 |
Диссоциация воды. Водородный показатель
|
|
|
|
36. Вычислить концентрацию ионов водорода (моль/л) и рН растворов, в которых концентрация гидроксид ионов равна:
а) 10-5 моль/л; 6) 1,7 10-8 г/л; в) 10-9 моль/л; г) 0,0051 г/л.
37. Вычислить рН и молярность раствора муравьиной кислоты НСООН, если концентрация ионов водорода в растворе 10-4 г/л, а КД =1,8*10-4.
38. Вычислить рН следующих растворов (р = 1 г/л):
а) 0,46% НСООН, α=0,042; б) 0,1M НF, α =0,085;
39. Определить степень диссоциации:
а) СН3СООН в 0,1М растворе, если [Н+]=0,00132 моль/л;
б) НNО2 в 0,1 М растворе, если [Н+] = 0,0068 моль/л;
в) НСООН в 0,01 M растворе, если [Н+] = 0,000134 моль/л.
40.Определить концентрацию ионов водорода и степень диссоциации в растворах: а) 0,1н СН3СООН, КД = 1,8.10-5; б) 0,1 М НСN, КД = 7,9.10-10; в) 0.5 М С2Н5СООН, КД = 1,35.10-2; г) 1 М Н2SО3, КД = 1,58.10-2; д) 0,1н Н3PО4, КД =1,6.10-3.
41. Вычислить константу диссоциации угольной кислоты по первой ступени, если степень диссоциации ее в 0,1н растворе равна 0,003.
42. Вычислить рН следующих растворов, приняв для них степень диссоциации и плотность равными единице: а) 0,0058 М раствора соляной кислоты; б) 0.1М раствора соляной кислоты; в) 0,025М
раствора гидроксида натрия; г) 0,002М раствора азотной кислоты; д) 0,1 % раствора азотной кислоты; е) 0,05% раствора гидроксяда натрия; ж) 0,01% раствора соляной кислоты.
43. Вычислить рН растворов: а) 0,01М раствора уксусной кислоты (α=4,2%); б) 0,1 M раствора плавиковой кислоты (α = 8,5%); в) раствора, в 1 литре которого содержится 0,0052 г гидроксид-ионов; г) раствора, в 1 литре которого содержится 0,1 г гидроксида натрия, считать диссоциацию полной.
44. Исходя из констант диссоциации слабых электролитов, вычислить рН следующих растворов:
а) 0,25М раствора уксусной кислоты; б) 0,01 M раствора синильной кислоты;
в) 1,2 М раствора азотистой кислоты; г) 5% раствора муравьиной кислоты;
|
|
|
д) 0,5% раствора синильной кислоты.
45. Вычислить концентрацию ионов Н+ и ОН- в моль/л, а также рН растворов:
а) 0,001М и 0,035% (р=1) NH4OH. КД = 1,8.10-5;.
б) в 1 л, которого содержится 7 г NH4OH, КД =1,8.10-5;
в) в 0,5 л, которого содержится 0,007 г NH4OH, КД =1,8.10-5.
47. Какое значение рН имеет раствор, если в 1 литре его содержится 0,49 г Н2SО4?
48. Определить рН и концентрацию гидроксид ионов (моль/л) в 0,365% растворе НСl, полностью диссоциирующей на ионы.
49. Определить степень диссоциации уксусной кислоты, рН которого равен 3. КД = 1,8.10-5.
50. Рассчитать рН раствора NаОН (α=1), в 100 г которого содержится 0,4 г NaОН.
51. Как изменится рН чистой воды, если к 1 л ее добавить 0,001 ноля NаОН?
52. Определить рН 0,056 % КОН.
53. Определить рН 1% раствора NH4OH. КД = 1,8.10-5.
54. Вычислить рН раствора, содержащего 3 г уксусной кислоты в 500 мл раствора.
55. Вычислить молярность раствора щелочи, рН которого равен 12.
56. Определить рН 0,01 М раствора НСl и 0,01 М раствора НСN. Какой из данных растворов имеет более кислую реакцию среды?
57. Определить полярность и рН раствора НСl, если концентрация гидроксид ионов в нем равна 10-12 моль/л.
58. Определить молярностъ раствора Н2SО4 (считая, что диссоциация идет по двум ступеням), если концентрация гидроксид - ионов в нем равна 10-11 моль/л.
59. Какова константа и степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1М растворе, если концентрация ионов водорода равна 1,32.10-3 моль/л?
60. Вычислить концентрацию ионов водорода и степень диссоциации 1% раствора уксусной кислоты. КД =1,8.10-5.
