 |
Задачи для самостоятельного решения
|
|
|
|
Задачи для самостоятельного решения
1. Какие комплексные соединения образуются в растворе, содержащем ионы: I-, Zn2+, K+, Hg2+, если Кнест. [HgI4]2- = 1, 1∙ 10-18, Кнест. [ZnI4]2- = 1, 3∙ 10-2?
2. Можно ли перевести комплекс [CoCl4]2- в [HgCl4]2-, если их Кнест. соответственно равны 1, 4∙ 10-5 и 1, 7∙ 10-15? Ответ мотивируйте.
3. Расположите комплексные ионы (I, II, III) по мере повышения их устойчивости: Кнест. (I) = 1, 58∙ 10-8; Кнест. (II) = 5, 01∙ 10-10; Кнест. (III) = 3, 16∙ 10-5.
4. С какими лигандами Zn2+ образует более прочное соединение: глицин (1), лизин (2), гистидин (3), если Кнест. (1) = 1, 1∙ 10-10, Кнест. (2) = 2, 51∙ 10-8, Кнест. (3) = 1, 32∙ 10-13.
5. Можно ли, вводя в раствор комплекса ртути Na2S2O3, осуществить перевод K2[HgCl4] в K2[Hg(S2O3)2], если Кнест. [HgCl4]2- = 8, 5∙ 10-16, Kнест. [Hg(S2O3)2]2- =5, 9∙ 10-30?
6. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных соединений: [Zn(NH3)4]Br2 и Cu2[Fe(CNS)6)]. По систематической номенклатуре дайте им названия.
7. Напишите биологически активный изомер диаминдихлороплатина, используемый в лечебной практике.
8. Определите, чему равен заряд комплексного иона и степень окисления комплексообразователя в следующих соединениях: а) Mg[CuI4], б) [Pd(NH3)4]SO4, в) [Al(H2O)5Cl]Br2.
9. Напишите формулы следующих комплексных соединений: а) тетрацианодиамминплатинат (II) калия, б) динитротетраакваалюминия (III) бромид. В ответе укажите заряд комплексного иона и координационное число комплексообразователя.
10. Определите, каким станет заряд комплексного иона [Cd(CNS)4]2–, если три роданидных лиганда заменить на три молекулы аммиака.
11. Составьте координационную формулу соединения NiBr2× 5NH3, если координационное число комплексообразователя равно 6. В ответе укажите заряд комплексного иона.
12. Напишите уравнение первичной диссоциации в водном растворе комплексной соли Ca2[Fe(CN)6]. В ответе укажите количество образующихся положительно заряженных ионов.
|
|
|
13. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений: [Zn(NH3)4]Cl2, [Cu(NH3)4](OH)2.
14. При отравлении солями тяжелых металлов используют тиосульфат натрия.
15. Какой из ионов - Hg2+ или Ag+ - в первую очередь будет выводиться из организма, если Кнест. [Hg(S2O3)2]2- = 3, 6∙ 10-30; Кнест. [Ag(S2O3)2]3- = 2, 5∙ 10-14?
16. В медицинской практике используется в качестве лиганда ЭДТА и и его соль трилон-Б. С каким катионом: Co3+ (1), Mg2+ (2) – он образует более прочное комплексное соединение, если Кнест. (1) = 2, 51∙ 10-41, Кнест. (2) = 7, 59∙ 10-10?
17. Сравните устойчивость аммиачного (1) и цианидного (2) комплексов, если они имеют следующие константы устойчивости Куст. (1) = 3, 6∙ 106, Куст. (2) = 1, 3∙ 1017.
18. Сравните прочность цианидных комплексов цинка и серебра, если они имеют следующие константы нестойкости: Кнест. [Zn(CN)4]2- = 2, 4∙ 10-20, Кнест. [Ag(CN)2]- = 1, 0∙ 10-21.
19. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)4]2-; [Hg(CN)]2-; [Cd(CN)4]2- соответственно равны: 8∙ 10-20; 4∙ 10-41; 1, 4∙ 10-17. В каком растворе, содержащем эти ионы (при равной молярной концентрации), ионов CN- больше? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов.
