 |
Коллоидно-дисперсные системы
|
|
|
|
189. В результате прибавления по каплям к разбавленному раствору вольфрамата натрия (Na2WO4) разбавленного раствора соляной кислоты наблюдается опалесценция. Как объяснить это явление? Учитывая условия образования гидрозоля вольфрамовой кислоты, напишите формулу мицеллы.
190. Каков заряд частиц золя сульфида мышьяка, если порог коагуляции при прибавлении раствора нитрата натрия равен 0,06 моль/л, при прибавлении раствора нитрата магния – 0,0014 моль/л, при прибавлении раствора нитрата алюминия – 0,00008 моль/л?
191. Если быстро смешать очень концентрированные эквимолярные растворы хлорида железа (III) и желтой кровяной соли (K4[Fe(CN)6]), то получится густой гель берлинской лазури (Fe4[Fe(CN)6]3). При размешивании небольшого количества этого геля в значительном объеме воды образуется золь. Как называется это явление? Учитывая, что при электрофорезе противоионы движутся к аноду, ответьте, какой электролит, хлорид натрия или фосфат натрия, будет обладать большим коагулирующим действием по отношению к указанному золю?
192. Какой объем 0,05 М раствора хлорида кальция необходимо взять для коагуляции 100 мл золя иодида серебра, если порог коагуляции золя этим электролитом равен 0,005 моль/л?
193. Рассчитайте пороги коагуляции золя гидроксида хрома (III), если для коагуляции 20 мл золя требуется 1 мл 0,0005 М раствора фосфата натрия или 1 мл 1 М раствора хлорида натрия. Каков знак заряда частиц золя?
194. При смешивании равных объемов 0,05 н. раствора сульфида натрия и 0,002 н. раствора нитрата меди (II) был получен золь сульфида меди (II). Составьте схему мицеллы этого золя.
195. Какой объем 0,02 М раствора сульфата магния нужно прибавить к 200 мл золя сульфида мышьяка (III), чтобы вызвать его коагуляцию? Порог коагуляции равен 0,8 ммоль/л.
|
|
|
196. Какова нормальная концентрация раствора нитрата алюминия, если 3,5 мл его потребовалось для коагуляции 200 мл золя хлорида серебра? Порог коагуляции равен 0,095 ммоль/л.
197. Изобразите схему строения мицеллы гидрозоля сульфида сурьмы (III), если в растворе присутствуют в избытке ионы HS – и Н+. Запишите перечисленные электролиты: хлорид лития, хлорид калия, хлорид натрия, сульфат магния, нитрат алюминия, в порядке возрастания их коагулирующего действия на данный золь.
198. Изобразите схему строения мицеллы коллоидного раствора гидроксида сурьмы (III), если для его получения к 100 мл 0,001 н. раствора хлорида сурьмы (III) прибавили 20 мл 0,002 н. раствора гидроксида натрия.
199. При смешивании каких растворов частицы золя будут заряжены отрицательно?
а) равные объемы 0,002 н. раствора Na2CrO4 и 0,005 н. раствора СuCl2;
б) равные объемы 0,005 н. раствора Na2CrO4 и 0,002 н. раствора СuCl2;
в) равные объемы 0,001 н. раствора FeCl2 и 0,002 н. раствора Na2SO4;
г) равные объемы 0,002 н. раствора FeCl2 и 0,001 н. раствора Na2SO4
Изобразите формулу мицеллы.
200. Какие ионы в мицеллах золя являются потенциалопределяющими, если золь получен смешиванием равных объемов 0,0005 н. раствора CuSO4 и 0,001 н. раствора KOH? Изобразите формулу мицеллы.
201. Какие ионы в мицеллах золя являются противоионами, если золь получен смешиванием равных объемов 0,0008 н. раствора KF и 0,008 н. раствора MgCl2? Изобразите формулу мицеллы.
202. При смешивании каких растворов частицы золя будут заряжены положительно?
а) 30 мл 0,002 н. раствора CuSO4 и 10 мл 0,001 н. раствора NaOH;
б) 30 мл 0,002 н. раствора NaOH и 10 мл 0,001 н. раствора CuSO4;
в) равные объемы 0,08 н. раствора CH3COOAg и 0,03 н. раствора KNO3;
г) равные объемы 0,03 н. раствора CH3COOAg и 0,08 н. раствора KNO3
Изобразите формулу мицеллы.
203. Какие ионы в мицеллах золя являются потенциалопределяющими, если золь получен смешиванием равных объемов 0,007н. раствора SnSO4 и 0,003н. раствора K2S? Изобразите формулу мицеллы.
|
|
|
204. Частицы золя заряжены отрицательно. Для какого электролита порог коагуляции будет минимальным?
