Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!
МегаЛекции

Стандартные термодинамические функции образования




Вещество ΔfH0298, кДж/моль S0298, Дж/(моль·К) ΔfG0298, кДж/моль
Ag(тв)   42,69  
AgCl(тв) – 126,8 96,1 –109,7
AgNO3(тв) – 120,7 140,9 – 32,2
Ag2O(тв) – 30,56 121,7 –10,8
Al(тв)   28,30  
AlCl3(тв) – 697,4 167,0 – 636,8
Al2O3(тв) – 1675,0 50,94 1576,4
Al(OH)3(тв) –1275,7 71,1 – 1139.7
Al2(SO4)3(тв) –3434,0 239,2 – 3091,9
B(тв)   5,87  
B2O3(тв) –1264,0 53,85 – 1184,0
Ba(тв)   64,9  
BaO(тв) – 556,6 70,3 – 528.4
BaCO3(тв) – 1202,0 112,1 – 1138,8
BaSO4(тв) – 1465,3 132,2 – 1353,1
Be(тв)   9,5  
BeO(тв) – 598,7 14,5 – 581,6
Bi(тв)   56,9  
Bi2O3(тв) –574,0 154,5 – 494,0
Br2(г) 30,9 245,4 3,1
Br2(ж)   152,3  
C(алмаз) 1,9 2,38 2,9
C(графит)   5,74  
CH4(г) – 74,9 186,2 – 50,8
C2H2(г) 226,8 200,8 209,2
C2H4(г) 52,3 219,4 68,1
C2H6(г) – 89,7 229,5 – 32,9
C6H6(ж) 82,9 269,2 129,7
C2H5OH(ж) – 277,6 160,7 – 174,8
CO(г) – 110,5 197,5 – 137,1
CO2(г) – 393,5 213,7 – 394,4
CS2(г) 115,3 237,8 65,1
CS2(ж) 87,8 151,0 63,6
Ca(тв)   41,62  
CaCl2(тв) – 785,8 113,8 – 750,2
CaC2(тв) – 62,7 70,3 – 67,8
CaF2(тв) –1234,0 69,0 –1180,0
Ca3(PO4)2 (тв) – 4121,0   –3885,0
Ca(OH)2(тв) – 986,2 83,4 – 896,8
CaSO4(тв) – 1424,2 106,7 – 1320,3
CaSiO3(тв) – 1579,0 87,45 – 1495,4
CaCO3(тв) – 1206,0 92,9 – 1128,8
CdO(тв) – 256,0 54,9 – 215,0
CdS(тв) – 149,0 71,3 – 145
Cl2(г)   223,0  
Co(тв)   30,1  
CoO(тв) –238,0 53,0 –214,0
Cr(тв)   32,76  
Cu(тв)   33,3  
Cu2O(тв) –167,4 93,93 – 146,4
CuO(тв) – 165,3 42,64 – 127,2
Cu(OH)2(тв) – 443,9 79,50 – 356,9
Fe(тв)   27,15  
Fe3C(тв) + 24,9 101,5 + 19,9
FeO(тв) – 263,0 58,79 – 244,4
Fe2O3(тв) – 821,3 89,96 – 741,0
Fe3O4(тв) – 1117,1 146,2 – 1014,2
Fe(OH)3(тв) – 824,3 96,23 – 694,5
FeCO3(тв) – 744,7 92,9 – 637,9
FeS(тв) – 95,1 67,3 – 97,6
FeS2(тв) – 177,9 53,2 – 166,7
H2(г)   130,6  
HBr(г) – 36,2 198,48 – 53,2
HCN(г) 135,0 113,1 125,5
HCl(г) – 92,3 186,7 – 95,27
HF(г) – 270,7 178,7 – 272,8
HI(г) 26,6 206,5 1,80
HNO3(ж) – 173,0 156,16 – 79,9
H2O(г) – 241,8 188,74 – 228,8
H2O(ж) – 285,8 69,96 – 237,5
H2O(тв) – 291,8 39,4 – 284,1
H2O2(ж) – 187,4 105,86 – 117,6
H2S(г) – 20,2 205,64 – 33,0
H2SO4(ж) – 811,3 156,9 – 742,0
Hg(ж)   76,1  
HgCl2(тв) – 230,1 144,35 – 185,8
Hg2Cl2(тв) – 264,9 195,81 – 210,7
K(тв)   64,35  
KBr(тв) –393,8 95,94 –380,60
KCl(тв) –436,68 82,55 –408,93
KMnO4(тв) –828,89 171,54 –729,14
K2O(тв) – 361,5 87,0 – 193,3
KOH(тв) – 424,72 79,28 – 379,22
K2Cr2O7(тв) –2067,27 292,21 –1887,85
Li(тв)   28,3  
Li2O(тв) – 598,0 38,0 – 561,0
Li(OH) (тв) –487,0 42,8 –439,0
Mg(тв)   32,55  
MgO(тв) – 601,2 26,94 – 569,6
MgCO3(тв) – 1096,2 65,69 – 1029,3
MgFe2O4(тв) – 1465,0 118,5 – 1353,0
Mn(тв)   32,1  
Mn3O4(тв) – 1385,0 149,0 – 1280,0
MnCO3(тв) –881,6 109,54 –811,4
MnO2(тв) –521,49 53,14 –466,68
Mo(тв)   28,7  
MoO3(тв) – 746,0 78,0 – 669,0
N2(г)   191,5  
N2O(г) 81,6 220,0 103,6
NO(г) 90,4 210,62 86,69
NO2(г) 33,9 240,45 51,8
N2O4(г) 9,4 304,3 98,3
N2O3(г) 83,3 307,0 140,5
NH3(г) – 46,2 192,5 – 16,6
NH4Cl(тв) –314,0 95,0 –203
NH4NO3(тв) –365,43 151,04 –183,93
Na(тв)   51,9  
NaF(тв) – 574 51,4 – 544
Na2O (тв) –416 75,5 – 378
NaOH(тв) – 426,6 64,2 – 377,0
Na2SiO3(тв) – 1578,0 113,8 –1426,7
Ni(тв)   29,7  
NiO(тв) – 240,0 38,1 – 212,0
Re(тв)   37,2  
ReS2(тв) – 179,0 83,9 – 174,0
Re2O7(тв) – 1240,0 207,0 – 1065,0
O2(г)   205,0  
P2O5(ромб) – 1504,8
P2O5(аморф) – 1534,1
Pb(тв)   65,0  
PbO(тв) – 217,9 67,4 – 188,5
PbO2(тв) – 276,6 76,44 – 219,0
PbSO4(тв) – 918,1 147,28 – 811,2
PbS(тв) – 94,3 91,20 – 92,7
Rb(тв)   76,2  
Rb2O(тв) – 330,1 109,6 – 290,8
ReS2(тв) –179,0 83,9 –174,0
S(ромб)   31,88  
SO2(г) – 296,9 248,1 – 300,4
SO3(г) – 395,2 256.2 – 370,4
Sb2O3(тв) –700,0 123,0 – 629,0
Si(тв)   18,33  
SiO2(тв) – 859,3 42,09 – 803,8
SnO(тв) – 286,0 56,74 – 257,3
SnO2(тв) – 580,8 52,34 – 519,7
SrCO3(тв) – 1175,0 98,6 – 1140
Ti(тв)   30,7  
TiO2(тв) – 1070,0 50,3 – 890,0
TiCl4(ж) – 805,0 253,0 – 738,0
U(тв)   50,3  
V(тв)   28,9  
V2O5(тв) –1550,0 131,0 –1420,0
W(тв)   32,6  
Zn(тв)   41,59  
ZnO(тв) – 349,0 43,5 – 318,2
ZnSO4(тв) – 978,2 124,6 – 871,6
Zr(тв)   39,0  

