: Составьте схемы электролиза (уравнения электродных процессов, молекулярное уравнение электролиза) водных растворов солей. Рассчитайте ЭДС поляризации при электролизе растворов этих солей с платиновым (инертным) анодом.

a) Ni(NO₃)₂ b) MgSO₄ c) Pb(NO₃)₂ d) ZnSO₄

e) Ca(NO₃)₂ f) CuSO₄ g) Mn(NO₃)₂ h) Na₂CO₃

 

Задача 3.2: Составьте схемы электролиза (уравнения электродных процессов, молекулярное уравнение электролиза) водных растворов солей. Рассчитайте ЭДС поляризации при электролизе растворов этих солей с платиновым (инертным) анодом.

a) NiCl₂ b) BaCl₂ c) SnCl₂ d) ZnCl₂

e) FeCl₃ f) BiCl₃ g) KCl h) AlCl₃

 

Задача 3.3: Составьте схемы электролиза расплавов следующих солей:

a) хлорид кальция, йодид натрия

b) хлорид алюминия, хлорид калия

c) бромид калия, хлорид магния

d) фторид кальция, бромид натрия

 

Задача 3.4: Какой металл будет выделяться на катоде в первую очередь из раствора, содержащего несколько солей: нитрат никеля, нитрат серебра и нитрат меди. Выразите уравнениями электродные процессы.

 

Задача 3.5: Раствор содержит ионы Fe²⁺, Hg²⁺, Bi³⁺, Pb²⁺ с одинаковой молярной концентрацией. В какой последовательности будут разряжаться эти ионы на катоде при электролизе раствора?

 

Задача 3.6: Составьте схемы электролиза водных растворов указанных солей с инертным и активным анодом (см. табл. 7).

 

Таблица 7 – Варианты заданий

 

	Раствор соли	Материал анода
a	Сульфат цинка	цинк, уголь
b	Хлорид олова (II)	олово, уголь
c	Нитрат никеля	никель, уголь
d	Хлорид меди (II)	медь, уголь
e	Сульфат никеля	никель, уголь
f	Хлорид цинка	цинк, уголь
g	Сульфат хрома (III)	хром, уголь

Задача 3.7: Составьте схемы электролиза: a) раствора и расплава хлорида натрия; b) раствора и расплава гидроксида калия.

 

Задача 3.8: При пропускании электрического тока силой 6 А в течение 1 ч 14 мин 24 с на катоде выделилось 8.14∙10^{-3 кг металла. Рассчитайте молярную массу, электрохимический эквивалент металла, проявляющего валентность, равную 2.}

 

Задача 3.9: Раствор хлорида магния подвергали электролизу в течение 1 ч при силе тока 2.5 А. Составьте схему электролиза. Рассчитайте массу веществ, выделившихся на катоде и аноде.

 

Задача 3.10: Через раствор азотнокислого никеля в течение 2 ч 27 мин пропускали ток силой 3.5 А. рассчитайте, на сколько уменьшилась масса никелевого анода. Составьте схему электролиза.

 

Задача 3.11: При электролизе сернокислой соли металла на аноде выделилось 178∙10^-3 дм³ кислорода (н.у.), а на катоде 1∙10^{-3 кг металла. Рассчитайте атомную массу металла, проявляющего валентность 2.}

 

Задача 3.12: Через раствор сульфата цинка пропускали ток силой 0.4 А в течение 30 мин. При этом выделилось 0.25∙10^{-3 кг цинка. Рассчитайте коэффициент выхода по току.}

 

Задача 3.13: Рассчитайте эквивалентную массу и электрохимический эквивалент металла, если известна масса металла, выделившегося на катоде из раствора его соли при пропускании электрического тока определенной силы в течение известного времени (см. табл. 8). Принять, что выход по току составляет 100%.

 

Таблица 8 – Варианты заданий

 

	Масса металла, кг	Сила тока, А	Время электролиза
a	1.517∙10-3	5.0	10 мин
b	1.070∙10-3	1.5	30 мин
c	10.000∙10-3	4.0	57 мин 42 с
d	13.070∙10-3	10.0	32 мин 10 с

 

Задача 3.14: Сколько времени потребуется для разложения на угольных электродах:

a) 20.8∙10^{-3 кг водного раствора сульфата кадмия при силе тока 2 А? Выход по току 75 %.}

b) 0.5 моль серной кислоты при силе тока 3 А?

c) 6.725∙10^{-3 кг водного раствора хлорида меди при силе тока 5 А? Выход по току 95 %.}

Задача 3.15: Рассчитайте силу тока, при которой следует проводить электролиз водных растворов солей для получения металлов:

a) 2.79∙10^{-3 кг железа из} FeSO₄ в течение 40 мин при выходе по току 70 %;

b) 6.54∙10^{-3 кг цинка из} ZnSO₄ в течение 1 ч при выходе по току 65 %;

c) 0.26∙10^{-3 кг хрома из} Cr(NO₃)₃ в течение 10 мин при выходе по току 68 %.

