 |
Растворимость труднорастворимых соединений. Произведение растворимости
|
|
|
|
90.3аписать выражения в вычислить величину ПР, зная концентрацию (моль/л) одного из ионов в насыщенном растворе малорастворимых электролитов: а) MgCO3, [Ме2+] = 1,41.10-2; б) SnS, [S2-]=10-14; в) СаСО3, [СО32-] =6,6.10-5; г)РbSО4, [Рb2+]=1,26.10-4; д) РbI2, [I-] = 2,6.10-3.
91. По произведению растворимости вычислить молярную концентрацию
насыщенного раствора:
а) сульфата цинка, ПР = 1,6.10-8; б) гидроксида кобальта (II). ПР = 1,6.10-18;
в) иодида свинца (II), ПР = 8,7.10-9; г) карбоната кальция, ПР = 4,4.10-9;
д) гидроксида железа (Ш), ПР =3,8.10-38; е) сульфата стронция, ПР = 2,8.10-7;
ж) сульфида меди (I), ПР = 2.10-47; з) карбоната цинка, ПР = 6.10-11.
92. Вычислить произведение растворимости, если в 1 л воды растворяется:
а) 0,00179 г хлорида серебра; б) 0,01 78 г карбоната бария;
в) 0,00147 г гидроксида никеля (II); г) 4,33.10-5 г хромата серебра;
д) 6,88.10-5 г гидроксида кобальта (II).
93. Одинакова ли растворимость (моль/л) следующих пар соединений:
а) карбоната бария и карбоната кальция, если ПР(ВаСО3)= 8,1.10-9,
б) карбоната серебра(1) и оксалата свинца (II), если ПР(Аg2СО3)= 6,5.10-12, ПР(РbС2O4) =8,3.10-12;
в) фторида магния и карбоната бария, если ПР(М8Рз)=7,ЫО~9, ПР(ВаСОз) = 8,1'Ю"9.
94. Во сколько раз растворимость (моль/л) Fе(ОН)2 в воде больше растворимости Fе(ОН)3, если ПР(Fе(ОН)2)=4,8.10-16, ПР(Fе(ОН)3)= 3,8.10-38?
95. Исходя из произведения растворимости карбоната кальция найти его массу, содержащуюся в 100 мл насыщенного раствора.
96. Вычислить растворимость (моль/л, г/л) в воде следующих соединений на основании значений ПР (см. справочные материалы):
а) сульфат бария; б) гидроксида кадмия; в) сульфида железа (П);
г) карбоната кобальта (П); д) сульфида ртути (П).
97. Вычислить растворимость и произведение растворимости:
а) хромата серебра, если в 500 мл воды растворяется 0,0166 г;
б) селенида цинка, если в 200 мл воды растворяется 5.10-4 г;
|
|
|
в) фторида кальция, если в 500 мл воды растворяется 1,13.10-4 моль; д) цианида никеля (II), если в 500 мл воды растворяется 2,085.10-8 г.
98. Сколько граммов РbSО4 можно растворить в 1 л воды при комнатной температуре, если его ПР составляет 1,6.10-8?
99. Можно ли приготовить растворы с концентрацией 0,01 М и 0.0005М карбоната кальция, если его ПР = 4,4.10-9?
100. Каково содержание кальция в 1 мл насыщенных растворов следующих солей кальция: а) карбоната, ПР(СаСО3) = 4,4.10-9; б) хромата, ПР(СаСrO4)= 7,1.10-4, в) фторида, ПР(CаF2= 4.10-11, г) сульфида, ПР(СаS)= 1,3.10-8, д) сульфата, ПР(СаSО4)=6,1.10-5.
101. В З л насыщенного раствора РbSО4 содержится 0,115 г соли. Рассчитать растворимость (моль/л) и произведение растворимости этой соли.
102. Определить растворимость в моль/л и г/л сульфата бария, если его ПР=1,08.10-10.
103. Рассчитать растворимость (моль/л, г/л) иодида свинца, если его ПР =8,7.10-9.