 

http://ru.wikipedia.org/wiki/Таблица_стандартных_электродных_потенциалов

 

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы Е0 в водных растворах при 25 0С по отношению к нормальному водородному электроду

Элемент Окисленная форма +nē Восстановленная форма ,B
N + +0,275
+ 6H+ +0,057
+0,87
+0,76
+0,96
+1,04
–0,46
+0,84
Al –1,66
–2,35
–1,4
–2,07
–1,26
Ba Ba2+ –2,91
B –0,17
–0,87
–1,04
Be –1,85
–2,62
Br 2Br +1,06
Bi +1,84
+0,22
H 0,00
Fe –0,44
+0,77
–0,56
Sn –0,14
–0,91
–0,82
I +0,54
10ē +1,19
Cd –0,40
K –2,93
Ca –2,87
O +0,41
+0,68
+1,23
+0,88
+1,78
Co –0,28
+1,08
+0,17
Li –3,04
Mg –2,36
Mn –1,18
–0,73
+0,56
+0,59
MnO + 8H+ +1,51
MnO2 + 4H+ +1,23
MnO + 4H+ +2,26
Cu Cu2+ Cu0 +0,34
Cu+1 Cu0 +0,52
Na –2,71
Ni –0,25
–0,12
Hg +0,85
Pb –0,12
+1,45
+1,69
–0,54
S +0,93
H2S –0,18
S2 + 4H2O +0,15
S2 –0,48
H2SO3 + H2O +0,17
H2S + 4H2O +0,30
S0 + 4H2O +0,36
S0 + 3H2O +0,44
2SO +2,01
S0 + 2H2O +0,45
Ag +0,78
F +2,87
Cl ClO + 3H2O Cl + 6OH +0,63
Cl2 2Cl +1,36
Cl2 + 2H+ 2HCl +0,99
ClO + H2O Cl + 2OH +0,89
HClO + H+ Cl + H2O +1,49
ClO + 2H+ ClO + H2O +1,19
2ClO + 2H2O Cl2 + 4OH +0,40
2ClO + 12H+ 10ē Cl2 + 6H2O +1,47
ClO + 6H+ Cl + 3H2O +1,45
P P0 + 4H2O –0,41
Cr Cr3+ Cr0 –0,74
Cr2O +14H+ 2Cr3+ + 4H2O +1,56
CrO + 8H+ Cr3+ + 4H2O +1,48
[Cr(OH)4] Cr0 + 4OH +1,20
CrO + 2H2O CrO + 4OH –0,17
Zn Zn2+ Zn0 –0,76
[Zn(OH)4]2– Zn0 + 4OH –1,22
           

 

Не расписываются на ионы:

оксиды в т.ч. H2O, осадки (таблица растворимости), слабодиссоциирующие соединения: H2S; HNO2, H2SO3 → SO2 + H2O, H2CO3 → CO2 + H2O, NH4OH → NH3 + H2O; CH3COOH; HMnO4 H2SiO3, H3PO4

Постоянную степень окисления имеют:

I группа главная подгруппа +1, II группа главная подгруппа +2, Н+, О–2, ОН, Al3+, Zn2+.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – это реакции в которых элементы меняют степень окисления (СО) за счет передачи электронов.

Поделиться:





Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...