Способы выражения состава раствора. Коллигативные свойства растворов
88. Сколько граммов хлорида натрия нужно растворить в 300 мл воды для получения 14%-ного раствора? Плотность раствора равна 1,1009 г/см3. Рассчитайте также молярную, нормальную концентрацию и титр полученного раствора. 89. Какой объем 6%-ного раствора сульфата меди (II) (плотность 1,062 г/см3) требуется для взаимодействия с 90 мл 0,1 М раствора хлорида бария? 90. Определите массовую долю, молярную и моляльную концентрацию 2,64 н. раствора серной кислоты плотностью 1,080 г/см3. 91. Сколько миллилитров 12%-ного раствора (плотность 1,1015 г/см3) и 2%-ного раствора (плотность 1,0148 г/см3) хлорида кальция нужно смешать для получения 120 мл 6%-ного раствора плотностью 1,0486 г/см3? Какова молярная концентрация полученного раствора? 92. На нейтрализацию 20 мл 0,2 н. раствора соляной кислоты потребовалось 8,2 мл гидроксида натрия плотностью 1,020 г/см3. Определите процентную концентрацию по массе раствора гидроксида натрия. 93. Какова нормальная концентрация раствора, полученного при смешении 200 мл 2 н. раствора серной кислоты и 300 мл 6%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,040 г/см3? 94. Сколько миллилитров 14%-ного раствора хлорида кальция (плотность 1,1198 г/см3) нужно прибавить к одному литру 0,3 н. раствора хлорида кальция, чтобы получить 0,8 н. раствор соли? 95. К 60 мл 10%-ного раствора нитрата серебра (плотность 1,0882 г/см3) прибавили 20 мл 10%-ного раствора хлорида натрия (плотность 1,0707 г/см3). Какова молярная концентрация непрореагировавшего нитрата серебра? 96. Какой объем воды и 8%-ного раствора ортофосфорной кислоты (плотность 1,0420 г/см3) нужно взять для приготовления 200 мл 4%-ного раствора кислоты плотностью 1,0200 г/см3? Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента кислоты (нормальность) и титр полученного раствора.
97. Какова молярная концентрация раствора гидроксида калия, полученного при смешении 300 мл 3 М раствора и 300 мл 11%-ного раствора щелочи плотностью 1,1 г/см3? 98. При одинаковой ли температуре будут замерзать 15%-ные водные растворы сахарозы (С12Н22О11) и глицерина (С3Н8О3)? Ответ обоснуйте соответствующими расчетами. Криоскопическая постоянная воды равна 1,86 99. При одинаковой ли температуре будут кипеть 20%-ные водные растворы глюкозы (С6Н12О6) и мочевины (СО(NH2)2)? Ответ обоснуйте соответствующими расчетами. Эбуллиоскопическая постоянная воды равна 0,52 100. Этиловый спирт кипит при 78,4 оС. При растворении 10,8 г некоторого неэлектролита в 200 г спирта температура кипения раствора стала равной 79,44 оС. Вычислите молярную массу растворенного вещества, если эбуллиоскопическая постоянная для этилового спирта равна 1,16 101. Для приготовления антифриза (жидкость, замерзающая при низких температурах) смешали 2 л воды и 0,8 л глицерина (С3Н8О3). Плотность глицерина равна 1,26 г/cм3. Определите температуру замерзания полученной жидкости, если криоскопическая постоянная воды равна 1,86 102. Вычислите