а) SnSO4; б) Cr2(SO4)3; в) CaCl2; г) FeI2
Ответ обоснуйте.
205. Какова величина порога коагуляции в моль экв./л, если 35 мл золя коагулируют при добавлении 3,5 мл 0,007 н. раствора K2CrO4?
206. При смешивании каких растворов частицы золя будут заряжены положительно?
а) равные объемы 0,01 н. раствора NaCl и 0,008 н. раствора K3PO4;
б) равные объемы 0,008 н. раствора NaCl и 0,01 н. раствора K3PO4;
в) 50 мл 0,002 н. раствора CaCl2 и 30 мл 0,001 н. раствора K3PO4;
г) 50 мл 0,002 н. раствора K3PO4 и 30 мл 0,001 н. раствора CaCl2
Изобразите формулу мицеллы.
207. Какой объем 0,003 н. раствора AlCl3 требуется для коагуляции 60 мл золя As2O3, если порог коагуляции составляет 9,3∙10–5 моль экв./л?
208. Какова величина порога коагуляции в моль экв./л, если 45 мл золя коагулируют при добавлении 1,3 мл 0,09 н. раствора Al(NO3)3?
209. При смешивании каких растворов частицы золя будут заряжены отрицательно?
а) равные объемы 0,002 н. раствора K2SiO3 и 0,003 н. раствора NaBr;
б) равные объемы 0,005 н. раствора Na3PO4 и 0,01 н. раствора AgNO3;
в) равные объемы 0,003 н. раствора K2SiO3 и 0,002 н. раствора NaBr;
г) равные объемы 0,01 н. раствора Na3PO4 и 0,005 н. раствора AgNO3
Изобразите формулу мицеллы.
Окислительно-восстановительные и электрохимические системы*
210. Используя метод электронно-ионного баланса, составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции магния с разбавленной азотной кислотой, учитывая, что азот в кислоте восстанавливается максимально.
211. Методом полуреакций составьте уравнение реакции оксида хрома (III) с хлоратом калия в растворе гидроксида калия, учитывая, что среди продуктов присутствуют калиевые соли хромовой и хлороводородной кислот. Укажите окислитель и восстановитель.
212. Применяя метод электронно-ионного баланса и учитывая недостающую воду, допишите уравнения реакций:
P + HNO3 " H3PO4 + NO;
Sb2O5 + HCl " Cl2 + ¼
213. Допишите уравнения реакций, используя метод электронно-ионного баланса:
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 ";
H2S + Br2 + H2O " H2SO4 + ¼
214. Что такое реакции диспропорционирования? Запишите молекулярные и электронные уравнения реакций диспропорционирования азотистой кислоты; водного раствора манганата калия; хлора, при растворении его в воде; иода, при нагревании в растворе гидроксида натрия.
|
|
|
215. Применяя метод электронно-ионного баланса, закончите уравнение реакции K2Cr2O7+H2S+H2SO4"K2SO4+S+¼ Укажите окислитель и восстановитель.
216. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, удовлетворяющих схемам:
K + AlCl3 (безводная среда) " X + ¼
X + KOH (конц. водный раствор) ".
Что представляет собой неизвестное вещество Х? Для составления второго уравнения воспользуйтесь методом полуреакций.
217. Используя метод электронно-ионного баланса, составьте уравнения реакций, соответствующих схемам:
AuCl3 + B + H2O " Au + H3BO3 + ¼
PbO2 + KI + H2SO4 ".
Укажите окислитель и восстановитель.
218. Используя метод электронно-ионного баланса, закончите уравнения реакций:
KClO3 + MnO2 + NaOH "
H2O2 + FeSO4 + H2SO4 "
Укажите окислитель и восстановитель.
219. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, удовлетворяющих схемам:
K2Cr2O7 +H2O2 + H2SO4 " X + ¼
X + NO ".
Что представляет собой неизвестное вещество Х? Для составления первого уравнения воспользуйтесь методом полуреакций.
220. ЭДС гальванического элемента Cd | Cd2+ || Pb2+ | Pb при 25 оС равняется 0,277 В. Вычислите молярную концентрацию ионов кадмия, если ионы свинца имеют 0,05 н. концентрацию.
221. Железные пластинки погружены в водные растворы следующих веществ: KBr; Pb(NO3)2; MgSO4; HCl; AgNO3; ZnCl2; H2SO4(конц.); H3PO4; SnSO4. С какими веществами будет реагировать железо? Запишите уравнения реакций. Какие реакции будут протекать, если заменить железные пластинки медными?
