 |
Способы выражения состава раствора. Коллигативные свойства растворов
|
|
|
|
88. Сколько граммов хлорида натрия нужно растворить в 300 мл воды для получения 14%-ного раствора? Плотность раствора равна 1,1009 г/см3. Рассчитайте также молярную, нормальную концентрацию и титр полученного раствора.
89. Какой объем 6%-ного раствора сульфата меди (II) (плотность 1,062 г/см3) требуется для взаимодействия с 90 мл 0,1 М раствора хлорида бария?
90. Определите массовую долю, молярную и моляльную концентрацию 2,64 н. раствора серной кислоты плотностью 1,080 г/см3.
91. Сколько миллилитров 12%-ного раствора (плотность 1,1015 г/см3) и 2%-ного раствора (плотность 1,0148 г/см3) хлорида кальция нужно смешать для получения 120 мл 6%-ного раствора плотностью 1,0486 г/см3? Какова молярная концентрация полученного раствора?
92. На нейтрализацию 20 мл 0,2 н. раствора соляной кислоты потребовалось 8,2 мл гидроксида натрия плотностью 1,020 г/см3. Определите процентную концентрацию по массе раствора гидроксида натрия.
93. Какова нормальная концентрация раствора, полученного при смешении 200 мл 2 н. раствора серной кислоты и 300 мл 6%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,040 г/см3?
94. Сколько миллилитров 14%-ного раствора хлорида кальция (плотность 1,1198 г/см3) нужно прибавить к одному литру 0,3 н. раствора хлорида кальция, чтобы получить 0,8 н. раствор соли?
95. К 60 мл 10%-ного раствора нитрата серебра (плотность 1,0882 г/см3) прибавили 20 мл 10%-ного раствора хлорида натрия (плотность 1,0707 г/см3). Какова молярная концентрация непрореагировавшего нитрата серебра?
96. Какой объем воды и 8%-ного раствора ортофосфорной кислоты (плотность 1,0420 г/см3) нужно взять для приготовления 200 мл 4%-ного раствора кислоты плотностью 1,0200 г/см3? Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента кислоты (нормальность) и титр полученного раствора.
|
|
|
97. Какова молярная концентрация раствора гидроксида калия, полученного при смешении 300 мл 3 М раствора и 300 мл 11%-ного раствора щелочи плотностью 1,1 г/см3?
98. При одинаковой ли температуре будут замерзать 15%-ные водные растворы сахарозы (С12Н22О11) и глицерина (С3Н8О3)? Ответ обоснуйте соответствующими расчетами. Криоскопическая постоянная воды равна 1,86 
.
99. При одинаковой ли температуре будут кипеть 20%-ные водные растворы глюкозы (С6Н12О6) и мочевины (СО(NH2)2)? Ответ обоснуйте соответствующими расчетами. Эбуллиоскопическая постоянная воды равна 0,52 .
100. Этиловый спирт кипит при 78,4 оС. При растворении 10,8 г некоторого неэлектролита в 200 г спирта температура кипения раствора стала равной 79,44 оС. Вычислите молярную массу растворенного вещества, если эбуллиоскопическая постоянная для этилового спирта равна 1,16 . Ответ: 60 г/моль
101. Для приготовления антифриза (жидкость, замерзающая при низких температурах) смешали 2 л воды и 0,8 л глицерина (С3Н8О3). Плотность глицерина равна 1,26 г/cм3. Определите температуру замерзания полученной жидкости, если криоскопическая постоянная воды равна 1,86 .
102. Вычислите эбуллиоскопическую постоянную ацетона, если при растворении 0,5 моль некоторого неэлектролита в 150 г ацетона температура кипения последнего повысилась на 4,93 оС.
103. В каком объеме воды нужно растворить 50 г этиленгликоля (С2Н6О2), чтобы температура замерзания понизилась на 10 оС по сравнению с чистой водой? Криоскопическая постоянная воды равна 1,86 .
104. Бензол кипит при 80,1 оС. В каком объеме бензола (плотность 0,879 г/см3, эбуллиоскопическая постоянная 2,57 ) нужно растворить 10 г метилового спирта (СН3ОН), чтобы температура кипения раствора стала равной 82,1 оС?
