 |
Периодический закон и реакционная способность веществ. Основные классы неорганических соединений
|
|
|
|
РАСЧЕТНО-ГРАФИЧЕСКАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ
Для направления подготовки бакалавров 250700 Ландшафтная архитектура
Профиль подготовки – Садово-парковое и ландшафтное строительство
Расчетно-графическая работа выполняется в тонкой тетради в клеточку с отведенными полями.
На обложке указывается вид работы, номер варианта, курс, факультет, специальность, номер группы, фамилия, имя и отчество студента (полностью), номер зачетки.
Номер варианта определяется по двум последним цифрам зачетки, например, как в таблице 1.
Таблица 1 – Пример определения номера варианта
| Две последние цифры зачетки | Номер варианта |
При оформлении работы указывается номер задания в соответствии с таблицей 2 и приводится его полный текст, затем следует решение со всеми необходимыми расчетами, уравнениями реакций и текстовыми пояснениями.
Работа сдается для регистрации в методический кабинет до начала экзаменационной сессии.
Рекомендуемая литература
1 Коровин Н.В. Общая химия: Учебник для технических направ. и спец. вузов. – М.: Высш. шк., 2009. – 557 с.
2 Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов/ Под ред. А.И.Ермакова. – М.: Интеграл-Пресс, 2010. – 728 с.
3 Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учебное пособие для вузов/ Под ред. В.А.Рабиновича и Х.М.Рубиной. – М.: Интеграл-Пресс,
2008. – 240 с.
4 Задачи и упражнения по общей химии: Учебное пособие для вузов/ Б.И.Адамсон, О.Н.Гончарук, В.Н. Камышова и др.; под ред. Н.В.Коровина. – М.: Высш. шк., 2003. – 255 с.
5 Романцева Л.М. Сборник задач и упражнений по общей химии/ Л.М.Романцева, З.Л.Лещинская, В.А.Суханова. – М.: Высш. шк., 1991. – 288 с.
Студент, не предоставивший удовлетворительно выполненную РГР, к зачету не допускается.
|
|
|
Таблица 2 – Варианты заданий
| Вариант | Номера заданий | Вариант | Номера заданий |
| 1; 24; 64; 88; 113; 168; 189; 210 | 5; 34; 67; 88; 163; 176; 197; 230 | ||
| 2; 25; 65; 89; 114; 169; 190; 211 | 6; 35; 68; 89; 164; 177; 198; 231 | ||
| 3; 26; 66; 90; 115; 170; 191; 212 | 7; 36; 69; 90; 165; 178; 199; 232 | ||
| 4; 27; 67; 91; 116; 171; 192; 213 | 8; 37; 70; 91; 166; 179; 200; 233 | ||
| 5; 28; 68; 92; 117; 172; 193; 214 | 9; 38; 71; 92; 167; 180; 201; 234 | ||
| 6; 29; 69; 93; 118; 173; 194; 215 | 10; 39; 72; 93; 113; 181; 202; 235 | ||
| 7; 30; 70; 94; 119; 174; 195; 216 | 11; 40; 73; 94; 114; 182; 203; 236 | ||
| 8; 31; 71; 95; 120; 175; 196; 217 | 12; 41; 74; 95; 115; 183; 204; 237 | ||
| 9; 32; 72; 96; 121; 176; 197; 218 | 13; 42; 75; 96; 116; 184; 205; 238 | ||
| 10; 33; 73; 97; 122; 177; 198; 219 | 14; 43; 76; 97; 117; 185; 206; 239 | ||
| 11; 34; 74; 98; 123; 178; 199; 220 | 15; 44; 77; 98; 118; 186; 207; 210 | ||
| 12; 35; 75; 99; 124; 179; 200; 221 | 16; 45; 78; 99; 119; 187; 208; 211 | ||
| 13; 36; 76; 100; 125; 180; 201; 222 | 17; 46; 79; 100; 120; 188; 209; 212 | ||
| 14; 37; 77; 101; 126; 181; 202; 223 | 18; 47; 80; 101; 121; 168; 189; 213 | ||
| 15; 38; 78; 102; 127; 182; 203; 224 | 19; 48; 81; 102; 122; 169; 190; 214 | ||