61. Вычислить константу диссоциации кислоты:
а) НСООН, если в 0,4М растворе [Н+] = 2,68.10-3 моль/л;
б) НСN, если в 0,25М растворе [Н+]=1.10-5 моль/л;
в) НСООН, если в 0,0055М растворе [Н+]=1.10-3 моль/л.
62. Как изменяется сила кислот в ряду НСООН - СН3СООН - HCN (константы диссоциации данных кислот приведены в справочных материалах)?
63. Вычислять степень диссоциации следующих растворов:
а) 0,5М и 0,2 н СН3СООН, КД =1,8.10-5;
|
|
|
б) 0,001 М и 2,7% НСN, КД = 7,9.10-10;
в) 0,001 M и 3,5% NH4OH, КД =1,8. 10-5 (p=1).
Как зависит степень диссоциации растворов от концентрации?
64. Вычислить молярностъ раствора следующих кислот, если известно:
а) рН раствора HCN равен 5. КД =7,9.10-10;
б) концентрация ионов водорода в растворе НСl (α=1) равна 1,5. 10-3 г/л;
в) концентрация гидроксид-ионов в растворе НСООН равна 10-10 моль/л, КД = 1,8.10-4.
65. Концентрация гидроксид-ионов в растворе КОН равна 10-2 моль/л. Определить рН и молярностъ данного раствора.
66. Определить рН и концентрацию гидроксид-ионов (моль/л) 0,1М раствора Н2S, учитывая только первую ступень дисоциации, для которой КД = 1,1.10-7.
67. Определить рН и полярность раствора НСN, если концентрация гидроксид-ионов в нем равна 10-9 моль/л. КД =7,8.10-10.
68. Вычислить степень диссоциации и рН 0,05н раствора HNO2 КД = 5.10-4.
69.Рассчитать рН и концентрацию гидроксид-ионов (моль/л) в растворе, в 100 мл которого содержится 0,63 г НNО3.
70. Определить рН и молярность раствора КОН (α=1), в 100 мл которого содержится 0,39 г калия в виде ионов.
71. Рассчитать молярность раствора NH4OH, рН которого равен 11.
72. Рассчитать концентрацию гидроксид - ионов и рН 0,1 М и 0.112 % раствора КОН.
73. Чему равен рН в растворах сильных электролитов КСl, КОН, НСl, концентрации которых равны 0,1 М.
74. Определить молярность и концентрацию гидроксид - ионов (моль/л) раствора НNО3, рН которого равен 4, КД = 5.10-4.
75. Определить концентрацию гидроксид - ионов (моль/л) и рН раствора, в 1 л которого содержится 3,5 г NH4ОН.
76. рН раствора H2SO4 равен 6. Рассчитать молярность и концентрацию гидроксид - ионов (моль/л) в данном растворе.
77. В каком из растворов 0,01М NаОН или 0,01М NH4ОН щелочность среды больше? Ответ подтвердить расчетом рН.
78. Сколько граммов КОН находится в состоянии полной диссоциации в 10 л раствора, рН которого равен 11?
79. Сколько граммов НСООН содержится в 0,3 л раствора этой кислоты, имеющей рН = 6? КД = 1,8.10-4.
80. Сколько молей уксусной кислоты (КД =1,8.10-5) содержится в 1 л раствора, рН которого равен рН 0,1 М раствора угольной кислоты (КД =2,1.10-4).
81. Вычислить, при какой концентрации (моль/л) муравьиной кислоты 95% ее молекул будут находится в недиссоциированном состоянии? КД = 2,1.10-4.
82. Каким объемом воды следует разбавить 1 л 0,6% раствор уксусной кислоты (p=1) для получения раствора, рН которого равен 3?
|
|
|
83. Вычислить концентрацию гидроксид - ионов в растворе, содержащем смесь 0,1 М NH4ОН и1М NH4Cl.
84. Сколько молей ацетата натрия нужно прибавить к 1 л 0,1М раствору СН3СООН, чтобы концентрация ионов водорода стала 10-6 моль/л?
85. К 1 л 0,1М раствору СН3СООН прибавили 0,2 моля ацетата натрия. Во сколько раз изменится концентрация ионов водорода?
86. Вычислить при какой концентрации (моль/л) уксусной кислоты в растворе степень диссоциации а составит 0,1? При какой концентрации а увеличится в 2
87. 25 мл 10% раствора соляной кислоты (р=1,05 г/мл) разбавили водой до 500 мл. Вычислить рН разбавленного раствора.
88. К 500 мл воды прибавили 20 мл 0,1 М раствора соляной кислоты. Вычислить рН полученного раствора.
89. К 25 мл 0,2 М раствора соляной кислоты прибавили 25 мл 0,1 М раствора гидроксида натрия. Вычислить рН полученного раствора.
|
|
|