105. Для какого из перечисленных растворов осмотическое давление будет максимально при заданной температуре?
а) в 800 мл раствора содержится 7,44 г анилина С6H5NH2;
|
|
|
б) в 600 мл раствора содержится 50 г сахарозы С12Н22О11;
в) в 200 мл раствора содержится 1,84 г глицерина С3Н8О3;
г) в 900 мл раствора содержится 48,6 г фруктозы С6Н12О6;.
106. Во сколько раз повысится осмотическое давление раствора при нагревании от 70С до 630С?
107. В 1 л воды растворили при заданной температуре 10 г неэлектролита. При растворении какого из перечисленных веществ давление насыщенного пара воды понизится максимально?
а) глюкоза С6Н12О6;
б) глицерин С3Н8О3;
в) сахароза С12Н22О11;
г) мочевина СО(NH2)2.
108. Какова при 2 0С величина осмотического давления раствора, содержащего 2 моль этиленгликоля в 10 л раствора?
109. Давление насыщенного пара над чистой водой при 29 0С составляет 4 кПа. Каково при той же температуре давление пара над раствором, содержащим 20 г глюкозы С6Н12О6 в 200 мл воды?
110. Давление насыщенного пара над чистой водой при 14 0С составляет 1,6 кПа. Каково при той же температуре давление пара над раствором, содержащим 40 г сахарозы С12Н22О11 в 1 л воды?
111. В каком объеме насыщенного раствора содержится 1 г PbBr2? Произведение растворимости PbBr2 составляет 9,1∙10-6.
112. Какой станет концентрация SrSO4 в насыщенном растворе после прибавления к нему Na2SO4 до концентрации Na2SO4 0,3 моль/л? Произведение растворимости SrSO4 равно 3,2∙10-7. Диссоциацию Na2SO4 считать полной, изменением ионной силы раствора пренебречь.
Равновесия в растворах электролитов: диссоциация, ионное произведение воды, рН, произведение растворимости, буферные растворы, гидролиз солей*
113. Какова ионная сила 0,021н. раствора FeCl3 с учетом полной диссоциации соли?
114. Какова величина среднего коэффициента активности ионов в растворе NaOH с ионной силой 0,0081?
115. Какова ионная сила 0,03н. раствора Na2CO3 с учетом полной диссоциации соли?
116. Какова величина среднего коэффициента активности ионов в растворе ZnSO4 с ионной силой 0,0049?
117. Какова ионная сила 0,01н. раствора ZnCl2 с учетом полной диссоциации соли?
118. Какова величина среднего коэффициента активности ионов в растворе CuSO4 с ионной силой 0,0016?
119. Какова ионная сила 0,02н. раствора Pb(NO3)2 с учетом полной диссоциации соли?
120. Вычислить молярную концентрацию раствора муравьиной кислоты НСООН, для которого рН=2.2, а константа диссоциации равна 1,8·10-4.
121. Вычислить рН 0,4%-ного раствора HCl плотностью 1,02 г/мл с учетом полной диссоциации.
|
|
|
122. Вычислить рН 0,15н. раствора HCN, если константа диссоциации кислоты равна 7,2·10-10.
123. Вычислить, каким объемом воды следует разбавить 1 л 0,6%-ного раствора СН3СООН (плотность считать 1 г/мл) для получения раствора с рН=3. Константа диссоциации кислоты равна 1,8·10-5.
124. Вычислить активность ионов ОН– в растворе с рН=11,7.
125. Вычислить рН в 0,1н. растворе NH4OH. Константа диссоциации равна 1,8·10-5.
126. Рассчитайте величину рН в 1М растворе HСlO. Константа диссоциации кислоты равна 5·10-8.
127. Какова величина произведения растворимости для BaF2, если в 5 л воды можно растворить максимально 5,7 г этой соли?
128. Какую минимальную концентрацию Cd(NO3)2 нужно превысить в растворе, содержащем 0,002 моль/л Na2S, чтобы началось выпадение осадка CdS? Произведение растворимости CdS равно 7,1∙10-28. Диссоциацию электролитов считать полной, коэффициентами активности ионов пренебречь.
129. Какова растворимость Pb3(PO4)2, выраженная в г/л, если величина произведения растворимости для этой соли составляет 7,94∙10-43?
