 |
Опыт 5. Влияние среды на окислительные свойства перманганата калия
|
|
|
|
Перманганат-ион MnO4- является сильным окислителем. В зависимости от среды восстановление перманганат-иона происходит по-разному.
а) Восстановление MnO4- в кислой среде. В пробирку поместить 3 - 4 капли перманганата калия, добавить 5 - 10 капель раствора H2SO4, а затем внести один микрошпатель кристаллического сульфита натрия. Что наблюдается при этом?
Написать уравнение реакции самостоятельно, учитывая, что продуктами являются сульфат марганца(II), сульфат натрия, сульфат калия и вода. Подобрать в ней коэффициенты методом полуреакций.
б) Восстановление MnO4- в нейтральной среде. Опыт проводится аналогично описанному в пункте 5а, только вместо серной кислоты в пробирку прибавить воду (5 - 8 капель), а затем один микрошпатель сульфита натрия. Образуется коричневый осадок диоксида марганца, а Na2SO3, окисляется до Na2SO4. Написать уравнение реакции подобрать коэффициенты методом полуреакций.
в) Окислительные свойства MnO4- в сильно щелочной среде. Порядок про-ведения опыта аналогичен описанному в опыте 5а: к раствору перманганата калия добавить 5 - 10 капель концентрированной щелочи KOH, затем всыпать 1 микрошпатель кристаллического сульфита натрия. Схема реакции:
KMnO4 + Na2SO3 + KOH → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
Подобрать стехиометрические коэффициенты самостоятельно.
Примечание: Если добавляется щелочь NaOH, то в качестве продуктов образуются одновременно манганат натрия и манганат калия.
В отчете описать опыт, отметить окраску манганата калия, привести уравнение реакции и подобрать в нём коэффициенты методом полуреакций.
г) Окислительные свойства перманганата калия в слабощелочной среде. При использовании в качестве среды разбавленного раствора щелочи и последующем действии сульфита натрия реакция протекает по схеме, описанной в опыте 5б. Только в самый первый момент может наблюдаться зеленое окрашивание раствора вследствие образования манганата калия (как в опыте 5в):
|
|
|
KMnO4 + Na2SO3 + NaOH(разб) → K2MnO4 + Na2MnO4 + Na2SO4 + H2O
Но вскоре цвет раствора начинает меняться, т. к. образующийся манганат-ион в нейтральной и слабощелочной средах является нестабильным:
K2MnO4 + H2O → MnO2 + KMnO4 + KOH,
так что конечным продуктом восстановления перманганат-иона в нейтральных и слабощелочных растворах является оксид марганца(IV).
Вопросы и задания
1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными?
2. В чем заключается сущность окисления и восстановления?
3. Какие вещества называются окислителями и какие – восстановителями?
4. Какие из следующих реакций являются окислительно-восстановительными:
HCl + KOH = KCl + H2O
Zn + S = ZnS
CaO + CO2 = CaCO3
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2 H2O + Cl2.
5. Как изменяются при движении слева направо окислительные и восстановительные свойства элементов, находящихся в одном и том же малом периоде периодической системы?
6. Сравнить между собой окислительные и восстановительные свойства атомов элементов одной и той же группы.
7. Записать против каждой стрелки соответствующий продукт (по опытам 5а,б,в,г) с указанием его окраски. В какой среде перманганат-ион восстанавливается максимально, а в какой – минимально?
Темы рефератов
- Окислительно-восстановительные процессы. Электролиз. Гальванические элементы.
|
|
|
A) Корректировать свое влияние на экономику.
A- механические свойства материала из которого будет изготовлен протез
B) политический институт, имеющий влияние на законодателей и чиновников
I. Показатели, характеризующие состояние факторов среды обитания и достижение конечных общественно значимых результатов
II. Моделирование образовательной среды
II. ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА ЖИДКОСТЕЙ, ИХ ХАРАКТЕРИСТИКА. ЖИДКОСТИ И ИХ ВИДЫ.
IV. Семинар. Тема №5. Психология личности преступника. Тема №6. Психология криминальной среды и преступных групп
L.3.3. Влияние примесей на рост и форму кристаллов.
S: Чтобы стать товаром-деньгами, товар должен обладать свойствами
S: Чтобы стать товаром-деньгами, товар должен обладать свойствами