 

Задача 3.16: Деталь хромируется в водном растворе Cr₂(SO₄)₃. При какой силе тока следует проводить электролиз, чтобы в течение 1 ч на поверхности детали выделилось 1.3∙10^{-3 кг хрома; выход по току 90 %.}

 

Задача 3.17: Рассчитать выход по току, если при электролизе растворов перечисленных солей (см. табл. 9) при силе тока 5 А в течение 32 мин на катоде выделилось указанное количество металла:

 

Таблица 9 – Варианты заданий

 

	Раствор соли	Масса выделившегося металла, кг
a	NiSO4	2.0∙10-3
b	CuCl2	2.5∙10-3
c	Zn(NO3)2	2.2∙10-3
d	AgNO3	7.5∙10-3
e	BiCl3	5.6∙10-3
f	MnSO4	2.1∙10-3
g	CdCl2	4.8∙10-3

 

Задача 3.18: Деталь подвергается электрохимическому никелированию в водном растворе сульфата никеля с никелевым анодом при силе тока 3 А. Рассчитайте время, необходимое для нанесения на поверхность детали 1.8∙10^{-3 кг никеля. Выход по току составляет 100 %.}

 

Задача 3.19: За какое время была оцинкована стальная деталь, если вес металла покрытия составляет 3.92∙10^{-3 кг, процесс ведется при силе тока 3.2 А; выход по току 95 %.}

 

Задача 3.20: Выход по току при получении металлического кальция при электролизе расплава CaCl₂ составляет 90 %. Какое количество электричества надо пропустить через электролизер, чтобы получить 0.2 кг кальция?

 

Задача 3.21: Какой силы ток надо пропускать через расплав хлорида магния в течение 10 ч, чтобы получить 0.5 кг магния; выход по току 85 %.

Задача 3.22: Рассчитайте массу алюминия, которую можно получить при электролизе расплава оксида алюминия, если в течение 1 ч пропускать ток силой 2∙10⁴ А; выход по току составляет 85 %.

 

Задача 3.23: При электролизе растворов MgSO₄ и CuSO₄ в электролизерах, соединенных последовательно, на катоде одного из них выделилось 0.2∙10^{-3 кг водорода. Выразите уравнениями электродные процессы. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на электродах обоих электролизеров.}

 

Задача 3.24: Через раствор сульфата железа (II) пропускали ток силой 13.4 А в течение 1 ч. Рассчитайте массу железа, выделившегося на катоде, если выход по току равен 70 %.

 

Задача 3.25: Рассчитайте нормальную (эквивалентную) концентрацию раствора AgNO₃, если для выделения всего серебра из 0.065 дм³ этого раствора потребовалось пропускать ток силой 0.6 А в течение 20 мин (электролиз протекает на графитовых электродах).

 

Задача 3.26: Какой силы ток необходим для выделения на катоде в течение 1 ч всего металла, содержащегося:

a) в 0.5 дм³ 0.1 М раствора ZnCl₂

b) в 0.3 дм³ 0.02 н раствора Pb(NO₃)₂

c) в 1 дм³ 0.015 М раствора BiCl₃

d) в 0.25 дм³ 0.15 н раствора CuSO₄

 

Задача 3.27: В течение какого времени надо пропускать ток силой 3 А, чтобы выделить весь металл, содержащийся:

a) в 2 дм³ 0.05 н раствора NiCl₂

b) в 0.3 дм³ 0.2 М раствора CuSO₄

c) в 0.08 дм³ 2 н раствора CrCl₃

d) в 0.1 дм³ 0.01 н раствора Hg(NO₃)₂

 

Задача 3.28: При электролитическом осаждении всего хрома из 0.6 дм³ раствора Cr(NO₃)₃ на аноде выделилось 5.6 дм³ газа (н.у.). Рассчитайте молярную концентрацию исходного раствора нитрата хрома (III).

