Задачи для самостоятельного решения

1. Какие комплексные соединения образуются в растворе, содержащем ионы: I^-, Zn²⁺, K⁺, Hg²⁺, если К_нест.[HgI₄]^2- = 1,1∙10^-18, К_нест.[ZnI₄]^2- = 1,3∙10^-2?

2. Можно ли перевести комплекс [CoCl₄]^2- в [HgCl₄]^2-, если их К_нест. соответственно равны 1,4∙10^-5 и 1,7∙10^-15? Ответ мотивируйте.

3. Расположите комплексные ионы (I, II, III) по мере повышения их устойчивости: К_нест.(I) = 1,58∙10^-8; К_нест.(II) = 5,01∙10^-10; К_нест.(III) = 3,16∙10^-5.

4. С какими лигандами Zn²⁺ образует более прочное соединение: глицин (1), лизин (2), гистидин (3), если К_нест.(1) = 1,1∙10^-10, К_нест.(2) = 2,51∙10^-8, К_нест.(3) = 1,32∙10^-13.

5. Можно ли, вводя в раствор комплекса ртути Na₂S₂O₃, осуществить перевод K₂[HgCl₄] в K₂[Hg(S₂O₃)₂], если К_нест.[HgCl₄]^2- = 8,5∙10^-16, K_нест.[Hg(S₂O₃)₂]^2- =5,9∙10^-30?

6. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных соединений: [Zn(NH₃)₄]Br₂ и Cu₂[Fe(CNS)₆)]. По систематической номенклатуре дайте им названия.

7. Напишите биологически активный изомер диаминдихлороплатина, используемый в лечебной практике.

8. Определите, чему равен заряд комплексного иона и степень окисления комплексообразователя в следующих соединениях: а) Mg[CuI₄], б) [Pd(NH₃)₄]SO₄, в) [Al(H₂O)₅Cl]Br₂.

9. Напишите формулы следующих комплексных соединений: а) тетрацианодиамминплатинат (II) калия, б) динитротетраакваалюминия (III) бромид. В ответе укажите заряд комплексного иона и координационное число комплексообразователя.

10. Определите, каким станет заряд комплексного иона [Cd(CNS)₄]^2–, если три роданидных лиганда заменить на три молекулы аммиака.

11. Составьте координационную формулу соединения NiBr₂×5NH₃, если координационное число комплексообразователя равно 6. В ответе укажите заряд комплексного иона.

12. Напишите уравнение первичной диссоциации в водном растворе комплексной соли Ca₂[Fe(CN)₆]. В ответе укажите количество образующихся положительно заряженных ионов.

13. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений: [Zn(NH₃)₄]Cl₂, [Cu(NH₃)₄](OH)₂.

14.  При отравлении солями тяжелых металлов используют тиосульфат натрия.

15. Какой из ионов - Hg²⁺  или Ag⁺ - в первую очередь будет выводиться из организма, если К_нест.[Hg(S₂O₃)₂]^2- = 3,6∙10^-30; К_нест.[Ag(S₂O₃)₂]^3- = 2,5∙10^-14?

16. В медицинской практике используется в качестве лиганда ЭДТА и и его соль трилон-Б. С каким катионом: Co³⁺ (1), Mg²⁺ (2) – он образует более прочное комплексное соединение, если К_нест.(1) = 2,51∙10^-41, К_нест.(2) = 7,59∙10^-10?

17. Сравните устойчивость аммиачного (1) и цианидного (2) комплексов, если они имеют следующие константы  устойчивости К_уст.(1) = 3,6∙10⁶, К_уст.(2) = 1,3∙10¹⁷.

18. Сравните прочность цианидных комплексов цинка и серебра, если они имеют следующие константы нестойкости: К_нест.[Zn(CN)₄]^2- = 2,4∙10^-20, К_нест.[Ag(CN)₂]^- = 1,0∙10^-21.

19. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)₄]^2-; [Hg(CN)]^2-; [Cd(CN)₄]^2- соответственно равны: 8∙10^-20; 4∙10^-41; 1,4∙10^-17. В каком растворе, содержащем эти ионы (при равной молярной концентрации), ионов CN^- больше? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов.

20. При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH₃)₄]SO₄ образуется растворимое комплексное соединение K₂[Zn(CN)₄]. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Константа нестойкости какого иона:[Zn(NH₃)₄]²⁺или [Zn(CN)₄]^2- больше? Почему?

