 |
Пример 2. . Задачи для самостоятельного решения. Тестовые задания. Выберите один правильный ответ
|
|
|
|
Пример 2.
Рассчитайте осмотическое давление 2% раствора глюкозы при 310К, ρ = 1, 006 г/мл? Что произойдет с эритроцитами в этом растворе?
Решение:
1) Найдем массу 1000 мл раствора глюкозы по формуле: m = V∙ ρ:
m = 1000 мл∙ 1, 006 г/мл = 1006 г;
2) Найдем массу глюкозы, содержащуюся в 1006 г раствора, зная, что в 100
г раствора содержится 2 г чистого вещества:
m = 2 г ∙ 1006 г /100 г = 20, 12 г;
3) Найдем количество вещества глюкозы по формуле n = m / M, равное
молярной концентрации С раствора:
n = 20, 12 г / 180 г/моль = 0, 11 моль;
4) Найдем осмотическое давление раствора глюкозы по формуле Р = С∙ R∙ Т:
Р = 0, 11 моль/л ∙ 8, 314Дж/моль∙ К ∙ 310К = 283, 4 кПа
5) Сравним осмотическое давление с нормой, равной 770-780 кПа. Давление
ниже нормы, раствор гипотонический, произойдет гемолиз эритроцитов.
Ответ: 283, 4 кПа, гемолиз.
Пример 3.
Какой из растворов является изотоническими плазме крови: 0, 1М глюкозы С6Н12О6 или 0, 1M CaCl2? Рассчитайте осмолярность этих растворов в мОсм/л.
Решение:
1) Найдем молярную концентрацию растворов в ммоль/л, умножив на 1000:
С (С6Н12О6) = 0, 1моль/л ∙ 1000 = 100 ммоль/л
С (CaCl2) = 0, 1моль/л ∙ 1000 = 100 ммоль/л
2) Найдем осмолярность растворов по формуле Сосм. = i ∙ С, где i –
изотонический коэффициент, равный числу частиц в растворе.
i (С6Н12О6) = 1, т. к. это раствор неэлектролита, i (CaCl2) = 3.
Сосм. ( (С6Н12О6) = 1 ∙ 100 = 100 мОсм/л
Сосм. ( CaCl2) = 3 ∙ 100 = 300 мОсм/л
2) Сравним осмолярность растворов с нормой 280-300 мОсм/л.
Изотоничным крови является раствор CaCl2.
Ответ: CaCl2.
Задачи для самостоятельного решения
1. При какой температуре замерзает раствор хлорида кальция с моляльной концентрацией 0, 025моль/кг, если изотонический коэффициент равен 2, 8 (Ккр = 1, 86 кг∙ К/моль).
|
|
|
2. Рассчитайте, на сколько ниже давление насыщенного пара воды над плазмой крови, общее содержание растворенных веществ в которой можно принять равным 0, 31 мольных долей при температуре человеческого тела (310 К), чем над чистой водой при той же температуре (61, 78 кПа).
3. Рассчитайте температуру кипения 0, 134 моляльного раствора уксусной
кислоты (Кэб=0, 52 кг∙ К/моль).
4. Водный раствор хлорида натрия замерзает при t = -1, 80С. Чему равна осмоляльность этого раствора? Сколько граммов глюкозы следует растворить в 50 г воды, чтобы полученный раствор замерзал при той же температуре? Ккр = 1, 86 кг∙ К/моль.
5. Рассчитайте осмотическое давление 20 % водного раствора глюкозы, ρ = 1, 08 г/мл при 310К, применяемого для внутривенного введения при отеке легкого. Каким будет этот раствор по отношению к крови гипо-, гипер- или изотоническим? Мглюкозы= 180 г/моль.
6. Вычислите молярную массу раствора неэлектролита, если в 200 г воды растворено 2, 76 вещества, раствор замерзает при t = -0, 2790С, Ккр = 1, 86 кг∙ К/моль.
7. При какой температуре замерзает раствор, в 100 г которого растворено 0, 022
моль мальтозы? Ккр = 1, 86 кг∙ К/моль.