 

3.2 Примеры решения задачна тему «Электролиз расплавов и водных растворов электролитов»

 

Пример 1. Составьте уравнения электродных процессов и молекулярное уравнение электролиза расплава хлорида калия. За какое время при силе тока 10 А на одном из электродов выделяется 5.6 дм³ хлора (н.у.); какое вещество и в каком количестве образуется на другом электроде?

Решение: В расплаве хлорид калия подвергается термической диссоциации на ионы K⁺ и Cl^-. При наложении разности потенциалов катионы K⁺ перемещаются к отрицательно заряженному электроду – катоду; анионы Cl^- – к положительно заряженному электроду – аноду. При достижении потенциала разложения на катоде протекает процесс восстановления катионов K⁺, а на аноде – процесс окисления анионов Cl^-.

K (-): K⁺ + 1e = K

A (+): 2Cl^- - 2e = Cl₂

Записываем молекулярное уравнение электролиза:

2KCl = 2K +Cl₂

Массы и объемы образующихся на электродах веществ рассчитываем по закону Фарадея:

Где m – масса вещества, г; М – молярная масса вещества, г/моль; 1/n – фактор эквивалентности; n – число принимаемых или отдаваемых частицей электронов; F – число Фарадея 96500 Кл (количество электричества, необходимое для выделения 1 эквивалента любого вещества); I – сила тока, А; t – время, с.

I∙t = Q – количество электричества, Кл.

M/(n∙F) = K – электрохимический эквивалент, г/Кл.

Если при электролизе образуется газообразные вещества, то массу m и молекулярную массу М можно заменить объемом V (н.у.) и молекулярным объемом V_m (моль), равным 22.4 дм³. Закон Фарадея принимает вид:

Рассчитываем время электролиза по уравнению:

; t = 4825 c.

Рассчитываем массу калия, образовавшуюся на катоде. Известно, что на электродах при прохождении одинакового количества электричества образуются эквивалентные количества веществ (2-й закон Фарадея), т.е.

или

 

Пример 2. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на электродах при электролизе водного раствора сульфата калия в течение 2.5 часа при силе тока 1.2 А.

Решение: В водном растворе сульфат калия подвергается практически полной диссоциации на ионы K⁺ и SO₄^2-. При наложении разности потенциалов катионы K⁺ движутся к катоду, а анионы SO₄^2- – к аноду. Вода является очень слабым электролитом и остается практически в виде молекул и в катодном и в анодном пространстве:

Катод (-) Анод(+)

K⁺: φ⁰ = -2.92 B SO₄^2-: φ⁰ = 2.05 B

H₂O: φ⁰ = -0.41 B H₂O: φ⁰ = 1.23 B

На катоде протекает процесс восстановления тех ионов или молекул, для которых величина электродного потенциала выше, т.е. восстановление воды:

K(-): 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^-

На аноде протекает процесс окисления тех ионов или молекул, для которых величина электродного потенциала ниже, т.е. окисление воды. Отметим, что при наличие бескислородных ионов, например, Cl^-, Br^-, I^-, они окисляются на аноде в первую очередь в связи с перенапряжением выделения кислорода.

A(+): 2H₂O – 4e = O₂ + 4H⁺

Электролиз сводится к разложению воды. На катоде выделяется молекулярный водород, в пространстве вокруг катода накапливаются ионы ОН^-. Создается щелочная среда (КОН); на аноде выделяется молекулярный кислород, в анодном пространстве накапливаются ионы Н⁺, создается кислая среда (H₂SO₄).

На основании электронно-ионных уравнений и электронного баланса составляем молекулярное уравнение электролиза:

2K₂SO₄ + 6H₂O = 2H₂ + 4KOH + O₂ + 2H₂SO₄

По закону Фарадея рассчитываем объемы газов, выделившихся на электродах.

 

Пример 3. Составить уравнения электродных процессов при электролизе водного раствора сульфата никеля с никелевым анодом.

Решение: Сравнивая значения φ⁰ электродных процессов:

2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^- φ⁰ = -0.41 B (pH = 7)

Ni²⁺ + 2e = Ni φ⁰ = -0.25 B

S₂O₈^2- + 2e = 2SO₄^2- φ⁰ = 2.01 B

O₂ + 4H⁺ + 4e = 2H₂O φ⁰ = 1.23 B

Делаем вывод о том, что на катоде происходит восстановление ионов Ni²⁺ (но не H₂O), а на аноде происходит окисление никеля (но не молекул воды и ионов):

K(-): Ni²⁺ + 2e = Ni

A(+): Ni – 2e = Ni²⁺

Таким образом, при электролизе металлический анод выполняет роль не только проводника, но и подвергается окислению. Такой анод называется активным в отличие от инертного (платина, графит).