130. Какой станет концентрация Ag2CO3 в насыщенном растворе после прибавления к нему AgNO3 до концентрации AgNO3 0,01 моль/л? Произведение растворимости Ag2CO3 равно 6,15∙10-12. Диссоциацию AgNO3 считать полной, изменением ионной силы раствора пренебречь.
131. В каком объеме насыщенного раствора содержится 2 г CaSO4? Произведение растворимости CaSO4 составляет 9,12∙10-6.
132. Какую минимальную концентрацию NaCl нужно превысить в растворе, содержащем 0,01 моль/л Pb(NO3)2, чтобы началось выпадение осадка PbCl2? Произведение растворимости PbCl2 равно 2∙10-5. Диссоциацию электролитов считать полной, коэффициентами активности ионов пренебречь.
133. Какова растворимость Ag2CrO4, выраженная в г/л, если величина произведения растворимости для этой соли составляет 1,3∙10-12?
134. Какой объем 0,1 М раствора HCl нужно прибавить к 2 л буферного раствора, чтобы его водородный показатель pH изменился на единицу? Буферная емкость по кислоте составляет 0,079 моль/л.
135. Какова буферная емкость по кислоте, если прибавление к 40 мл буферного раствора 15 мл 0,1 М раствора HCl вызвало изменение pH на единицу?
|
|
|
136. Какова величина pH формиатного буферного раствора, содержащего в 2 л раствора 0,1 моль HCOOH и 0,2 моль HCOONa? Константа диссоциации муравьиной кислоты равна 1,77∙10–4.
137. Какова величина pH аммонийного буферного раствора, содержащего в 1,5 л раствора 0,3 моль NH4OH и 0,1 моль NH4Cl? Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,77∙10–5.
138. Какова величина pH ацетатного буферного раствора, содержащего в 3л раствора 0,4 моль CH3COOH и 0,2 моль CH3COONa? Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,75∙10–5.
139. Какой объем 0,5 М раствора NaOH нужно прибавить к 500 мл буферного раствора, чтобы его водородный показатель pH изменился на единицу? Буферная емкость по основанию составляет 0,136 моль/л.
140. Какова буферная емкость по основанию, если прибавление к 25 мл буферного раствора 20 мл 0,5 М раствора NaOH вызвало изменение pH на единицу?
141. Вычислить степень гидролиза ортофосфата натрия по первой ступени в 0,1 М растворе. Какое значение имеет рН раствора? Запишите молекулярное и ионное уравнения гидролиза.
142. Почему раствор гидрокарбоната натрия имеет слабощелочную, а раствор гидросульфита натрия слабокислую реакцию среды? Обоснуйте ответ, рассчитав рН растворов этих солей. Запишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза.
143. Вычислить степень гидролиза 0,1 М раствора гидросульфида натрия. Какое значение рН имеет этот раствор? Запишите молекулярное и ионное уравнения гидролиза.
144. Вычислить константу диссоциации некоторой кислоты, если для 0,1 М раствора ее натриевой соли рН =10.
145. Вычислить константу, степень гидролиза и рН 0,2 М раствора карбоната натрия и 0,01 М раствора гидрокарбоната натрия. Запишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза.
146. Вычислить константу и степень гидролиза по первой ступени 0,1 М раствора ортофосфата натрия. Каково значение рН раствора дигидроортофосфата натрия? Запишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза.
147. Вычислить константу гидролиза хлорида аммония, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН раствора. Запишите молекулярное и ионное уравнения гидролиза.
148. Какая реакция среды в растворах дигидроортофосфата натрия и гидроортофосфата натрия. Объясните различия.
149. Сравните степень гидролиза соли и рН среды в 0,1 М и 0,001 М растворах цианида калия. Сделайте вывод о зависимости указанных характеристик от концентрации.
150. При смешивании каких растворов произойдет образование малорастворимого гидроксида за счет взаимного усиления гидролиза солей?
а) FeCl3 и Na2CO3; в) FeCl3 и Na2SO4;
б) Na2CO3 и BaSO4; г) FeCl3 и CuSO4
|
|
|
Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение происходящей реакции. Объясните особенности этой реакции.
