Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!
 МегаЛекции

Относительные молекулярные массы неорганических соединений




  H+1 NH4+1 K+1 Na+1 Ba+2 Ca+2 Ag+1 Al+3 Cr+3 Cu+2 Fe+2 Fe+3 Mg+2 Mn+2 Pb+2 Zn+2
O-2 – –                            
OH-1                                
Cl-1 36,5 53,5 74,5 58,5     143,5 133,5 158,5     162,5        
Br-1                                
I-1                                
NO3-1                                
S-2                                
SO3-2                                
SO4-2                                
CO3-2                                
SiO3-2                                
PO4-3                                

 

 

Классификация неорганических веществ

 

Схема формирования типов оксида.

неМеО к.о.

const.c.o. Ме – металл (слева Be – At гл.подгруппа, все побочные 1, 2 группы, цвет)

о.о (кроме Be, Zn, Al)

МеО н.с.о. о.о. к.о. – кислотный оксид.

~с.о. с.с.о. а.о. (+ Be, Zn, Al) а.о. – амфотерный оксид.

о.о. – основной оксид.

в.с.о. к.о. const.c.o. – постоянная степень окисления (1, 2 группы; + Be2+, Zn2+, Al3+).

~.с.о. – переменная степень окисления.

н.с.о. – низкая степень окисления (+1, +2).

с.с.о. – средняя степень окисления (+3, +4)

в.с.о. – высокая степень окисления (+5, +6, +7)

г. – гидроксиды.

к. – кислоты.

Возможная с.о. Mn: +2, +3, +4, +6, +7 г.с. – гидратные соединения.

 

н.с.о. с.с.о. в.с.о.

Mn+2 O– 2 Mn+3 2O– 2 3 Mn+4O–22 Mn+6O – 23 Mn+72O –27

       
   


о.о. а.о. к.о.

 

Mn+2(OH)–2 Mn+3(OH)–3 Mn+4(OH)–4 H+2Mn+4O–23 H+2Mn+6O–24 H+Mn+7O–24

 

г. к.

 

г.с.

Доказать амфотерность: написать взаимодействие а.о. с г. и к.

MnO2 + 2H2SO4 Mn(SO4)2 + 2H2O

Mn+4O2 + 2Na+OH Na+2MnO2-3 + 2H2O


H+2Mn+4O–23


Амфотерные соединения

 

Гидратное соединение гидроксид Оксид Гидратное соединение кислота
Zn(OH)2 ZnO H2ZnO2
Be(OH)2 BeO H2BeO2
Al(OH)3 Al2O3 HAlO2
Сr(OH)3 Cr2O3 HCrO2
V(OH)3 V2O3 НVO2
Fe(OH)3 Fe2O3 НFeO2
Pb(OH)2 PbO Н2PbO2
Pb(OH)4 PbO2 Н2PbO3
Sn(OH)2 SnO Н2SnO2
Sn(OH)4 SnO2 Н2SnO3
Mn(OH)4 MnO2 Н2MnO3

Растворимость веществ в воде при температуре 25 °С

 

 

Катионы Анионы H+ Li+ K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg+ Hg2+ Pb2+ Sn2+ Cu2+
OH− Р Р Р Р Р Р М Н Н Н Н Н Н Н Н Н − − − Н Н Н
Сl− Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Н Р М Р Р
Br− Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Н М М Р Р
I− Р Р Р Р Р М Н Н М Н Н Н Р Р М М Р − − Н Р Н
F− Р Р Р Р Р М Н Н М Н Н Н Н Н М М Р − − Н Н Н
S2− Р Р Р Р Р Р Р Р − − Н − Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
SO32− Р Р Р Р Р Н Н Н − − Н − Н Н Н Н Н − − Н − −
SO42− Р Р Р Р Р Н М Р Р Р Р Р Р Р Р Р М М Р Н Р Р
PO3− Р − Р Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
PO43− Р Н Р Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
CO32− Р Р Р Р Р Н Н Н − − Н − Н Н Н Н Н Н Н Н − −
SiO32− H Р Р Р − Н Н Н Н − Н Н − − Н Н − − − Н − Н
NO2− Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р − Р
NO3− Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р P Р
MnO4− Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р М − Р Р Р Р
CrO42− Р Р Р Р Р Н Р Р − − − − Н Н Н М Н М М Н − М
CH3COO− Р Р Р Р Р Р Р Р М Р Р Р Р Р Р Р Р М Р Р Р Р

 

 

Р − вещество растворимое (более 1 г на 100 г воды)
H − вещество нерастворимое в воде (менее 0,01 г на 100 г воды)
М − вещество малорастворимое в воде (менее 0,01 – 1 г на 100 г воды)
− − вещество разлагается водой или не существует

 


Взаимодействия кислот с металлами
Кислота Концентрация Металлы (в порядке уменьшения активности)*
активные Me Li-Al Е0 < –0,4В средне активные Al-Pb мало активные Me Pb-H2-AgЕ0 > 0
Соляная НСl разб.   Соль + H2 Соль + H2 –
конц.   Соль + H2 Соль + H2 –
Серная H2SO4 разб.   Соль + H2 Соль + H2 –
конц.   Соль+H2S+H2O Соль+S+H2O Соль+SO2+H2O
Азотная HNO3 разб.   Соль+NH4NO3+H2O Соль+N2+H2O Соль+NO+H2O
конц.   Соль+NО2+H2O Соль+NO2+H2O Соль+NO2+H2O
Фосфорная H3PО4 разб. Соль + H2 Соль + H2 –
* – электрохимический ряд напряжений металлов Концентрированная азотная и серная кислоты обладают способностью пассивировать отдельные металлы (Ti, Al, Cr, Be, Mo, Bi, Co, Fe, Mg, Nb). При пассивации на поверхности металлов образуется защитная плёнка оксида, предотвращающая воздействие на них кислот.  
  Химически активными металлами считаются металлы с электродными потенциалами Е0 < –0,4В, а химически малоактивными с Е0 > 0. Между указанными металлами находятся металлы средней активности. Значения электродных потенциалов. Условия прохождения реакции: > , реакция возможна.

 

  Концентрированная Разбавленная
H2SO4 Взаимодействие металлов с соляной (НСl), уксусной и разбавленной серной кислотами:
HNO3  
MeOH

 

 

Взаимодействие металлов с водными растворами щелочей

 

Металлы, оксиды которых обладают амфотерными свойствами, взаимодействуют в водными растворами щелочей, образуя гидроксокомплексы. В этих реакциях окислителем является вода, из которой восстанавливается водород:

2Н2О + 2ē = Н2 +2ОН- Е0 = +0,83В

Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных электродов в щелочной среде

Полуреакция Е0, В Полуреакция Е0, В
Cr + 6OH- → [Cr(OH)6]3-+ 3ē -0,17 Sn + 3OH-(хол.) → [Sn(OH)3]- + 2ē -0,9
Pb + 3OH- → [Pb(OH)3]- + 2ē -0,52 Sn + 6OH-(гор.) → [Sn(OH)6]2- + 4ē -0,93
Al + 4OH- → [Al(OH)4]- + 3ē -2,34 Zn + 4OH- → [Zn(OH)4]2-+ 2ē -1,26
Be + 4OH- → [Be(OH)4]2-+ 2ē -2,52 Ge + 6OH- → [Ge(OH)6]2- + 4ē -0,97

 
Поделиться:





Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...