эбуллиоскопическую постоянную ацетона, если при растворении 0,5 моль некоторого неэлектролита в 150 г ацетона температура кипения последнего повысилась на 4,93 оС. 103. В каком объеме воды нужно растворить 50 г этиленгликоля (С2Н6О2), чтобы температура замерзания понизилась на 10 оС по сравнению с чистой водой? Криоскопическая постоянная воды равна 1,86 104. Бензол кипит при 80,1 оС. В каком объеме бензола (плотность 0,879 г/см3, эбуллиоскопическая постоянная 2,57 105. Для какого из перечисленных растворов осмотическое давление будет максимально при заданной температуре? а) в 800 мл раствора содержится 7,44 г анилина С6H5NH2;
б) в 600 мл раствора содержится 50 г сахарозы С12Н22О11; в) в 200 мл раствора содержится 1,84 г глицерина С3Н8О3; г) в 900 мл раствора содержится 48,6 г фруктозы С6Н12О6;. 106. Во сколько раз повысится осмотическое давление раствора при нагревании от 70С до 630С? 107. В 1 л воды растворили при заданной температуре 10 г неэлектролита. При растворении какого из перечисленных веществ давление насыщенного пара воды понизится максимально? а) глюкоза С6Н12О6; б) глицерин С3Н8О3; в) сахароза С12Н22О11; г) мочевина СО(NH2)2. 108. Какова при 2 0С величина осмотического давления раствора, содержащего 2 моль этиленгликоля в 10 л раствора? 109. Давление насыщенного пара над чистой водой при 29 0С составляет 4 кПа. Каково при той же температуре давление пара над раствором, содержащим 20 г глюкозы С6Н12О6 в 200 мл воды? 110. Давление насыщенного пара над чистой водой при 14 0С составляет 1,6 кПа. Каково при той же температуре давление пара над раствором, содержащим 40 г сахарозы С12Н22О11 в 1 л воды? 111. В каком объеме насыщенного раствора содержится 1 г PbBr2? Произведение растворимости PbBr2 составляет 9,1∙10-6. 112. Какой станет концентрация SrSO4 в насыщенном растворе после прибавления к нему Na2SO4 до концентрации Na2SO4 0,3 моль/л? Произведение растворимости SrSO4 равно 3,2∙10-7. Диссоциацию Na2SO4 считать полной, изменением ионной силы раствора пренебречь.
Равновесия в растворах электролитов: диссоциация, ионное произведение воды, рН, произведение растворимости, буферные растворы, гидролиз солей*
113. Какова ионная сила 0,021н. раствора FeCl3 с учетом полной диссоциации соли? 114. Какова величина среднего коэффициента активности ионов в растворе NaOH с ионной силой 0,0081? 115. Какова ионная сила 0,03н. раствора Na2CO3 с учетом полной диссоциации соли? 116. Какова величина среднего коэффициента активности ионов в растворе ZnSO4 с ионной силой 0,0049? 117. Какова ионная сила 0,01н. раствора ZnCl2 с учетом полной диссоциации соли? 118. Какова величина среднего коэффициента активности ионов в растворе CuSO4 с ионной силой 0,0016? 119. Какова ионная сила 0,02н. раствора Pb(NO3)2 с учетом полной диссоциации соли? 120. Вычислить молярную концентрацию раствора муравьиной кислоты НСООН, для которого рН=2.2, а константа диссоциации равна 1,8·10-4. 121. Вычислить рН 0,4%-ного раствора HCl плотностью 1,02 г/мл с учетом полной диссоциации.