104. Рассчитать растворимость (моль/л) хлорида свинца и концентрацию его ионов в насыщенном растворе, ПР которого равно 1,7.10-5.
105. Произведение растворимости фторида кальция равно 4.10-11. Во сколько раз изменится концентрация ионов кальция в насыщенном растворе СаF2, если увеличить концентрацию ионов фтора [F-] в 10 раз?
106. Можно ли растворить 0,01 г РbСl2 в 0,5 л воды, если его ПР равно 1,7.10-5?
107. Можно ли растворить 0,01 Г СаСО3 в 0,5 л воды, если его ПР равно 4,8.10-9?
108. Вычислить растворимость (моль/л) и ПР(Ag2CrO4) если в 500 мл воды растворяется 0,0166 г этой соли.
109. Определить молярность и нормальность насыщенного раствора РbI2, если его ПР =8,7.10-9.
110. Образуется ли осадок сульфата серебра (I), если смешивать равные объемы 0,1 М растворов нитрата серебра и серной кислоты? ПР(Ag2SO4) = 7,7.10-5.
111. Во сколько раз растворимость АgСl (ПР=1,56.10-10) больше растворимости Аg2S (ПР = 5,7.10-50? Рассчитать концентрацию [Аg+] в насыщенных растворах этих солей.
112. При какой концентрации гидроксид-ионов из 0,1 М раствора сульфата цинка будет выпадать осадок гидроксида цинка? ПР(Zn(OH)2)=1,3.10-17.
|
|
|
113. Какая из солей более растворима: МgСО3 (ПР = 2,2.10-4) или МgF2 (ПР=7,1.10-9)? Чему равна концентрация ионов магния (моль/л) в насыщенных растворах этих солей?
114. Какой должна быть минимальная концентрация ионов серебра в 0,1 М растворе КСl, чтобы начал выпадать осадок хлорида серебра? (АgСl2=1,56.10-10).
115. Образуется ли осадок сульфата кальция при сливании равных объемов 0,02 М растворов хлорида кальция и сульфата натрия? (ПР(СаSО4)= 6,1.10-5).
116. Концентрация ионов железа в насыщенном растворе сульфида железа (II) равна 6,1.10-10 моль/л. Вычислить произведение растворимости сульфида железа (II).
117. Концентрация ионов стронция в насыщенном растворе хромата стронция равна 5,9.10-3 моль/л. Вычислить произведение растворимости хромата стронция.
118. Для растворения 1 г иодида свинца (II) при 18°С требуется 1470 мл воды. Вычислить произведение растворимости иодида свинца.
119.Концентрация ионов фтора в насыщенном растворе фторида кальция равна 4.10-4 моль/л. Вычислить произведение растворимости фторида кальция.
120. В 100 мл насыщенного раствора иодида свинца (II) содержится 0,0268 г в виде ионов. Вычислить произведение растворимости иодида свинца.
121. Вычислить растворимость следующих соединений (моль/л):
а) СаF2 в 0,05 М растворе СаСl2 (ПР(СаF2)= 4.10-11);
б) ВaSО4 в 0,05 М растворе Na2SО4 (ПР(ВаSО4)= 1,08.10-10);
в) Мg(ОН)2 в 0,01М растворе КОН (ПР(Мg(ОН)2)=5,5.10-12);
г) АgВr в 0,1 М растворе КВr (ПР(AgBr)= 6,3.10-13);
д) ВаСО3 в 0,01 М растворе Na2СО3 (ПР(ВаСО3)= 8,1.10-9);
е) МnS в 1 M растворе Na2S (ПР(МnS)= 5,6.10-16);
ж) АеСl в 0,1 М растворе КСl (ПР(AgCl)=1.56.10-10).
122. Имеем одинаковые объемы растворов 0,002 М Pb(NO3)2 и 0,002 М Na2SO4. Какие ионы и в каких концентрациях присутствуют в каждом из растворов? Образуется ли осадок при сливании данных растворов, если ПР(РbSО4)= 1,6.10-8?