Электролиз с растворимым анодом часто проводят в целях создания металлических покрытий (гальваностегия). Покрываемое изделие при этом является катодом (его подключают к отрицательному полюсу источника постоянного тока), в роли анода используют металл, которым покрывают изделие.

 

Пример 4. Рассчитайте массу цинка, выделившегося при электролизе раствора ZnSO₄ в течение 1 ч 40 мин при силе тока 5 А, если выход по току составляет 77.9 %. Чему равен электрохимический эквивалент цинка?

Решение: Массы веществ, фактически полученные при электролизе (m_ф), меньше, чем массы, рассчитанные по закону Фарадея (m_расч).

Коэффициент выхода по току (η = m_ф/m_расч) необходимо учитывать при расчетах по закону Фарадея:

Электрохимический эквивалент цинка равен:

 

Пример 5. Рассчитайте стандартную ЭДС поляризации при электролизе водного раствора с платиновыми электродами.

Решение: Учитываем значения электродных потенциалов и перенапряжение кислорода на платине (см. приложение).

φ_Na⁰ = -2.71 B

φ_H,OH⁰ = -0.83 B при pH = 14 (стандартная реакция 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^-)

φ_Cl⁰ = 1.36 B

φ_H,O⁰ = 1.23 B (стандартная реакция O₂ + 4H⁺ + 4e = 2H₂O)

Делаем вывод о том, что на катоде происходит восстановление молекул воды (величина φ⁰ больше), а на аноде – окисление ионов Cl^- (из-за высокого перенапряжения выделения кислорода, равного 1.6 В).

K(-): 2H₂O + 2e = H₂ + 2 OH^-

A(+): 2Cl^- - 2e = Cl₂

Водород и хлор адсорбируются поверхностью платиновых электродов. При этом на катоде образуется водородный электрод, а на аноде – хлорный электрод. Они образуют гальванический элемент:

A(-): (Pt)H₂ / OH^-, H₂O || Cl^- / Cl₂(Pt) :(+)K

ЭДС водородно-хлорного гальванического элемента направлена против внешней ЭДС и называется ЭДС поляризации. Явление «перерождения» электродов называется электрохимической поляризацией. Поляризация препятствует протеканию электролиза.

Рассчитываем ЭДС поляризации (Епол):

Е_пол = Δφ = φ_кат – φ_анод.

Е_пол = 1.36 – (-0.83) = 2.19 В.

Для осуществления электролиза водного раствора NaCl к электродам надо приложить напряжение, превышающее 2.19 В.

 

Пример 6. При электролитическом осаждении всего цинка из 0.4 дм³ раствора ZnCl₂ на аноде выделилось 5.6 дм³ хлора (н.у.). Рассчитайте массу цинка и молярную концентрацию исходного раствора. Составьте уравнения электродных процессов.

Решение: На катоде одновременно протекают процессы восстановления ионов Zn²⁺ и молекул H₂O, т.к. значения электродных потенциалов их близки по величине (φ_Zn⁰ = -0.76 B, φ_H,OH⁰ = -0.83 B при pH = 14). На аноде происходит окисление ионов хлора, молекулы воды не окисляются из-за большого перенапряжения кислорода.

K(-): Zn²⁺ + 2e = Zn

2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^-

A(+): 2Cl^- - 2e = Cl₂

Рассчитываем массу выделившегося на катоде цинка по закону эквивалентов (2-й закон Фарадея):

Рассчитываем молярную концентрацию исходного раствора ZnCl₂,учитывая, что из 1 моль ZnCl₂ образуется 1 моль Zn и 1 моль Cl₂:

1)

2)

Приложение - Стандартные электродные потенциалы φ⁰ в водных растворах при 25^оС

 