| 16; 39; 79; 103; 128; 183; 204; 225 | 20; 49; 82; 103; 123; 1 70; 191; 215 | ||
| 17; 40; 80; 104; 129; 184; 205; 226 | 21; 50; 83; 104; 124; 171; 192; 216 | ||
| 18; 41; 81; 105; 130; 185; 206; 227 | 22; 51; 84; 105; 125; 172; 193; 217 | ||
| 19; 42; 82; 106; 131; 186; 207; 228 | 23; 52; 85; 106; 126; 1 73; 194; 218 | ||
| 20; 43; 83; 107; 132; 187; 208; 229 | 1; 53; 86; 107; 127; 174; 195; 219 | ||
| 21; 44; 84; 108; 133; 188; 209; 230 | 2; 54; 87; 108; 128; 175; 196; 220 | ||
| 22; 45; 85; 109; 134; 168; 189; 231 | 3; 55; 64; 109; 129; 176; 197; 221 | ||
| 23; 46; 86; 110; 135; 169; 190; 232 | 4; 56; 65; 110; 130; 177; 198; 222 | ||
| 1; 47; 87; 111; 136; 170; 191; 233 | 5; 57; 66; 111; 131; 178; 199; 223 | ||
| 2; 48; 64; 112; 137; 171; 192; 234 | 6; 58; 67; 112; 132; 179; 200; 224 | ||
| 3; 49; 65; 88; 138; 172; 193; 235 | 7; 59; 68; 88; 133; 180; 201; 225 | ||
| 4; 50; 66; 89; 139; 173; 194; 236 | 8; 60; 69; 89; 134; 181; 202; 226 | ||
| 5; 51; 67; 90; 140; 174; 195; 237 | 9; 61; 70; 90; 135; 182; 203; 227 | ||
| 6; 52; 69; 91; 141; 175; 196; 238 | 10; 62; 71; 91; 136; 183; 204; 228 | ||
| 7; 53; 70; 92; 142; 176; 197; 239 | 11; 63; 72; 92; 137; 184; 205; 229 | ||
| 8; 54; 71; 93; 143; 177; 198; 210 | 12; 24; 73; 93; 138; 185; 206; 230 | ||
| 9; 55; 72; 94; 144; 178; 199; 211 | 13; 25; 74; 94; 139; 186; 207; 231 | ||
| 10; 56; 73; 95; 145; 179; 200; 212 | 14; 26; 75; 95; 140; 187; 208; 232 | ||
| 11; 57; 74; 96; 146; 180; 201; 213 | 15; 27; 76; 96; 141; 188; 209; 233 | ||
| 12; 58; 75; 97; 147; 181; 202; 214 | 16; 28; 77; 97; 142; 168; 189; 234 | ||
| 13; 59; 76; 98; 148; 182; 203; 215 | 17; 29; 78; 98; 143; 169; 190; 235 | ||
| 14; 60; 77; 99; 149; 183; 204; 216 | 18; 30; 79; 99; 144; 170; 191; 236 | ||
| 15; 61; 78; 100; 150; 184; 205; 217 | 19; 31; 80; 100; 145; 171; 192; 237 | ||
| 16; 62; 79; 101; 151; 1 85; 206; 218 | 20; 32; 81; 101; 146; 172; 193; 238 | ||
| 17; 63; 80; 102; 152; 186; 207; 219 | 21; 33; 82; 102; 147; 173; 194; 239 | ||
| 18; 24; 81; 103; 153; 187; 208; 220 | 22; 34; 83; 103; 148; 174; 195; 210 | ||
| 19; 25; 82; 104; 154; 188; 209; 221 | 23; 35; 84; 104; 149; 175; 196; 211 | ||
| 20; 26; 83; 105; 155; 168; 189; 222 | 1; 36; 85; 105; 150; 176; 197; 212 | ||
| 21; 27; 84; 106; 156; 169; 190; 223 | 2; 37; 86; 106; 151; 177; 198; 213 | ||
| 22; 28; 85; 107; 157; 170; 191; 224 | 3; 38; 87; 107; 152; 178; 200; 214 | ||
| 23; 29; 86; 108; 158; 171; 192; 225 | 4; 39; 64; 108; 153; 179; 201; 215 | ||
| 1; 30; 87; 109; 159; 172; 193; 226 | 5; 40; 65; 109; 154; 180; 202; 216 | ||
| 2; 31; 64; 110; 160; 173; 194; 227 | 6; 41; 66; 110; 155; 181; 203; 217 | ||
| 3; 32; 65; 111; 161; 174; 195; 228 | 7; 42; 67; 111; 156; 182; 204; 218 | ||
| 4; 33; 66; 112; 162; 175; 196; 229 | 8; 43; 68; 112; 157; 183; 205; 219 |
Основные понятия химии и простейшие стехиометрические расчеты
|
|
|
1. Азот был собран в сосуд емкостью 2 л методом вытеснения воды и находится в нем при температуре 25 оС и давлении 99,8 кПа. Определите массу азота в сосуде, если давление паров воды составляет 3,17 кПа.