151. Какова степень гидролиза K2S по второй ступени в 0,1 М растворе, если константы диссоциации H2S по первой и по второй ступени равны соответственно 10–7 и 10–14? Запишите молекулярное и ионное уравнения гидролиза.
152. При смешивании каких растворов произойдет образование малорастворимого гидроксида за счет взаимного усиления гидролиза солей?
а) K2S и Na2CO3; в) Fe(NO3)3 и K2S;
б) FeCl3 и Al(NO3)3; г) K2S и Na2SO4
Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение происходящей реакции. Объясните особенности этой реакции.
153. Какова степень гидролиза Na2SiO3 по первой ступени в 0,03 М растворе, если константы диссоциации H2SiO3 по первой и по второй ступени равны соответственно 2,2∙10–10 и 1,6∙10–12? Запишите молекулярное и ионное уравнения гидролиза.
154. Для какой из перечисленных солей в формулу константы гидролиза по первой ступени входит константа диссоциации кислоты по второй ступени?
а) AlBr3; б) CaCl2; в) (NH4)2SO4; г) Na2SO3
Запишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза этой соли.
155. Какова величина рН среды в 0,2 М растворе СH3COO(NH4), если константы диссоциации CH3COOH и NH4OH равны 1,8∙10–5 каждая? Запишите молекулярное и ионное уравнения гидролиза.
156. В растворе каких из перечисленных солей кислая реакция среды:
а) NiSO4; б) Ba(NO3)2; в) K2SO3; г) AlCl3? Запишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза этих солей.
157. При смешивании каких растворов произойдет образование малорастворимого гидроксида за счет взаимного усиления гидролиза солей?
а) AlCl3 и ZnSO4; в) AlCl3 и Ca(NO3)2;
б) Na2S и Na2CO3; г) AlCl3 и Na2S
Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение происходящей реакции. Объясните особенности этой реакции.
158. Какова величина рН среды в 0,03 М растворе NaOBr, если константа диссоциации HOBr равна 2,1∙10–9? Запишите молекулярное и ионное уравнения гидролиза.
159. Для какой из перечисленных солей в формулу константы гидролиза по первой ступени входит константа диссоциации основания по второй ступени?
а) NaNO2; б) Pb(NO3)2; в) K2SO4; г) Ba(NO3)2
Запишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза.
160. Какова степень гидролиза ZnCl2 по первой ступени в 0,2 М растворе, если константы диссоциации Zn(OH)2 по первой и по второй ступени равны соответственно 4,4∙10–5 и 1,5∙10–9? Запишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза.
161. Какие из перечисленных солей гидролизуются как по катиону, так и по аниону: а) (NH4)2SO3; б) PbSO4; в) (CH3COO)2Zn; г) Ag3PO4? Запишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза для этих солей.
162. Какова величина рН среды в 0,1 М растворе NH4Cl, если константа диссоциации NH4OH равна 1,8∙10–5? Запишите молекулярное и ионное уравнения гидролиза.
163. При смешивании каких растворов произойдет образование малорастворимого гидроксида за счет взаимного усиления гидролиза солей?
а) CrCl3 и Na2CO3; в) Na2CO3 и BaCl2;
б) CrCl3 и Na2SO4; г) CrCl3 и ZnSO4
Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение происходящей реакции. Объясните особенности этой реакции.
164. Для какой из перечисленных солей степень гидролиза увеличивается при добавлении в раствор щелочи?
а) NiSO4; б) NaNO2; в) K2S; г) Na2SO4
Дайте объяснение. Запишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза.
165. Для какой из перечисленных солей степень гидролиза увеличивается при добавлении в раствор кислоты?
а) CuSO4; б) KCN; в) NaNO3; г) ZnCl2
Дайте объяснение. Запишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза.
166. Какова степень гидролиза Pb(NO3)2 по первой ступени в 0,1 М растворе, если константы диссоциации Pb(OH)2 по первой и по второй ступени равны соответственно 9,6∙10–4 и 3∙10–8? Запишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза.
167. Для какой из перечисленных солей в формулу константы гидролиза по первой ступени входит константа диссоциации кислоты по второй ступени?
а) ZnSO4; б) Na2SO4; в) KclO4; г) Na2S
Запишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза.
