Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!
МегаЛекции

Выберите один правильный ответ

1. pH (дождевой воды) = 6. Концентрация ионов [OH-] в воде, моль/л, равна:

1) 10-6                  2) 10-8                 3) 6                4) 8

2. Сильной кислотой является:

1) H34          2) HNO2                 3) HBr        4) HF

3. Не является сильным электролитом:

1) Ca(OH)2                                                       3) NH3

2) H2SO4                                                          4) NaNO3

4. Щелочная среда образуется в растворе соли:

1) KCl                                                              3) Al2S3

2) Na2CO3                                                       4) CuSO4

5. Гидролиз протекает по катиону в растворе соли:

1) Na2SiO3                                                        3) FeCl3 

2) K3PO4                                                          4) CaBr2

 

6. Объем 0,22N H3PO4, который пойдет на титрование 85,0 мл 0,185N Ba(OH)2:

1) 85.0мл                                                         3) 170,0мл  

2) 71,5мл                                                        4) 47,7мл

7. На титрование 10 мл 0,1N раствора щавелевой кислоты израсходовано 20 мл

раствора KOH. Нормальность раствора гидроксида калия::

1) 0,1                                                                3) 0,25

2) 0,05N                                                           4) 0,01

8. Раствор димедрола титруют раствором NaOH.

Предположите, какой индикатор можно выбрать и почему?

1) фенолфталеин, потому что pH т.экв.>7

2) метиловый оранжевый, т.к.pH т.экв.<7

3) фенолфталеин, потому что pH т.экв <7

4) метиловый оранжевый, т.к.pH т.экв. >7

9. Раствор кофеина титруют HClO4 .

Предположите, какой индикатор можно выбрать и почему?

1) фенолфталеин, потому что pH т.экв.>7

2) метиловый оранжевый, т.к.pH т.экв.<7

3) фенолфталеин, потому что pH т.экв <7

4) метиловый оранжевый, т.к.pH т.экв. >7

10. Показатель pH 0.005 М раствора серной кислоты равен:

1) 5       2) 2          3) 3                    4) 10-5

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ОКСИДИМЕТРИЯ

Оксидиметрия – это один из методом количественного (титриметрического) анализа, в основе которого лежат окислительно-восстановительные реакции (ОВР).

ОВР – химические реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов вследствие перераспределения электронов между ними.

Окислением называется процесс отдачи электронов.

Восстановлением называется процесс присоединения электронов.

Окислителем называется вещество, в состав которого входят атомы, присоединяющие электроны, т.е. окислитель – акцептор электронов.

окислитель + е ↔ сопряженный восстановитель

Восстановителем называется вещество, в состав которого входят атомы, отдающие электроны, т.е. восстановитель – донор электронов.

восстановитель – е ↔ сопряженный окислитель

Взаимодействие веществ в окислительно-восстановительных реакциях подчиняется закону эквивалентов:

СN(OX)VOX = СN(RED)VRED            или                    nэкв(ox) = nэкв(red),

где СN – нормальная концентрация (моль×экв/л), V – объем (мл или л), nэкв – количество моль эквивалентов (моль×экв).

Эквивалентом окислителя или восстановителя называется его частица (реальная или условная), которая присоединяет или отдает один электрон.

Моль эквивалент – количество вещества, эквивалентное в окислительно-восстановительных реакциях 1 моль электронов.

 

,

или СN = СМ ×z,

где Э – молярная масса эквивалента или эквивалентная масса, которая рассчитывается по формуле: Э = М/z, z – число передаваемых электронов.

Следует различать окислительно-восстановительные эквиваленты веществ от их эквивалентов в реакциях обмена /не сопровождающихся переходом электронов. Так, в реакции 6FeSO4 + K2Cr2O7  + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 +K2SO4 + 7H2O, эквивалент окислителя  ЭK2Cr2O7 =  .

В то же время в реакции K2Cr2O7 + 2КОН = 2 K2Cr2O4 + Н2О эквивалент K2Cr2O7 =  .

 

Классификация окислительно-восстановительных реакций

а) Межмолекулярное окисление-восстановление. В этом случае окислитель и восстановитель входят в состав двух разных молекул:

2 Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3H2,

2FeCl3 + SnCl2 = 22FeCl2 + SnCl4.

б) Внутримолекулярное окисление-восстановление – когда окислитель и восстановитель входят в состав одного сложного вещества, но представлены разными атомами:

(NH4)2 Cr2O7 = N2 + 4H2O + Cr2O3.

в) Аутоокислительные реакции /реакции диспропорционирования/. Окислителями и восстановителями служат одинаковые атомы или ионы, окисляющие и восстанавливающие друг друга:

Cl2 + H2O =HClO + HCl.

 

Поделиться:





Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...