Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!
МегаЛекции

Диссоциация воды. Водородный показатель




 

36. Вычислить концентрацию ионов водорода (моль/л) и рН растворов, в которых концентрация гидроксид ионов равна:

а) 10-5 моль/л; 6) 1,7 10-8 г/л; в) 10-9 моль/л; г) 0,0051 г/л.

37. Вычислить рН и молярность раствора муравьиной кислоты НСООН, если концентрация ионов водорода в растворе 10-4 г/л, а КД =1,8*10-4.

38. Вычислить рН следующих растворов (р = 1 г/л):

а) 0,46% НСООН, α=0,042; б) 0,1M НF, α =0,085;

39. Определить степень диссоциации:

а) СН3СООН в 0,1М растворе, если [Н+]=0,00132 моль/л;

б) НNО2 в 0,1 М растворе, если [Н+] = 0,0068 моль/л;

в) НСООН в 0,01 M растворе, если [Н+] = 0,000134 моль/л.

40.Определить концентрацию ионов водорода и степень диссоциации в растворах: а) 0,1н СН3СООН, КД = 1,8.10-5; б) 0,1 М НСN, КД = 7,9.10-10; в) 0.5 М С2Н5СООН, КД = 1,35.10-2; г) 1 М Н23, КД = 1,58.10-2; д) 0,1н Н34, КД =1,6.10-3.

41. Вычислить константу диссоциации угольной кислоты по первой ступени, если степень диссоциации ее в 0,1н растворе равна 0,003.

42. Вычислить рН следующих растворов, приняв для них степень диссоциации и плотность равными единице: а) 0,0058 М раствора соляной кислоты; б) 0.1М раствора соляной кислоты; в) 0,025М

раствора гидроксида натрия; г) 0,002М раствора азотной кислоты; д) 0,1 % раствора азотной кислоты; е) 0,05% раствора гидроксяда натрия; ж) 0,01% раствора соляной кислоты.

43. Вычислить рН растворов: а) 0,01М раствора уксусной кислоты (α=4,2%); б) 0,1 M раствора плавиковой кислоты (α = 8,5%); в) раствора, в 1 литре которого содержится 0,0052 г гидроксид-ионов; г) раствора, в 1 литре которого содержится 0,1 г гидроксида натрия, считать диссоциацию полной.

44. Исходя из констант диссоциации слабых электролитов, вычислить рН следующих растворов:

а) 0,25М раствора уксусной кислоты; б) 0,01 M раствора синильной кислоты;

в) 1,2 М раствора азотистой кислоты; г) 5% раствора муравьиной кислоты;

д) 0,5% раствора синильной кислоты.

45. Вычислить концентрацию ионов Н+ и ОН- в моль/л, а также рН растворов:

а) 0,001М и 0,035% (р=1) NH4OH. КД = 1,8.10-5;.

б) в 1 л, которого содержится 7 г NH4OH, КД =1,8.10-5;

в) в 0,5 л, которого содержится 0,007 г NH4OH, КД =1,8.10-5.

47. Какое значение рН имеет раствор, если в 1 литре его содержится 0,49 г Н24?

48. Определить рН и концентрацию гидроксид ионов (моль/л) в 0,365% растворе НСl, полностью диссоциирующей на ионы.

49. Определить степень диссоциации уксусной кислоты, рН которого равен 3. КД = 1,8.10-5.

50. Рассчитать рН раствора NаОН (α=1), в 100 г которого содержится 0,4 г NaОН.

51. Как изменится рН чистой воды, если к 1 л ее добавить 0,001 ноля NаОН?

52. Определить рН 0,056 % КОН.

53. Определить рН 1% раствора NH4OH. КД = 1,8.10-5.

54. Вычислить рН раствора, содержащего 3 г уксусной кислоты в 500 мл раствора.

55. Вычислить молярность раствора щелочи, рН которого равен 12.

56. Определить рН 0,01 М раствора НСl и 0,01 М раствора НСN. Какой из данных растворов имеет более кислую реакцию среды?

57. Определить полярность и рН раствора НСl, если концентрация гидроксид ионов в нем равна 10-12 моль/л.

58. Определить молярностъ раствора Н24 (считая, что диссоциация идет по двум ступеням), если концентрация гидроксид - ионов в нем равна 10-11 моль/л.

59. Какова константа и степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1М растворе, если концентрация ионов водорода равна 1,32.10-3 моль/л?

60. Вычислить концентрацию ионов водорода и степень диссоциации 1% раствора уксусной кислоты. КД =1,8.10-5.