123. При какой минимальной концентрации гидроксид-ионов из 0,1 М раствора СuSО4 будет выпадать осадок гидрокснда меди? ПР(Сu(ОН)2) = 2,2.10-30.
124. Сколько граммов сульфата свинца(П) можно растворить в 2 л воды, если ПР(PbSO4) = 1,6.10-8?
125. Сколько граммов карбоната бария можно растворить в 3 л воды, если ПР(ВаСО3)=8,1.10-9?
126. Вычислить концентрацию ионов Аg+:
а) в насыщенном растворе АgСl, ПР(АgСl) = 1,56.10-10;
б) в насыщенном растворе АgСl, к 1 л которого добавлено 10-4 моля КСl.
|
|
|
127. Можно ли приготовить растворы с концентрацией 0,01 М и 10-7 М хлорида серебра? ПР(АgCl)= 1,56.10-10.
128. Можно ли приготовить растворы с концентрацией 0,05 М и 5.10-5 М фторида кальция? ПР(СаF3) = 4.10-11.
129. ПР(Аg3РО4) = 1,46.10-21. Вычислить растворимость Аg3РО4 в моль/л и концентрацию ионов данной соли в ее насыщенном растворе.
130. ПР(Мg(ОН)2) = 5,6.10-12. Вычислить растворимость гидроксида магния в воде и в 0,01 М растворе КОН, при условии его полной диссоциации.
131. Можно ли приготовить растворы с концентрацией 0,01 М и 10-4 М карбоната кальция? ПР(СаСО3) = 4,8.10-9.
132. Образуется ли осадок хлорида свинца (II), если к 0,01 М раствору Рb(NO3)2 добавить равный объем 0,02 М раствора МаСl? ПР(РbСl2)=1,7.10-5.
133.Вычислить растворимость (моль/л) и произведение растворимости фторида кальция, если в 500 мл воды растворяется 1,09.10-4 моля данной соли.
134. В 100 мл насыщенного раствора РbI2 содержится 0,0268 г свинца в виде ионов. Вычислить растворимость и произведение растворимости данной соли.
135. Образуется ли осадок Fе(ОН)3 при сливании равных объемов 0,002 М растворов FеСl3 и КОН? ПР(Fе(ОН)3)=3,8.10-38.
136. ПР(СuS) = 3,2.10-38. Выпадет ли осадок сульфида меди (II) при сливании равных объемов 10-4 М растворов СuSО4 и Nа2S?
137. Сколько литров воды потребуется для растворения 0,1 г сульфидов следующих элементов:
а) серебра (I) ПР=5,7.10-51; б) ртути (II), ПР= 4.10-53; в) кадмия (II), ПР=1,2.10-28;
г) железа (П), ПР=3,7.10-19; д) олова (II), ПР = 1.10-28.
138. К 50 мл 0,001 М раствора НCl добавили 450 мл 0,0001 М раствора AgNO3. Выпадет ли осадок хлорида серебра? ПР(АgСl)=1,56.10-10.
139. Выпадает ли осадок при смешении равных объемов 0,01 М растворов АgNО3 и K2Cr2O7? ПР(Ag2Cr2O7)=2.10-7.
140. Образуется ли осадок сульфата серебра (I), если к 0,02 М раствору AgNO3 прибавить равный объем молярного раствора серной кислоты? ПР(Ag2SO4) = 7,7.10-5.
141. Выпадает ли осадок, если смешаны 1 мл О,2 М раствора Рb(NO3)2 и 2 мл 0,01 М раствора NаСl? ПР(PbСl2) = 1,56.10-10.
142. Во сколько раз уменьшится растворимость АgI в 0,1 М растворе КI по сравнению с его растворимостью в чистой воде?
143. Смешаны равные объемы 0,02 М растворов хлорида кальция и сульфата натрия. Образуется ли осадок сульфата кальция, если ПР(СаSО4) = 6,1.10-5?
|
|
|
144. Можно ли растворить 0,01 г ВаSО4 в 2 л воды, если ПР(ВaSО4) = 1,08.10-10?