2. В баллоне на 56 л содержится 4 моль СН4 и 6 моль СО. Каково общее давление смеси газов при 20 0С?
3. 1 г металла соединяется с определенной массой хлора, занимающей объем 336 мл при 37 0С и 98 кПа. Вычислить молярную массу эквивалента металла.
4. Соединение содержит 21,83% магния, 27,85% фосфора и 50,32% кислорода. Какова простейшая формула соединения?
5. Какой максимальный объем SO2 (нормальные условия) можно получить при окислении сульфата свинца в соответствии с уравнением реакции
2PbS+3O2=2PbO+2SO2,
если израсходовано 150 л кислорода (нормальные условия)?
6. Какая максимальная масса железа может быть получена из 55 г Fe2O3 и 20 литров водорода (нормальные условия), если реакция протекает в соответствии с уравнением Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O?
7. Сколько литров углекислого газа, приведенного к нормальным условиям, может получиться при термическом разложении 1,4 моль MgCO3?
8. В закрытом сосуде объемом 7,6 л смешаны 5,6 л азота (начальное давление 96,9 кПа) и 2 л углекислого газа (начальное давление 101,3 кПа). Рассчитав парциальные давления газов, определите общее давление газовой смеси.
9. Какой объем воздуха (21% О2) необходим для полного сжигания 700 л H2S?
|
|
|
10. Какой максимальный объем аммиака при нормальных условиях можно получить из 2 моль хлорида аммония?
11. С 170 г кристаллогидрата ацетата калия прореагировало без остатка 1моль HCl. Какова формула кристаллогидрата?
12. Сколько граммов хлорида кальция можно получить из 2 моль оксида кальция?
13. Углеводород содержит 17,36% водорода. Какова истинная формула соединения, если его плотность по водороду составляет 28,8?
14. В баллоне на 40 л содержится 2 моль азота и 3 моль углекислого газа. Каково общее давление смеси газов при 30 0С?
15. Вычислите массу одной молекулы оксида серы (IV) в единицах массы, если относительная молекулярная масса этого вещества равна 64. Какой объем при нормальных условиях занимает 9×1025 молекул SO2?
16. Определите число молекул азота в 2 м3, если плотность газа равна 1,25 кг/м3?
17. Определите процентное содержание элементов в нитрате аммония, исходя из его формульной массы. Рассчитайте, какую массу этого вещества нужно внести в качестве удобрения на 1 га посевов, если их потребность в азоте в пересчете на массу элемента составляет 35 кг/га?
18. Металл массой 0,7235 г вытесняет из кислоты 6,17×10-4 м3 водорода при 30 оС и давлении 121,56 кПа. Вычислите молярную массу эквивалента металла.
19. Свинец может образовывать оксиды с содержанием элемента 86,62% и 92,83%. Вычислите молярные массы эквивалентов свинца в этих соединениях. Напишите формулы оксидов.
20. Оксид металла массой 2,024 г был восстановлен 0,57 л водорода (нормальные условия), а на взаимодействие с 1,604 г образовавшегося металла было израсходовано 1,79 г галогена. Определите молярную массу эквивалента галогена.
21. Определите эквивалент и молярную массу эквивалента азотной кислоты в следующих реакциях:
2HNO3+S=H2SO4+2NO;
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O;
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;
2HNO3+H2S=S+2NO2+2H2O.
22. Напишите уравнения реакций взаимодействия серной кислоты
с: а) цинком (одним из продуктов реакции является сероводород); б) недостатком гидроксида натрия; в) ацетатом натрия. Определите эквивалент и молярную массу эквивалента кислоты в этих реакциях.
|
|
|
23. Некоторый металл массой 1,001 г соединяется с 0,00833 моль газообразного азота и с 1,769 г галогена. Определите молярные массы эквивалентов металла и галогена, если молярная масса эквивалента N2 равна 4,67 г/моль. Определите молярную массу металла, если известно, что он двухвалентен.
Периодический закон и реакционная способность веществ. Основные классы неорганических соединений
24. Запишите формулы высших оксидов и гидроксидов лития, бериллия, бора, углерода и азота. Как изменяются кислотно-основные свойства этих соединений с увеличением порядкового номера элемента в периоде? Почему?