Жесткость воды
168. На устранение временной жесткости воды, обусловленной гидрокарбонатом магния, потребовалось 7,4 г гидроксида кальция на 100 л воды. Рассчитать, чему равна жесткость воды (в ммоль экв./л).
169. В результате Na+ - катионирования раствора соли кальция концентрация ионов Са2+ уменьшилась на 60 мг/л. Рассчитать, на сколько при этом увеличилась концентрация ионов Na+ (в мг/л) и уменьшилась жесткость воды, выраженная в ммоль экв./л.
170. Вода содержит 0,006% гидрокарбоната магния и 0,01% гидрокарбоната кальция. Принимая плотность воды равной 1 г/мл, рассчитайте массу гидроксида кальция, необходимую для устранения жесткости 100 л воды.
171. Вода содержит 0,005% хлорида кальция и 0,001% хлорида магния. Принимая плотность воды равной 1 г/мл, рассчитайте массу карбоната натрия, необходимую для устранения жесткости 500 л воды.
172. Какой объем 8%-ного раствора карбоната натрия плотностью 1,082 г/мл необходимо прибавить к 2 л воды для устранения ее постоянной жесткости, равной 4 ммоль экв./л?
173. Определите временную жесткость воды в ммоль экв./л, если на взаимодействие с гидрокарбонатами кальция и магния, содержащимися в 100 мл воды, потребовалось 3,5 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты.
174. Вода содержит 0,08 г/л хлорида кальция и 0,12 г/л гидрокарбоната магния. Рассчитайте общую жесткость воды.
175. Чему равна жесткость воды, обусловленная гидрокарбонатом магния, если для ее устранения к 5 л воды необходимо прибавить 100 мл 0,1 н. раствора гидроксида натрия?
176. Постоянная жесткость воды, обусловленная сульфатом магния, равна 3 ммоль экв./л. Вычислите массу сульфата магния в 6 л воды.
177. Определить жесткость воды, выраженную в ммоль экв./л, если в 1 л ее растворено 0,1 г хлорида магния.
178. Постоянная жесткость воды 6 ммоль экв./л. Сколько граммов карбоната натрия необходимо добавить к 12 л воды для устранения жесткости?
179. На сколько уменьшится временная жесткость, выраженная в
ммоль экв./л, если из 7 л воды удалено 3 г гидрокарбоната магния?
180. Временная жесткость воды, обусловленная присутствием в ней гидрокарбоната кальция, равна 5 ммоль экв./л. Сколько граммов гидроксида кальция необходимо добавить к 3 л воды для устранения жесткости?
181. Постоянная жесткость воды 3 ммоль экв./л. Сколько граммов фосфата натрия необходимо добавить к 5 л воды для устранения жесткости?
182. На сколько уменьшится временная жесткость, выраженная в
ммоль экв./л, если из 10 л воды удалено 1,5 г гидрокарбоната кальция?
183. Указать соли, обусловливающие временную жесткость воды:
а) Ca3(PO4)2; б) Сa(HCO3)2; в) BaCO3; г) Mg(HCO3)2; д) CaCO3. Записать для этих солей уравнения реакций химического устранения жесткости.
184. Из перечисленных солей выбрать те, которые обусловливают некарбонатную жесткость воды: а) BaCO3; б) MgCl2; в) MgCO3; г) MnSO4;
д) Ba(HCO3)2. Записать для этих солей уравнения реакций химического устранения жесткости.
185. Постоянная жесткость воды 7 ммоль экв./л. Сколько граммов карбоната натрия необходимо добавить к 10 л воды для устранения жесткости?
186. Определить жесткость воды, выраженную в ммоль экв./л, если в 5 л ее растворено 2 г сульфата магния.
187. Указать соли, обусловливающие карбонатную жесткость воды:
а) CaCO3; б) СaSO4; в) Ca(HCO3)2; г) MgCl2; д) MgF2. Записать для этих солей уравнения реакций химического устранения жесткости.
188. Из перечисленных солей выбрать те, которые обусловливают постоянную жесткость воды: а) Na2CO3; б) Сa(HCO3)2; в) Ba(HCO3)2; г) MgSO4;
д) MgCO3. Записать для этих солей уравнения реакций химического устранения жесткости.
|
|
|