20. При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH3)4]SO4 образуется растворимое комплексное соединение K2[Zn(CN)4]. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Константа нестойкости какого иона: [Zn(NH3)4]2+или [Zn(CN)4]2- больше? Почему?
21. Из сочетания частиц Со3+, NH3, NO-2 и К+ можно составить семь координационных формул комплексных соединений кобальта, одна из которых [Co(NH3)6](NO2)3. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.
Тестовые задания
Выберите один правильный ответ
1. Комплексным соединением является:
1) H2SO4 2) NaHCO3 3) K3[Fe(CN)6] 4) KCl
|
|
|
2. Наиболее высокая комплексообразующая способность у металлов:
1) s-элементов 3) p- элементов
2) d- элементов 4) s-p – элементов
3. Ацидокомплексом является:
1) K4[Fe(CN)6] 3) [Cu(NH3)4]SO4
2) K[Al(OH)4] 4) [Al(H2O)6]Cl3
4. Между металлом – комплексообразователем и лигандом существует связь:
1) ионная
2) ковалентная, образуемая по обменному механизму
3) ковалентная, образованная по донорно-акцепторному механизму
4) металлическая
5. Координационное число – это:
1) число лигандов
2) число металлов – комплексообразователей
3) общее число ионов во внутренней сфере комплексного соединения
4) общее число ионов в комплексном соединении
6. Металл-комплексообразователь является:
1) донором электронных пар 3) акцептором электронных пар
2) окислителем 4) восстановителем
7. Хелатный эффект – это:
1) образование более устойчивых комплексных соединений с монодентантными лигандами
2) образование более устойчивых комплексных соединений с полидентантными лигандами
3) разрушение комплексного соединения
4) переход одного комплексного соединения в другое более устойчивое под действием лигандов
8. Комплексоном не является:
1) ЭДТА 2) HCN 3) трилон Б 4) тиосульфат натрия
9. Координационное число в комплексе Al[Cо(CN)4Cl2] равно:
1) 4 2) 2 3) 6 4) 8
10. Лиганды являются:
1) донором электронных пар 3) окислителем
2) акцептором электронных пар 4) восстановителем
11. Константа нестойкости для комплекса [Cu(NH3)4]SO4 рассчитывается по
формуле:
1) [[Cu(NH3)4]2+][SO42-] / [[Cu(NH3)4]SO4]
2) [Cu2+][NH3]4 / [[Cu(NH3)4]2+]
3) [[Cu(NH3)4]2+] / [Cu2+][NH3]4
4) [Cu2+][NH3]4 / [[Cu(NH3)4]SO4]
12. Жесткость воды обусловлена присутствием:
1) солей кальция и магния 3) солей натрия и калия
2) кальция и натрия 4) железа и марганца
13. Лучшим комплексообразователем является:
1) Na+ 2) Mg2+ 3) Ca2+ 4) Fe3+
14. Заряд комплексного иона в соединении K3[Fe(CN)6] равен:
1) 1+ 2) 2+ 3) 3+ 4) 4+
15. Заряд комплексного иона в соединении K4[Fe(CN)6] равен:
|
|
|
1) 1+ 2) 2+ 3) 3+ 4) 4+
16. Лигандами в комплексном соединении Al[Cо(CN)4Cl2] являются:
1) CN- 2) Cо3+ 3) Cl- 4) CN-, Cl-
17. Пространственная конфигурация комплекса [Cо(NH3)6]Cl3:
1) октаэдр 2) тетраэдр 3) квадрат 4) треугольник
18. Координационная формула соединения NiBr2× 5NH3, если
координационное число комплексообразователя равно 6 имеет вид:
1) [Ni(NH3)5]Br2 3) [Ni(NH3)4Br2](NH3)2
2) [Ni(NH3)5Br]Br 4) [NiBr2](NH3)5
19. При диссоциации комплексного иона [Zn(NH3)3CN]+ образуется общее
количество ионов и молекул:
1) 2 2) 3 3) 4 4) 5
20. Заряд комплексного иона и степень окисления комплексообразователя в
соединении [Pd(NH3)4SO4] равны:
1) 2+, +2 2) 0, +2 3) 2+, 0 4) 2-, 2+
|
|
|