145. Рассчитайте, образуется ли осадок соли при смешивании:
а) равных объемов 0,001М растворов хлорида стронция и сульфата калия;
6) равных объемов 0,01 М раствора нитрата серебра (I) и 1 М раствора серной кислоты;
в) равных объемов 0,1 М раствора нитрата свинца (II) и 0,4 М раствора хлорида натрия.
146. Сколько граммов кальция в виде ионов содержится в 8 л насыщенного раствора сульфата кальция?
147. Найти растворимость гидроксида магния в чистой воде и в 0,001 М растворе гидроксида калия при комнатной температуре.
148. В 12 мл воды растворено 0,01 г хлорида калия и прибавлен 1 мл 0,1 М раствора нитрата серебра (I). Будет ли образовываться осадок хлорида серебра?
Гидролиз солей
149. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей, укажите реакцию среды (кислотность) их водных растворов: а) Na2SO4; б) K2S; в) K2CO3; г) Na3AsO4; д) Li2S; е) К3PО4; ж) ВаS; з) К2SО3.
150. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза, определите реакцию их водных растворов: а) ZnCl2; б) Cu(NO3)2; в) FeSO4; г) CuSO4; д) AlCl3; е) Fe2(SO4)3; ж) CrCl3.
151. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей, укажите реакцию среды (кислотность) их водных растворов: а) (NH4)2S; б) (NH4)2SO3; в) (NH4)3PO4; г) (NH4)2HPO4.
152. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей:
а) МgCl2; Fе(NО3)3; Nа2Sе; 6) CuСl2; Nа3РО4; Аl(СН3СОО)3;
в) Мn(NO3)2; Nа2S; FeCl2; г) Ca(ClO)2; SbCl3; MnSO4;
д) Zn(NO3)2; NaCN; FeCl3 е) Ca(CH3COO)2; MnSO4; SnCl2;
ж) Al2(SO4)3; Li2CO3; Bi(NO3)3; з) Al(NO3)3; ZnSO4; CaS;
и) КСN; Mg(NO3)2; АlСl3; к) Ba(CN)2; Cr2(SO4)3; NaClO;
л) Pb(NO3)2; MnCl2; Ca(CN)2.
153. Объясните, почему по обменным реакциям в водном растворе невозможно получить:
а) Fe2(СО3)3 по реакции Fe2(SO4)3 + Na2CO3 →;
б) Al2S3 по реакции AlCl3 + Na2S →;
в) Cr2S3 по реакции Cr2(SO4)3 + Na2S →;
г) Al(CH3COO)3 по реакции AlCl3 + CH3COONa →;
д) CuCO3 по реакции CuSO4 + Na2CO3 →.
154. Исходя из значений констант диссоциации соответствующих кислот и оснований, указать реакцию водных растворов следующих солей: КСN, NH4F; (NH4)2S.
155. Какую реакцию среды (кислотность) должны иметь растворы следующих солей: NH4CN, K2CO3, ZnSO4, Li2S? Ответ подтвердите соответствующими молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
156. При сливании растворов CrCl3 и Na2CO3 образуется осадок Сr(ОН)3. Объясните причину и напишете соответствующие уравнения в молекулярном и ионном виде.
157. При смешении растворов Al(SО4)3 и К2S в осадок выпадает Аl(ОН)3. Укажите причину этого и составьте соответствующие молекулярные и ионно-молскулярные уравнения.
158. Какие соли железа гидролизуются сильнее FeCl2 и FеСl3 и почему?
159. У какого раствора рН больше: SnCl2 или SnCl4 (при одинаковых концентрациях)?
160. При сливании водных растворов Сr(NO3)3 и Na2S образуется осадок гидроксида хрома (III) и выделяется газ. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения происходящей реакции.
|
|
|
Лабораторные работы
|
|
|