25. Запишите формулы только летучих водородных соединений элементов третьего периода, отвечающие низшей степени окисления элементов. Как изменяются кислотные свойства этих соединений с увеличением порядкового номера элемента в периоде? Почему?
26. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов в периодах и главных подгруппах периодической системы с увеличением порядкового номера элемента? Что является более сильной кислотой, HOCl или HOI? Что является более сильным основанием, Ca(OH)2 или Ba(OH)2? Почему?
27. Как изменяются восстановительные свойства элементов в периодах и в главных подгруппах периодической системы с увеличением порядкового номера элемента? Ответ обоснуйте. Что является более сильным восстановителем, алюминий или кремний? Что является более сильным окислителем, фтор или иод?
28. Как изменяются кислотные свойства в ряду соединений: H2O; H2S; H2Se; H2Te? С чем это связано?
29. Запишите формулы электронных конфигураций хрома, селена, теллура. У какого элемента в большей степени выражены металлические свойства: у хрома или селена; у селена или теллура? Запишите формулы оксидов и гидроксидов, соответствующие высшим степеням окисления этих элементов. Охарактеризуйте кислотно-основные свойства этих соединений.
30. Исходя из положения элементов в периодической системе, укажите высшую и низшую степени окисления для хлора, сурьмы и кремния. Запишите формулы водородных соединений этих элементов. Составьте формулы соединений элементов в их низших степенях окисления с алюминием. Дайте названия соединениям.
31. Запишите формулы высших оксидов элементов VI группы побочной подгруппы, как изменяется их стабильность с увеличением порядкового номера элемента? Как изменяется сила соответствующих им кислот?
32. Как изменяется термическая устойчивость карбонатов в ряду щелочноземельных металлов? Как изменяются в этом же ряду основные свойства гидроксидов? Ответы обоснуйте, исходя из закономерного изменения свойств элементов в подгруппе.
|
|
|
33. Назовите соли: Al(OH)Cl2; (CuOH)2CO3; Bi(OH)2NO3; ZnOHCl; Ca3(PO4)2; CaHPO4; Ca(H2PO4)2. Запишите уравнения реакций превращения основных солей в средние.
34. Назовите соли: NaHCO3; (CdOH)2SO4; BiOHCl2; Al(OH)2NO2; CaSiO3; MgHPO4; Fe(H2PO4)2. Запишите уравнения реакций превращения кислых солей в средние.
35. Какие из ниже перечисленных веществ будут попарно взаимодействовать друг с другом? Написать уравнения реакций.
SO3; Ca(HCO3)2; H2SO4; NaOH
36. Какие из ниже перечисленных веществ будут попарно взаимодействовать друг с другом? Написать уравнения реакций.
Fe; H2SO4; NaOH; CuSO4
37. Осуществить превращения:
Fe ® FeCl2 ® Fe(OH)2 ® Fe(OH)3 ® [Fe(OH)2]2SO4
38. Осуществить превращения:
Ca(HCO3)2 ® CaCO3 ® CaO ® CaCl2 ® CaCO3
39. Осуществить превращения:
P ® P2O5® H3PO4 ® Ca3(PO4)2 ® Ca(H2PO4)2
40. Какие из ниже перечисленных веществ будут попарно взаимодействовать друг с другом? Написать уравнения реакций.
CO2; NaHCO3; H2SO4; NaOH
41. Какие из ниже перечисленных веществ будут попарно взаимодействовать друг с другом? Написать уравнения реакций.
Al; HCl; KOH; CuSO4
42. С какими оксидами может взаимодействовать гидроксид натрия по кислотно-основному типу: a) CO; б) СdO; в) ZnO; г) SiO2; д) CrO; е) V2O5? Записать уравнения реакций.
43. С какими оксидами может взаимодействовать соляная кислота по кислотно-основному типу: a)CrO3; б) SeO; в) NO; г) CuO; д) Bi2O3; е) VO? Записать уравнения реакций.
44. Из перечисленных оксидов выбрать основные и записать уравнения их взаимодействия с оксидом азота (V):
a) Cu2O; б) Mn2O7; в) Cr2O3; г) SeO; д) BaO; е) CO?
45. Из перечисленных оксидов выбрать кислотные и записать уравнения их взаимодействия с оксидом натрия:
a) NO; б) WO3; в) P2O5; г)SiO;д) CrO3; е) FeO
46. С какими оксидами взаимодействуют по кислотно-основному типу и гидроксид калия, и бромоводородная кислота: a) SiO2; б) N2O; в) Cr2O3; г)CrO3;
д) P2O5;е) SnO2? Записать уравнения реакций.