21. Из сочетания частиц Со³⁺, NH₃, NO^-₂ и К⁺ можно составить семь координационных формул комплексных соединений кобальта, одна из которых [Co(NH₃)₆](NO₂)₃. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.

 

Тестовые задания

Выберите один правильный ответ

1. Комплексным соединением является:

  1) H₂SO₄  2) NaHCO₃              3) K₃[Fe(CN)₆]          4) KCl

2. Наиболее высокая комплексообразующая способность у металлов:

1) s-элементов                            3) p- элементов

2) d- элементов                           4) s-p – элементов

3. Ацидокомплексом является:

1) K₄[Fe(CN)₆]                             3) [Cu(NH₃)₄]SO₄ 

2) K[Al(OH)₄]                              4) [Al(H₂O)₆]Cl₃

4. Между металлом – комплексообразователем и лигандом существует связь:

1) ионная

2) ковалентная, образуемая по обменному механизму

3) ковалентная, образованная по донорно-акцепторному механизму

4) металлическая

5. Координационное число – это:

1) число лигандов

2) число металлов – комплексообразователей

3) общее число ионов во внутренней сфере комплексного соединения

4) общее число ионов в комплексном соединении

6. Металл-комплексообразователь является:

1) донором электронных пар    3) акцептором электронных пар

2) окислителем                           4) восстановителем

7. Хелатный эффект – это:

1) образование более устойчивых комплексных соединений с монодентантными лигандами

2) образование более устойчивых комплексных соединений с полидентантными лигандами

3) разрушение комплексного соединения

4) переход одного комплексного соединения в другое более устойчивое под действием лигандов

8. Комплексоном не является:

1) ЭДТА       2) HCN      3) трилон Б    4) тиосульфат натрия

9. Координационное число в комплексе Al[Cо(CN)₄Cl₂] равно:

  1) 4                     2) 2             3) 6                 4) 8

10. Лиганды являются:

1) донором электронных пар 3) окислителем

2) акцептором электронных пар 4) восстановителем

11. Константа нестойкости для комплекса [Cu(NH₃)₄]SO₄ рассчитывается по  

    формуле:

1) [[Cu(NH₃)₄]²⁺][SO₄^2-] / [[Cu(NH₃)₄]SO₄] 

2) [Cu²⁺][NH₃]⁴ / [[Cu(NH₃)₄]²⁺]

3) [[Cu(NH₃)₄]²⁺] / [Cu²⁺][NH₃]⁴

4) [Cu²⁺][NH₃]⁴ / [[Cu(NH₃)₄]SO₄] 

12. Жесткость воды обусловлена присутствием:

    1) солей кальция и магния    3) солей натрия и калия

    2) кальция и натрия               4) железа и марганца

13. Лучшим комплексообразователем является:

    1) Na⁺     2) Mg²⁺                            3) Ca²⁺                  4) Fe³⁺

14. Заряд комплексного иона в соединении K₃[Fe(CN)₆] равен:

     1) 1+          2) 2+             3) 3+                 4) 4+

15. Заряд комплексного иона в соединении K₄[Fe(CN)₆] равен:

     1) 1+        2) 2+                    3) 3+                  4) 4+

16. Лигандами в комплексном соединении Al[Cо(CN)₄Cl₂] являются:

     1) CN^-      2) Cо³⁺                3) Cl^-                    4) CN^-, Cl^-

17. Пространственная конфигурация комплекса [Cо(NH₃)₆]Cl₃:

     1) октаэдр  2) тетраэдр 3) квадрат       4) треугольник

18. Координационная формула соединения NiBr₂×5NH₃, если  

     координационное число комплексообразователя равно 6 имеет вид:

     1) [Ni(NH₃)₅]Br₂                                      3) [Ni(NH₃)₄Br₂](NH₃)₂

     2) [Ni(NH₃)₅Br]Br                      4) [NiBr₂](NH₃)₅

19. При диссоциации комплексного иона [Zn(NH₃)₃CN]⁺ образуется общее  

      количество ионов и молекул:

      1) 2                2) 3                3) 4                    4) 5

20. Заряд комплексного иона и степень окисления комплексообразователя в   

      соединении [Pd(NH₃)₄SO₄] равны:

1) 2+, +2     2) 0, +2                  3) 2+, 0          4) 2-, 2+

 

Предыдущая567891011121314151617181920Следующая

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: