Соль вода основание кислота

где М – металл, А – остаток кислоты (анион).

Соли, образованные сильными кислотами и сильными основаниями (например, NaCl, KNO₃ и др.), гидролизу не подвергаются. Гидролиз характерен для солей, образованных: 1) слабой кислотой и сильным основанием, 2) сильной кислотой и слабым основанием, 3) слабой кислотой и слабым основанием. Приведем примеры.

Пример 1. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: а) KCN; б) Na₂CO₃; в) ZnSO₄. Определите реакцию среды растворов этих солей.

Решение. а) Цианид калия KCN – соль слабой одноосновной кислоты HCN и сильного основания KOH. При растворении в воде молекулы KCN полностью диссоциируют на катионы K⁺ и анионы CN . Катионы K⁺ не будут связывать ионы OH воды, так как KOH – сильный электролит, анионы же CN связывают ионы H⁺ воды, образуя молекулы слабого электролита HCN. Соль гидролизуется, как говорят, по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза

CN + H₂O ⇄ HCN + OH

или в молекулярной форме

KCN + H₂O ⇄ HCN + KOH

В результате гидролиза в растворе появляется некоторый избыток ионов OH , поэтому раствор KCN имеет щелочную реакцию (pH>7).

б) Карбонат натрия Na₂CO₃ – соль слабой многоосновной кислоты H₂CO₃ и сильного основания NaOH. В этом случае анионы соли CO , связывая водородные ионы воды, образуют анионы кислой соли HCO , а не молекулы H₂CO₃. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза

CO + H₂O ⇄ HCO + OH

или в молекулярной форме

Na₂CO₃ + H₂O ⇄ NaHCO₃ + NaOH

В растворе появляется избыток ионов OH , поэтому раствор Na₂CO₃ имеет щелочную реакцию (pH>7).

в) Сульфат цинка ZnSO₄ – соль слабого многокислотного основания Zn(OH)₂ и сильной кислоты H₂SO₄. В этом случае катионы Zn²⁺ связывают гидроксильные ионы воды, образуя катионы основной соли ZnOH⁺. Образование молекул Zn(OH)₂ не происходит, так как ионы ZnOH⁺ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Zn(OH)₂. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза

Zn²⁺ + H₂O ⇄ ZnOH⁺ + H⁺

или в молекулярной форме

2ZnSO₄ + 2H₂O ⇄ (ZnOH)₂SO₄ + H₂SO₄

В растворе появляется избыток ионов водорода, поэтому раствор ZnSO₄ имеет кислую реакцию (pH< 7).

Пример 2. Какие продукты образуются при смешивании растворов Al(NO₃)₃ и K₂CO₃? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение реакции.

Решение. Соль Al(NO₃)₃ гидролизуется по катиону, а K₂CO₃ – по аниону:

Al³⁺ + H₂O ⇄ AlOH²⁺ + H⁺

CO + H₂O ⇄ HCO + OH

Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идет взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы H⁺ и OH образуют молекулу слабого электролита H₂O. При этом гидролитическое равновесие сдвигается вправо и гидролиз каждой из взятых солей идет до конца с образованием Al(OH)₃ и CO₂ (H₂CO₃). Ионно-молекулярное уравнение:

2 Al³⁺ + 3 CO + 3H₂O = 2Al(OH)₃ + 3CO₂

молекулярное уравнение:

2 Al(NO₃)₃ + 3K₂CO₃ +3H₂O = 2Al(OH)₃ + 3CO₂ + 6KNO₃

Контрольные вопросы:

161.Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию.
162.Kакое значение рН(>7<) имеют растворы следующих солей: Na3РО4, Cu(NO3)2, MnSO4? Cоставьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
163.Какие из солей Na2SiO3, CdCl2, NaNO3, CoCl2 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН(>7<) имеют растворы этих солей?
164. При смешивании растворов FeCl3 и K2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.
165. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2SO3 или Na2S, CdCl2 или ZnCl2? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
166. Какое значение рН(>7<) имеют растворы солей NaNO2, CuCl2, MnSO4? Cоставьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
167. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Cu(NO3)2, Na2S, SnSO4 . Какое значение рН(>7<) имеют растворы этих солей?
168. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей СН3СООNa, K3PO4, Fe(NO3)3. Какое значение рН(>7<) имеют растворы этих солей?
169. При смешивании растворов Cr2(SO4)3 и Na2СО3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения происходящего совместного гидролиза.
170. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из молекулярно-ионных уравнений: Fe3+ + 2H2O ⇄ [(Fe(OH)2]+ +2H+ CO + H2O ⇄ HCO + OH-
171. Какие из солей LiCl, Сr(NO3)3, Na2CO3, NiSO4 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН(>7<) имеют растворы этих солей?
172. К раствору AlCl3 добавили следующие вещества: а) НNO3; б) NaОН; в) Na2SiO3; г) Pb(NO3)2. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
173. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2CO3 или Na3PO4; FeСl3 или AlCl3? Поче­му? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
174. Какое значение рН(>7<) имеют растворы солей K2SO3, Pb(NO3)2, СuCl2? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
175.Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из молекулярно-ионных уравнений: Al3+ + H2O ⇄ (AlOH)2+ + H+ S2- + H2O ⇄ HS- + OH-
176. К раствору Na2S добавили следующие вещества: а) Н2SO4; б) KOH; в) Zn(NO3)2; г) К2CO3. В каких случаях гидролиз сульфида натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
177. Cоставьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов Na2S и ZnСl2. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.
178. К раствору NiSO4 добавили следующие вещества: а) НNO3; б) NaОН; в) FeCl2; г) Na2S. В каких случаях гидролиз cульфата никеля усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
179. Какие из солей NiCl2, Na2CO3, ZnSO4, КСl подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
180. При смешивании растворов CrCl3 и K2SiO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.