122. Вычислить рН 0,15н. раствора HCN, если константа диссоциации кислоты равна 7,2·10-10. 123. Вычислить, каким объемом воды следует разбавить 1 л 0,6%-ного раствора СН3СООН (плотность считать 1 г/мл) для получения раствора с рН=3. Константа диссоциации кислоты равна 1,8·10-5. 124. Вычислить активность ионов ОН– в растворе с рН=11,7. 125. Вычислить рН в 0,1н. растворе NH4OH. Константа диссоциации равна 1,8·10-5. 126. Рассчитайте величину рН в 1М растворе HСlO. Константа диссоциации кислоты равна 5·10-8. 127. Какова величина произведения растворимости для BaF2, если в 5 л воды можно растворить максимально 5,7 г этой соли? 128. Какую минимальную концентрацию Cd(NO3)2 нужно превысить в растворе, содержащем 0,002 моль/л Na2S, чтобы началось выпадение осадка CdS? Произведение растворимости CdS равно 7,1∙10-28. Диссоциацию электролитов считать полной, коэффициентами активности ионов пренебречь. 129. Какова растворимость Pb3(PO4)2, выраженная в г/л, если величина произведения растворимости для этой соли составляет 7,94∙10-43? 130. Какой станет концентрация Ag2CO3 в насыщенном растворе после прибавления к нему AgNO3 до концентрации AgNO3 0,01 моль/л? Произведение растворимости Ag2CO3 равно 6,15∙10-12. Диссоциацию AgNO3 считать полной, изменением ионной силы раствора пренебречь. 131. В каком объеме насыщенного раствора содержится 2 г CaSO4? Произведение растворимости CaSO4 составляет 9,12∙10-6. 132. Какую минимальную концентрацию NaCl нужно превысить в растворе, содержащем 0,01 моль/л Pb(NO3)2, чтобы началось выпадение осадка PbCl2? Произведение растворимости PbCl2 равно 2∙10-5. Диссоциацию электролитов считать полной, коэффициентами активности ионов пренебречь. 133. Какова растворимость Ag2CrO4, выраженная в г/л, если величина произведения растворимости для этой соли составляет 1,3∙10-12? 134. Какой объем 0,1 М раствора HCl нужно прибавить к 2 л буферного раствора, чтобы его водородный показатель pH изменился на единицу? Буферная емкость по кислоте составляет 0,079 моль/л. 135. Какова буферная емкость по кислоте, если прибавление к 40 мл буферного раствора 15 мл 0,1 М раствора HCl вызвало изменение pH на единицу?
136. Какова величина pH формиатного буферного раствора, содержащего в 2 л раствора 0,1 моль HCOOH и 0,2 моль HCOONa? Константа диссоциации муравьиной кислоты равна 1,77∙10–4. 137. Какова величина pH аммонийного буферного раствора, содержащего в 1,5 л раствора 0,3 моль NH4OH и 0,1 моль NH4Cl? Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,77∙10–5. 138. Какова величина pH ацетатного буферного раствора, содержащего в 3л раствора 0,4 моль CH3COOH и 0,2 моль CH3COONa? Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,75∙10–5. 139. Какой объем 0,5 М раствора NaOH нужно прибавить к 500 мл буферного раствора, чтобы его водородный показатель pH изменился на единицу? Буферная емкость по основанию составляет 0,136 моль/л. 140. Какова буферная емкость по основанию, если прибавление к 25 мл буферного раствора 20 мл 0,5 М раствора NaOH вызвало изменение pH на единицу? 141. Вычислить степень гидролиза ортофосфата натрия по первой ступени в 0,1 М растворе. Какое значение имеет рН раствора? Запишите молекулярное и ионное уравнения гидролиза. 142. Почему раствор гидрокарбоната натрия имеет слабощелочную, а раствор гидросульфита натрия слабокислую реакцию среды? Обоснуйте ответ, рассчитав рН растворов этих солей. Запишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза. 143. Вычислить степень гидролиза 0,1 М раствора гидросульфида натрия. Какое значение рН имеет этот раствор? Запишите молекулярное и ионное уравнения гидролиза. 144. Вычислить константу диссоциации некоторой кислоты, если для 0,1 М раствора ее натриевой соли рН =10. 145. Вычислить константу, степень гидролиза и рН 0,2 М раствора карбоната натрия и 0,01 М раствора гидрокарбоната натрия. Запишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза. 146. Вычислить константу и степень гидролиза по первой ступени 0,1 М раствора ортофосфата натрия. Каково значение рН раствора дигидроортофосфата натрия? Запишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза. 147. Вычислить константу гидролиза хлорида аммония, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и рН раствора. Запишите молекулярное и ионное уравнения гидролиза. 148. Какая реакция среды в растворах дигидроортофосфата натрия и гидроортофосфата натрия. Объясните различия. 149. Сравните степень гидролиза соли и рН среды в 0,1 М и 0,001 М растворах цианида калия. Сделайте вывод о зависимости указанных характеристик от концентрации. 150. При смешивании каких растворов произойдет образование малорастворимого гидроксида за счет взаимного усиления гидролиза солей? а) FeCl3 и Na2CO3; в) FeCl3 и Na2SO4; б) Na2CO3 и BaSO4; г) FeCl3 и CuSO4
Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение происходящей реакции. Объясните особенности этой реакции. 151. Какова степень гидролиза K2S по второй ступени в 0,1 М растворе, если константы диссоциации H2S по первой и по второй ступени равны соответственно 10–7 и 10–14? Запишите молекулярное и ионное уравнения гидролиза. 152. При смешивании каких растворов произойдет образование малорастворимого гидроксида за счет взаимного усиления гидролиза солей? а) K2S и Na2CO3; в) Fe(NO3)3 и K2S; б) FeCl3 и Al(NO3)3; г) K2S и Na2SO4 Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение происходящей реакции. Объясните особенности этой реакции. 153. Какова степень гидролиза Na2SiO3 по первой ступени в 0,03 М растворе, если константы диссоциации H2SiO3 по первой и по второй ступени равны соответственно 2,2∙10–10 и 1,6∙10–12? Запишите молекулярное и ионное уравнения гидролиза. 154. Для какой из перечисленных солей в формулу константы гидролиза по первой ступени входит константа диссоциации кислоты по второй ступени? а) AlBr3; б) CaCl2; в) (NH4)2SO4; г) Na2SO3 Запишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза этой соли. 155. Какова величина рН среды в 0,2 М растворе СH3COO(NH4), если константы диссоциации CH3COOH и NH4OH равны 1,8∙10–5 каждая? Запишите молекулярное и ионное уравнения гидролиза. 156. В растворе каких из перечисленных солей кислая реакция среды: 157. При смешивании каких растворов произойдет образование малорастворимого гидроксида за счет взаимного усиления гидролиза солей? а) AlCl3 и ZnSO4; в) AlCl3 и Ca(NO3)2; б) Na2S и Na2CO3; г) AlCl3 и Na2S Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение происходящей реакции. Объясните особенности этой реакции. 158. Какова величина рН среды в 0,03 М растворе NaOBr, если константа диссоциации HOBr равна 2,1∙10–9? Запишите молекулярное и ионное уравнения гидролиза. 159. Для какой из перечисленных солей в формулу константы гидролиза по первой ступени входит константа диссоциации основания по второй ступени? а) NaNO2; б) Pb(NO3)2; в) K2SO4; г) Ba(NO3)2 Запишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза. 160. Какова степень гидролиза ZnCl2 по первой ступени в 0,2 М растворе, если константы диссоциации Zn(OH)2 по первой и по второй ступени равны соответственно 4,4∙10–5 и 1,5∙10–9? Запишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза. 161. Какие из перечисленных солей гидролизуются как по катиону, так и по аниону: а) (NH4)2SO3; б) PbSO4; в) (CH3COO)2Zn; г) Ag3PO4? Запишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза для этих солей. 162. Какова величина рН среды в 0,1 М растворе NH4Cl, если константа диссоциации NH4OH равна 1,8∙10–5? Запишите молекулярное и ионное уравнения гидролиза. 163. При смешивании каких растворов произойдет образование малорастворимого гидроксида за счет взаимного усиления гидролиза солей? а) CrCl3 и Na2CO3; в) Na2CO3 и BaCl2; б) CrCl3 и Na2SO4; г) CrCl3 и ZnSO4 Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение происходящей реакции. Объясните особенности этой реакции. 164. Для какой из перечисленных солей степень гидролиза увеличивается при добавлении в раствор щелочи? а) NiSO4; б) NaNO2; в) K2S; г) Na2SO4 Дайте объяснение. Запишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза. 165. Для какой из перечисленных солей степень гидролиза увеличивается при добавлении в раствор кислоты? а) CuSO4; б) KCN; в) NaNO3; г) ZnCl2 Дайте объяснение. Запишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза. 166. Какова степень гидролиза Pb(NO3)2 по первой ступени в 0,1 М растворе, если константы диссоциации Pb(OH)2 по первой и по второй ступени равны соответственно 9,6∙10–4 и 3∙10–8? Запишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза.