47. С какими оксидами может взаимодействовать как гидроксид натрия, так и соляная кислота по кислотно-основному типу: a)SO; б) ZnO; в) SeO;
г) Cl2O7; д) NiO; е) SnO2? Записать уравнения реакций.
48. Осуществить превращения:
NaOH" Na2CO3 " NaHCO3" Na2CO3" CaCO3" Ca(HCO3)2" "CaCO3 "CaO "Ca(OH)2
49. При взаимодействии каких из перечисленных пар веществ можно получить основную соль? Запишите уравнения реакций.
а) Pb(NO3)2 и HNO3; б) Mg(OH)2 и избытка CO2;
в) СoCl2 и недостатка NaOH; г) Mg(OH)2 и недостатка H2SO4.
50. Каким из перечисленных оксидов соответствуют кислоты: a) MgO;
б) Mn2O7; в) Mn2O3; г) MnO; д) SO3; е) Cs2O? Запишите уравнения реакций получения этих кислот, назовите их.
51. При взаимодействии каких из перечисленных пар веществ можно получить кислую соль? Запишите уравнения реакций.
а) Na3PO4 и H3PO4; б) NaOH и недостатка SO2;
в) CaCO3 и Ca(OH)2; г) KOH и избытка CO2.
52. Из каких солей может вытеснить газообразный продукт ортофосфорная кислота: a) NaHCO3; б) KNO3; в) K2S; г) Na2SiO3; д) KHSO4? Запишите уравнения реакций.
53. При взаимодействии каких из перечисленных пар веществ можно получить среднюю соль? Запишите уравнения реакций.
а) Zn(OH)2 и HNO3; б) (CuOH)2CO3 и Cu(OH)2;
в) NH4H2PO4 и NH4OH; г) Ca(H2PO4)2 и H3PO4.
54. Какими из перечисленных кислот можно вытеснить ортофосфорную кислоту из ортофосфата кальция: a)H2SiO3; б) H2SO4; в) H2S; г) HСlO4; д)H2CO3? Запишите уравнения реакций.
55. При взаимодействии каких из перечисленных пар веществ можно получить среднюю соль? Запишите уравнения реакций.
а) Fe(OH)2Cl и HCl; б) KH2AsO4 и KOH;
в) (MgOH)2CO3 и Mg(OH)2; г) NaHSO3 и H2SO3.
56. Какие из перечисленных кислот образуют кислые соли: a)СH3COOH; б) H2CO3; в) HCl; г) HNO3; д) H2SO4; е) H3PO4? Запишите уравнения реакций.
57. Каким из перечисленных оксидов соответствуют амфотерные гидроксиды: a) Cr2O3; б) BeO; в) CaO; г) BaO; д) Bi2O3? Запишите уравнения реакций, подтверждающих амфотерность этих гидроксидов.
58. Какие вещества будут взаимодействовать друг с другом в водном растворе? Запишите уравнения реакций.
а) (Fe(OH)2)2SO4 и BaCl2; б) NaH2PO4 и H3PO4;
в) NaOH и P2O5; г) K2SO4 и H2CO3.
59. Какие вещества будут взаимодействовать друг с другом в водном растворе? Запишите уравнения реакций.
а) Fe и Pb(NO3)2; б) Ca(HCO3)2 и NaOH;
в) Ca(HCO3)2 и CO2; г) Na2SO4 и H3PO4.
60. Какие вещества будут взаимодействовать друг с другом в водном растворе? Запишите уравнения реакций.
а) NaHCO3 и CO2; б) Fe(OH)2NO3 и HNO3;
в) Fe и ZnSO4; г) CaHPO4 и H3PO4.
61 Термическим разложением каких гидроксидов можно получить оксид металла: a) Ва(OH)2; б) Al(OH)3; в) Cu(OH)2; г) NaOH; д) KOH? Запишите уравнения реакций.
62. Какие из перечисленных гидроксидов образуют основные соли:
a) KOH; б) Co(OH)2; в) Mg(OH)2; г) LiOH; д) NH4OH? Приведите уравнения реакций образования этих солей из указанныхгидроксидов.
63. Сколько формул основных солей представлено в списке:
K[Al(OH)4]; Fe(OH)3; [Al(OH)2]2SO4; (CuOH)2CO3; Ca(HCO3)2; K3[Fe(CN)6]; CaSO4? Назовите эти соли. Запишите уравнения реакций образования средних солей из указанных основных солей.
|
|
|