8. Температура замерзания водного раствора глюкозы равна -0, 1840С. Вычислите осмотическое давление раствора при 00С. Ккр = 1, 86 кг∙ К/моль, ρ = 1 г/мл.
9. Определите осмотическое давление 5% раствора сахарозы при 150С, ρ = 1, 019 г/мл.
10. Определите, будут ли при одной и той же температуре изотоническими 3%-ные водные растворы сахарозы (С12Н22О11) и глицерина (С3Н8О3). Плотности растворов принять равными 1г/мл.
11. Вычислите температуру кипения и замерзания 0, 9% раствора хлорида натрия, применяемого в медицинской практике в качестве изотонического, если i = 1, 95, Ккр = 1, 86 кг∙ К/моль, Кэб=0, 52 кг∙ К/моль.
12. Вычислите давление насыщенного пара над раствором, содержащим 6, 4г нафталина (С10Н8) при 200С в 90 г бензола (С6Н6). Давление насыщенного пара над бензолом при данной температуре 9953, 82 Па.
|
|
|
13. При 298К осмотическое давление раствора, содержащего 2, 8 г ВМС в 200 мл раствора равно 0, 7 кПа. Найдите молярную массу растворенного вещества.
14. Опишите поведение эритроцитов в растворе нитрата натрия с массовой долей 1% (ρ =1, 005 г/мл). Изотонический коэффициент равен 1, 81. Опыт проводится при 350С.
15. Рассчитайте осмолярность 3%-ных растворов глюкозы и хлорида натрия, ρ =1, 0 г/мл. Какими они будут по отношению к крови?
16. Вычислите изотонический коэффициент, если раствор, содержащий 0, 608 г бензойной кислоты (С6Н5COOH) в 25 г воды, кипит при температуре 100, 1040С. Кэб = 0, 52 кг× К/моль.
17. Рассчитате осмолярность 5% растворов глюкозы и мочевины (молярная масса соответвственно равна 180 и 60 г/моль), ρ =1, 0 г/мл. Будут ли эти растворы изотоничны с кровью?
18. Вычислите массу мочевины (NH2)2CO, содержащейся в 1 л раствора при 230С, если осмотическое давление раствора мочевины составляет 183620 Па.
19. При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего 30г анилина С6Н5NH2 в 2 л достигнет 232408 Па?
20. При 00С осмотическое давление раствора сахарозы С12Н22О11 равно 3, 55 кПа. Сколько граммов сахарозы содержится в 100 мл раствора?
21. Вычислите молярную массу углевода, если известно, что водный раствор, содержащий 10 г вещества в 1 л воды, замерзает при -0, 1550С, Ккр = 1, 86 кг∙ К/моль, ρ =1, 0 г/мл.
22. Для предотвращения замерзания в зимнее время к растворам добавляют глицерин. Сколько граммов глицерина нужно прибавить к 100 г воды, чтобы раствор не замерзал до -50С? М(глицерина) = 92 г/моль, Ккр = 1, 86 кг∙ К/моль.
Тестовые задания
Выберите один правильный ответ
1. Коллигативными свойствами называются:
1) Свойства растворов, не зависящие от природы растворенного вещества, а только от числа частиц в растворе.
2) Свойства растворов, зависящие от природы растворенного вещества, и не зависящие от числа частиц в растворе.
3)Свойства растворов, определяемые концентрацией и природой растворенного вещества.