222. Никелевая и кобальтовая пластинки помещены в водный раствор с активностями ионов кобальта и никеля 1 моль/л и 10–3 моль/л соответственно. Возможно ли выделение кобальта на никелевой пластинке, если стандартные электродные потенциалы никелевого и кобальтового электродов равны j0Ni= -0,23 В и j0Co = -0,28 В соответственно?
223. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, в котором серебряные пластинки помещены в растворы с различной активностью ионов серебра: Ag+: 0,05 моль/л и 0,001 моль/л. Составьте схему гальванического элемента.
|
|
|
224. На основании величин стандартных электродных потенциалов и вычисления ЭДС ответьте, в каком направлении пойдет реакция Co+Cd2+=Co2++Cd при стандартных условиях. Изменится ли направление реакции, если активность ионов кобальта уменьшить в 10000 раз, а активность ионов кадмия увеличить в 10 раз?
225. Чему равняется ЭДС гальванического элемента Mg | Mg2+ || Fe2+ | Fe в стандартных условиях, если при тех же условиях ЭДС гальванических элементов Mg | Mg2+ || Zn2+ | Zn и Zn | Zn2+ || Fe2+ | Fe соответственно равны 1,60 В и 0,32 В?
226. Чему равняется ЭДС гальванического элемента, составленного из двух водородных электродов, помещенных в растворы с рН =3 и рН =13?
227. С какими солями будет взаимодействовать в растворе при стандартных условиях цинк: хлорид алюминия, нитрат кальция, сульфат меди (II), нитрат никеля (II), сульфат железа (II), нитрат магния? Ответ аргументируйте. Запишите уравнения реакций. Какие реакции будут протекать, если цинк заменить свинцом?
228. Какими из перечисленных веществ: Cl2; KMnO4; KClO4; I2, можно окислить Br – до Br2 в стандартных условиях? Ответ аргументируйте, пользуясь значениями стандартных окислительно-восстановительных потенциалов.
229. Может ли оксид марганца (IV) в кислой среде при стандартных условиях окислить: а) азотистую кислоту до азотной кислоты; б) Pb2+ до оксида свинца (IV); в) Cr3+ до Cr2O7 2-; г) I – до I2? Ответ аргументируйте, пользуясь значениями стандартных окислительно-восстановительных потенциалов.
230. На основании соответствующих расчетов ответьте, возможна ли для серебра коррозия с кислородной деполяризацией в нейтральном растворе с концентрацией ионов Ag+, равной 10 –3 моль/л?
231. Приведите примеры катодных и анодных покрытий для железа. Запишите для этих примеров уравнения процессов, протекающих на катоде и на аноде при нарушении целостности покрытий: а) во влажном воздухе, б) в кислой среде
232. Возможна ли термодинамически коррозия кадмия с водородной деполяризацией при рН =6 в растворе, содержащем 10 –2 моль/л ионов Cd2+? Вывод сделайте на основании соответствующих расчетов.
233. Будет ли защищено от коррозии железо, находящееся в воде, насыщенной кислородом, если его соединить проводником с другим металлом:
а) свинцом, б) алюминием? Запишите уравнения анодных и катодных процессов
234. Цинк высокой степени чистоты растворяется в растворе серной кислоты значительно медленнее, чем технический цинк. Чем это можно объяснить? Запишите уравнения анодной и катодной реакций.
235. В контакте с каким из перечисленных металлов: Cu; Ag; Pb; Cr, скорость коррозии железа будут максимальна? Минимальна? Равняться нулю? Напишите уравнения электродных процессов при коррозии железа во влажном воздухе в случае нарушения целостности медного покрытия.
|
|
|
236. Почему не рекомендуется скреплять листы железа медными заклепками? К чему это может привести во влажной атмосфере? Запишите уравнения анодной и катодной реакций.
237. В контакте с каким из перечисленных металлов: Cu; Fe; Sn; Au, скорость коррозии кобальта будут максимальна? Минимальна? Равняться нулю? Напишите уравнения электродных процессов при коррозии кобальта в слабокислом растворе в случае нарушения целостности золотого покрытия.
238. Возможна ли коррозия с водородной деполяризацией для никеля в растворе с концентрацией ионов ОН -, равной 0,1 моль/л?
239. Железо покрыто: а) оловом, б) цинком. Составьте уравнения анодных и катодных процессов при нарушении целостности покрытия: а) во влажной атмосфере,
б) в растворе соляной кислоты.
Составитель: доцент И.А.Кулеш
*При решении задач данного раздела могут понадобиться справочные данные по константам диссоциации слабых электролитов.
*При решении задач данного раздела могут понадобиться справочные данные по стандартным электродным потенциалам.
|
|
|