167. Для какой из перечисленных солей в формулу константы гидролиза по первой ступени входит константа диссоциации кислоты по второй ступени? а) ZnSO4; б) Na2SO4; в) KclO4; г) Na2S Запишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза.
Жесткость воды
168. На устранение временной жесткости воды, обусловленной гидрокарбонатом магния, потребовалось 7,4 г гидроксида кальция на 100 л воды. Рассчитать, чему равна жесткость воды (в ммоль экв./л). 169. В результате Na+ - катионирования раствора соли кальция концентрация ионов Са2+ уменьшилась на 60 мг/л. Рассчитать, на сколько при этом увеличилась концентрация ионов Na+ (в мг/л) и уменьшилась жесткость воды, выраженная в ммоль экв./л. 170. Вода содержит 0,006% гидрокарбоната магния и 0,01% гидрокарбоната кальция. Принимая плотность воды равной 1 г/мл, рассчитайте массу гидроксида кальция, необходимую для устранения жесткости 100 л воды. 171. Вода содержит 0,005% хлорида кальция и 0,001% хлорида магния. Принимая плотность воды равной 1 г/мл, рассчитайте массу карбоната натрия, необходимую для устранения жесткости 500 л воды. 172. Какой объем 8%-ного раствора карбоната натрия плотностью 1,082 г/мл необходимо прибавить к 2 л воды для устранения ее постоянной жесткости, равной 4 ммоль экв./л? 173. Определите временную жесткость воды в ммоль экв./л, если на взаимодействие с гидрокарбонатами кальция и магния, содержащимися в 100 мл воды, потребовалось 3,5 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты. 174. Вода содержит 0,08 г/л хлорида кальция и 0,12 г/л гидрокарбоната магния. Рассчитайте общую жесткость воды. 175. Чему равна жесткость воды, обусловленная гидрокарбонатом магния, если для ее устранения к 5 л воды необходимо прибавить 100 мл 0,1 н. раствора гидроксида натрия? 176. Постоянная жесткость воды, обусловленная сульфатом магния, равна 3 ммоль экв./л. Вычислите массу сульфата магния в 6 л воды. 177. Определить жесткость воды, выраженную в ммоль экв./л, если в 1 л ее растворено 0,1 г хлорида магния. 178. Постоянная жесткость воды 6 ммоль экв./л. Сколько граммов карбоната натрия необходимо добавить к 12 л воды для устранения жесткости? 179. На сколько уменьшится временная жесткость, выраженная в 180. Временная жесткость воды, обусловленная присутствием в ней гидрокарбоната кальция, равна 5 ммоль экв./л. Сколько граммов гидроксида кальция необходимо добавить к 3 л воды для устранения жесткости? 181. Постоянная жесткость воды 3 ммоль экв./л. Сколько граммов фосфата натрия необходимо добавить к 5 л воды для устранения жесткости? 182. На сколько уменьшится временная жесткость, выраженная в 183. Указать соли, обусловливающие временную жесткость воды: 184. Из перечисленных солей выбрать те, которые обусловливают некарбонатную жесткость воды: а) BaCO3; б) MgCl2; в) MgCO3; г) MnSO4; 185. Постоянная жесткость воды 7 ммоль экв./л. Сколько граммов карбоната натрия необходимо добавить к 10 л воды для устранения жесткости? 186. Определить жесткость воды, выраженную в ммоль экв./л, если в 5 л ее растворено 2 г сульфата магния. 187. Указать соли, обусловливающие карбонатную жесткость воды: 188. Из перечисленных солей выбрать те, которые обусловливают постоянную жесткость воды: а) Na2CO3; б) Сa(HCO3)2; в) Ba(HCO3)2; г) MgSO4;
Воспользуйтесь поиском по сайту: ![]() ©2015 - 2025 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...
|