4) Свойства растворов, характеризующиеся отсутствием взаимодействия между частицами растворенного вещества.
|
|
|
2. Закон Рауля утверждает, что относительное понижение парциального давления растворителя над раствором прямо пропорционально:
1) Мольной доле растворенного вещества
2) Мольной доле растворителя
3) Моляльной концентрации растворенного вещества
4) Давлению насыщенного пара растворенного вещества
3. Какие растворы называют изотоническими:
1) Имеющие равные осмотические давления
2) Имеющие большее осмотическое давление, чем какой-то стандарт
3) Имеющие меньшее осмотическое давление, чем какой-то стандарт
4) Все перечисленные растворы
4. 0, 1М растворы глюкозы, селитры (KNO3) и этилового спирта при постоянной температуре по возрастанию осмотического давления располагаются в ряд:
1) pглюкозы < pселитры < pспирта
2) pселитры < pглюкозы < pспирта
3) pглюкозы < pспирта < pселитры
4) pглюкозы = pспирта < pселитры
5. Какая из систем имеет меньшую температуру замерзания:
1) Раствор глюкозы
2) Раствор мочевины
3) Раствор NaCl
4) Все имеют одинаковую температуру.
6. Как называется метод определения молярной массы веществ по температуре кипения раствора:
1) Криоскопия
2) Осмометрия
3) Эбулиоскопия
4) Кондуктометрия
7. Что произойдет с живой клеткой, если ее поместить в гипертонический раствор:
1) Гемолиз
2) Плазмолиз
3) Ничего не произойдет
4) Это будет зависеть от концентрации гипертонического раствора
8. Осмолярность крови в норме составляет:
1) 740 – 780 кПа
2) 0, 303 – 0, 310 осмоль/л
3) 240 – 270 мосмоль/л
4) 280 – 300 мосмоль/л
9. Какой из перечисленных растворов используют в медицинской практике в качестве изотонического (физиологического):
1) 9 % NaCl
2) 0, 5 % С6Н12О6
3) 1 % CaCl2
4) 0, 9 % NaCl
10. Как будет меняться во времени осмотическое давление раствора, в котором происходит самопроизвольная полимеризация акриловой кислоты?
1) Уменьшаться
2) Увеличиваться
3) Не изменится
4) Нельзя ответить однозначно
11. Осмосом называется:
1) Самопроизвольная диффузия молекул растворенного вещества, через полупроницаемую мембрану, в сторону большей концентрации раствора.
|
|
|
2) Самопроизвольная диффузия молекул растворителя, через полупроницаемую мембрану, в сторону меньшей концентрации раствора.
3) Самопроизвольная диффузия молекул растворителя, через полупроницаемую мембрану, в сторону большей концентрации раствора.
4) Самопроизвольная диффузия раствора с меньшей концентрацией, через полупроницаемую мембрану, в сторону раствора с большей концентрацией.
12. Какие растворы называют гипертоническими:
1) Имеющие равные осмотические давления
2) Имеющие большее осмотическое давление, чем какой-то стандарт
3) Имеющие меньшее осмотическое давление, чем какой-то стандарт
4) Все перечисленные растворы
13. Какая из систем имеет меньшую температуру кипения:
1) Раствор NaCl
2) Раствор глюкозы
3) Морская вода
4) Дистиллированная вода
14. Как называется метод определения молярной массы веществ по температуре замерзания раствора:
1) Криоскопия
2) Осмометрия
3) Эбулиоскопия
4) Кондуктометрия
15. Что произойдет с живой клеткой, если ее поместить в гипотонический раствор:
1) Гемолиз
2) Плазмолиз
3) Ничего не произойдет
4) Это будет зависеть от концентрации гипертонического раствора
16. Каково осмотическое давление крови в норме:
1) 7, 7× 104 кПа
2) 7, 7× 106 Па
3) 770 кПа
4) 7, 7 кПа
17. Постоянство осмолярности у животных организмов называют:
1) Цитолизом
2) Изоосмией
3) Экзоосмосом
4) Эндосмосом
18. Какое из свойств относится к коллигативным:
1) Осмотическое давление
2) Понижение температуры замерзания раствора
3) Повышение температуры кипения раствора
4) Все перечисленные свойства
19. Движение растворителя из осмотической ячейки в окружающую среду, называется:
1) Эндоосмосом
2) Экзоосмосом
3) Гемолизом
4) Изоосмией
20. Какой раствор можно использовать в качестве плазмозаменителя:
1) Изотонический
2) Гипотонический
3) Гипертонический
4) Все
|
|
|