Элемент	Электродный процесс	φ0, В
Ag	Ag+ + 1e = Ag	0.80
Al	AlO2- + 2H2O + 3e = Al + 4OH- Al3+ + 3e = Al	-2.35 -1.66
Au	Au3+ + 3e = Au Au+ + 1e = Au	1.50 1.69
Ba	Ba2+ + 2e = Ba	-2.90
Bi	Bi3+ + 3e = Bi	0.21
Br	Br2(ж) + 2e = 2Br-	1.07
Ca	Ca2+ + 2e = Ca	-2.87
Cd	Cd2+ + 2e = Cd	-0.40
Cl	Cl2 + 2e = 2Cl-	1.36
Co	Co2+ + 2e = Co Co3+ + 1e = Co2+	-0.28 1.81
Cr	Cr3+ + 3e = Cr Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O	-0.74 1.33
Cu	Cu2+ + 2e = Cu Cu+ + 1e = Cu	0.34 0.52
F	F2 + 2e = 2F-	2.87
Fe	Fe2+ + 2e = Fe Fe3+ + 3e = Fe [Fe(CN)6]3- + 1e = [Fe(CN)6]4- Fe3+ + 1e = Fe2+	-0.44 -0.04 0.36 0.77
H	H2 + 2e = 2H- 2H+ + 2e = H2 2H2O + 2e = H2 + 2OH- (pH = 7)	-2.25 0.00 -0.41
Hg	Hg22+ + 2e = 2Hg Hg2+ + 2e = Hg	0.79 0.85
I	I2(кр) + 2e = 2I- 2IO3- + 12H+ + 10e = I2(кр) + 6H2O	0.54 1.19
K	K+ + 1e = K	-2.92
Li	Li+ + 1e = Li	-3.04
Mg	Mg2+ + 2e = Mg	-2.36
Mn	Mn2+ + 2e = Mn MnO42- + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH- MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O	-1.05 0.60 1.23 1.51
Na	Na+ + 1e = Na	-2.71
Ni	Ni2+ + 2e = Ni	-0.25

 

Продолжение таблицы
N	NO3- + 4H+ + 3e = NO + 2H2O	0.96
O	O2 + 2H2O + 4e = 4OH- O2 + 2H+ + 2e = H2O2 O2 + 4H+ + 4e = 2H2O H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O	0.40 0.68 1.23 1.78
Pb	Pb2+ + 2e = Pb PbSO4 + 2e = Pb + SO42- PbO2 + 4H+ + SO42- +2e = PbSO4 + 2H2O	-0.13 -0.36 1.69
Pt	Pt2+ + 2e = Pt	1.19
S	S2O82- + 2e = 2SO42- S0 + 2H+ + 2e = H2S	2.01 0.17
Sn	Sn2+ + 2e = Sn Sn4+ + 2e = Sn2+	-0.14 0.15
Zn	ZnO22- + 2H2O + 2e = Zn + 4OH- Zn2+ + 2e = Zn	-1.22 -0.76

 

Список рекомендуемой литературы

 

1. Угай. Я.А. Общая и неорганическая химия [Текст]: учеб. для вузов - М.: Высшая школа. 2002. - 528 с.

2. Павлов. Н.Н. Общая и неорганическая химия [Текст]: учеб. для студентов вузов - М.: Дрофа. 2002. - 447 с.

3. Глинка. Н.Л. Общая химия [Текст]: учеб. пособие для нехим. спец. вузов - М.: Юрайт. 2010. - 886 с.

4. Химия [Текст]: учеб. для вузов по техн. напр. и спец. / Гуров. А.А.. Бадаев. Ф.З.. Овчаренко. Л.П.. Шаповал. В.Н. - М.: Московский гос. техн. ун-т им. Н.Э. Баумана. 2004. - 777 с.

5. Коровин. Н.В. Общая химия [Текст]: учеб. для вузов по техн. напр. и спец. - М.: Высшая школа. 2009. - 557 с.

6. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии [Текст]: учеб. пособие для нехим. спец. вузов / под ред.: В.А. Рабиновича, Х.М. Рубиной - М.: Интеграл-Пресс, 2007. - 240 с.

7. Гольбрайх, З.Е. Сборник задач и упражнений по химии [Текст]: учеб. пособие для студентов / Гольбрайх, З.Е., Маслов, Е.И. - М.: АСТ: Астрель, 2004. - 383 с.

8. Луцик, В.И. Сборник контрольных заданий по основным разделам курса химии [Текст]; [Электронный ресурс]: учеб. пособие / Луцик, В.И., Соболев, А.Е.; Тверской гос. техн. ун-т - Тверь: ТГТУ, 2010. - 116 с. Сервер.