61. Вычислить константу диссоциации кислоты:

а) НСООН, если в 0,4М растворе [Н+] = 2,68.10-3 моль/л;

б) НСN, если в 0,25М растворе [Н+]=1.10-5 моль/л;

в) НСООН, если в 0,0055М растворе [Н+]=1.10-3 моль/л.

62. Как изменяется сила кислот в ряду НСООН - СН3СООН - HCN (константы диссоциации данных кислот приведены в справочных материалах)?

63. Вычислять степень диссоциации следующих растворов:

а) 0,5М и 0,2 н СН3СООН, КД =1,8.10-5;

б) 0,001 М и 2,7% НСN, КД = 7,9.10-10;

в) 0,001 M и 3,5% NH4OH, КД =1,8. 10-5 (p=1).

Как зависит степень диссоциации растворов от концентрации?

64. Вычислить молярностъ раствора следующих кислот, если известно:

а) рН раствора HCN равен 5. КД =7,9.10-10;

б) концентрация ионов водорода в растворе НСl (α=1) равна 1,5. 10-3 г/л;

в) концентрация гидроксид-ионов в растворе НСООН равна 10-10 моль/л, КД = 1,8.10-4.

65. Концентрация гидроксид-ионов в растворе КОН равна 10-2 моль/л. Определить рН и молярностъ данного раствора.

66. Определить рН и концентрацию гидроксид-ионов (моль/л) 0,1М раствора Н2S, учитывая только первую ступень дисоциации, для которой КД = 1,1.10-7.

67. Определить рН и полярность раствора НСN, если концентрация гидроксид-ионов в нем равна 10-9 моль/л. КД =7,8.10-10.

68. Вычислить степень диссоциации и рН 0,05н раствора HNO2 КД = 5.10-4.

69.Рассчитать рН и концентрацию гидроксид-ионов (моль/л) в растворе, в 100 мл которого содержится 0,63 г НNО3.

70. Определить рН и молярность раствора КОН (α=1), в 100 мл которого содержится 0,39 г калия в виде ионов.

71. Рассчитать молярность раствора NH4OH, рН которого равен 11.

72. Рассчитать концентрацию гидроксид - ионов и рН 0,1 М и 0.112 % раствора КОН.

73. Чему равен рН в растворах сильных электролитов КСl, КОН, НСl, концентрации которых равны 0,1 М.

74. Определить молярность и концентрацию гидроксид - ионов (моль/л) раствора НNО3, рН которого равен 4, КД = 5.10-4.

75. Определить концентрацию гидроксид - ионов (моль/л) и рН раствора, в 1 л которого содержится 3,5 г NH4ОН.

76. рН раствора H2SO4 равен 6. Рассчитать молярность и концентрацию гидроксид - ионов (моль/л) в данном растворе.

77. В каком из растворов 0,01М NаОН или 0,01М NH4ОН щелочность среды больше? Ответ подтвердить расчетом рН.

78. Сколько граммов КОН находится в состоянии полной диссоциации в 10 л раствора, рН которого равен 11?

79. Сколько граммов НСООН содержится в 0,3 л раствора этой кислоты, имеющей рН = 6? КД = 1,8.10-4.

80. Сколько молей уксусной кислоты (КД =1,8.10-5) содержится в 1 л раствора, рН которого равен рН 0,1 М раствора угольной кислоты (КД =2,1.10-4).

81. Вычислить, при какой концентрации (моль/л) муравьиной кислоты 95% ее молекул будут находится в недиссоциированном состоянии? КД = 2,1.10-4.

82. Каким объемом воды следует разбавить 1 л 0,6% раствор уксусной кислоты (p=1) для получения раствора, рН которого равен 3?

83. Вычислить концентрацию гидроксид - ионов в растворе, содержащем смесь 0,1 М NH4ОН и1М NH4Cl.

84. Сколько молей ацетата натрия нужно прибавить к 1 л 0,1М раствору СН3СООН, чтобы концентрация ионов водорода стала 10-6 моль/л?

85. К 1 л 0,1М раствору СН3СООН прибавили 0,2 моля ацетата натрия. Во сколько раз изменится концентрация ионов водорода?

86. Вычислить при какой концентрации (моль/л) уксусной кислоты в растворе степень диссоциации а составит 0,1? При какой концентрации а увеличится в 2

87. 25 мл 10% раствора соляной кислоты (р=1,05 г/мл) разбавили водой до 500 мл. Вычислить рН разбавленного раствора.

88. К 500 мл воды прибавили 20 мл 0,1 М раствора соляной кислоты. Вычислить рН полученного раствора.

89. К 25 мл 0,2 М раствора соляной кислоты прибавили 25 мл 0,1 М раствора гидроксида натрия. Вычислить рН полученного раствора.

 

Поделиться:





Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...