9. Коровин, Н.В. Лабораторные работы по химии [Текст]: учеб. пособие для студентов техн. напр. и спец. вузов / Коровин, Н.В., Мингулина, Э.И., Рыжова, Н.Г.; под ред. Н.В. Коровина - М.: Высшая школа, 2001. - 256 с.

10. Практикум по неорганической химии [Текст]: учеб. пособие для вузов / Алешин, В.А., Дунаева, К.М., Жиров, А.И., [и др.]; под ред. Ю.Д. Третьякова - М.: Академия, 2004. - 384 с.

11. Практикум по общей и неорганической химии [Текст]: учеб. пособие для вузов / Фролов, В.И., Курохтина, Т.М., Дымова, Н., [и др.]; под ред.: Н.Н. Павлова, В.И. Фролова - М.: Дрофа, 2002. - 302 с. - (66513-18)

12. Тестовые задания по общей и неорганической химии с решениями и ответами [Текст]: учеб. пособие / Лидин, Р.А., Савинкина, Е.В., Рукк, Н.С., Аликберова, Л.Ю. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2004. - 230 с.

13. Лабораторные работы по химии: учеб.-метод. пособие по выполнению лаб. работ по курсу "Химия" для студ. нехим. спец. / сост. М.М. Усанова [и др.]; Тверской гос. техн. ун-т, Каф. БТиХ - Тверь: ТГТУ, 2002. - 68 с.

 

 

Оглавление

 

1 Теоретические аспекты электрохимических процессов
1.1 Какие процессы называются электрохимическими?
1.2 В чем заключается сущность механизма образования электродного потенциала?
1.3 Электродный потенциал. Стандартный электродный потенциал. Ряд стандартных электродных потенциалов
1.4 Расчет электродного потенциала. Уравнение Нернста
1.5. Устройство металлического, газового, окислительно-восстановительного электродов
1.6 Гальванический элемент, как химический источник электрической энергии. Электродвижущая сила гальванического элемента
1.7 Устройство и работа медно-цинкового и марганцево-цинкового гальванических элементов
1.8 Устройство и работа свинцового серно-кислотного аккумулятора
1.9 Сущность электролиза. Электролиз расплавов и водных растворов веществ
1.10 Законы Фарадея. Электрохимический эквивалент. Число Фарадея
1.11 Последовательность восстановления частиц на катоде и окисления на аноде
1.12 Потенциал разложения. Явления поляризации электродов. Перенапряжение водорода
1.13 Электрохимическая коррозия металлов. Причины образования коррозионных гальванических пар
1.14 Способы защиты от коррозии
2 Ряд стандартных электродных потенциалов. Гальванические элементы. Электрохимическая коррозия металлов
2.1 Стандартные электродные потенциалы
2.2 Вычисление электродных потенциалов металлических электродов
2.3 Электроды и электродные процессы в гальваническом элементе
2.4 Электродвижущая сила
2.5 Электрохимическая коррозия металлов
3 Электролиз расплавов и водных растворов электролитов
3.1 Задачи на тему «Электролиз расплавов и водных растворов электролитов»
3.2 Примеры решения задач на тему «Электролиз расплавов и водных растворов электролитов»
Приложение - Стандартные электродные потенциалы φ0 в водных растворах при 25оС
Список рекомендуемой литературы

 

 

Быков Алексей Владимирович Луговой Юрий Владимирович Степачева Антонина Анатольевна Электрохимические процессы

Методические указания к самостоятельной работе для студентов нехимических специальностей по курсу «Химия» по направлениям подготовки бакалавров Электроэнергетика и электротехника, Конструкторско-технологическое обеспечение машиностроительных производств, Теплоэнергетика и теплотехника, Наземные транспортно-технологические комплексы, Природообустройство и водопользование, Технология транспортных процессов, Биотехнические системы и технологии, направлению подготовки специалистов Наземные транспортно-технологические средства очной формы обучения

Корректор Т.С. Самборская

Технический редактор А.Ю. Соколова

________________________________________________________________   Подписано в печать Формат 60 ´ 84/16 Физ. печ. л. 2.0 Тираж 100 экз.     Усл. печ. л. Заказ №   Бумага писчая Уч.-изд. л. _______________________________________________________________ Редакционно-издательский центр Тверского государственного технического университета 170026. г. Тверь. наб. Афанасия Никитина. 22

 

⇐ Предыдущая12345

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: