№ 44. Сообщение по теме (по желанию)

 № 44. Сообщение по теме (по желанию)

Выберите одну из предложенных тем, используя различные источники информации напишите (принимается только рукописный вариант) на отдельных листах или в тоненькой тетрадке сообщение. Текст должен сопровождаться рисунками, рисунки можно распечатать на принтере и приклеить.

План изложения сообщения:

• Сырье
• Химические процессы
• Условия: температура, давление, катализаторы…
• Оборудование (рисунок)

Темы:

а. Производство  стали:

· Мартеновский способ;

· Кислородный конвертор

б. Производство Чугуна:

· Доменная печь

 

14 Урок. Химические свойства металлов.

Видеоурок https: //clck. ru/Lesj3

 

№  45. Решите задачи.

На 3. Закончите уравнение реакций. Назовите вещества и тип реакции

А) Ва +H2O→ Б) Zn +Cl2→  В) Ag + Br2→

Г) Fe + CuSO4→ Д)Mg + O2 → Е)Zn +Cl2 →

 

На 4. Решите задачу: Вычислите массу натрия, который потребуется для получения 56 г оксида натрия.

На 5. Решите задачу: С 16 г. лития вступила в реакцию 16 г воды, вычислите массу не газообразного продукта.

 

Домашнее задание.

ТЕСТ https: //clck. ru/LesmV

№  46. Решите задачи.

На 3. Закончите уравнение реакций. Назовите вещества и тип реакции

А)Mg +O2→  Б)Mg + HCl → В)Hg + Cl2 →

А) Ba + S→  Б)Fe + HCl →  В)Zn+O2 →

 

 На 4. Решите задачу: Вычислите массу цинка, который потребуется для получения 45 г сульфида цинка.

На 5. Решите задачу: С 15 г. магния вступила в реакцию с 15 г сера, вычислите массу продукта реакции.

    

15 Урок. Способы получения металлов.

Видеоурок https: //clck. ru/LeseC и https: //clck. ru/LesyD

                                       

№ 47.  Решите задачи.

На 3. Какими способом можно получить медь, натрий из руд?

На 4. Напишите уравнение реакции получения Zn из ZnO и Fe из оксида Fe₂O₃ с помощью СО

На 5. Решите задачу: Вычислите массу никеля, который получиться из 20 г оксида никеля. Способ получения выберите сами.

Домашнее задание.

ТЕСТ https: //clck. ru/LetFY

№ 48.  Решите задачи.

 На 3: Закончите химические реакции получения металлов:

а. ZnO + H2→;    б. FeO + С→;    в. Аg2O + СО→;

г. AgNO3+ Fe→ д. CuCl2+ Hg→ е. ZnO + Al→

       

На 4:

1. Напишите уравнения реакций восстановления оксидом углерода (II) и алюмотермическим методом: а) из оксида цинка цинк; б) из оксида кадмия кадмий.

2.  Закончите уравнение реакции и составьте электронный баланс (ОВР)

ZnO+ Al→?

 

На 5:

1. Решите задачу. Вычислите массу цинка, который получится из 145 г оксида цинка. Способ получения выберите сами.

2. Вычислите массу цинка, который получится из 45 г оксида цинка. Способ получения выберите сами.

№ 49.   Используя различные источники информации, напишите (принимается только рукописный вариант) на отдельных листах или в тоненькой тетрадке сообщение. Текст должен сопровождаться рисунками, рисунки можно распечатать на принтере и приклеить.

План изложения сообщения:

• Что такое коррозия?
• Виды коррозии?
• Способы защиты от коррозии, описание метода.

       

16 Урок. Решение типовых задач: «Выход вещества от теоретически возможного»

Алгоритм решения задачи.

1. Прочитать задачу
2. Записать кратко условие
3. Записать уравнение химической реакции
4. Над уравнение химической реакции записать кратко условие
5. Под уравнением химической реакции записать предварительные расчеты, согласно уравнении:
1. M (г/моль)- молярная масса, вычисляется по периодической таблице химических элементов; n (моль)-количество вещества, это коэффициент перед формулой вещества в уравнении химической реакции; m (г)- масса, вычисляется по формуле M*n;
2. V_m (л/моль) – молярный объем, при н. у. равен 22, 4 л/моль для любого газообразного вещества; n (моль)-количество вещества, это коэффициент перед формулой вещества в уравнении химической реакции; V (л)- объем, вычисляется по формуле V_m*n;
6.  Cоставляем пропорцию и решаем её (числа записанные над реакцией делить на числа, которые записаны под реакцией. в соответствующих единицах измерения).
7. По формуле вычисляем долю выхода продукта от теоретически возможного:

· W(выходы) = m_(прак) /m_{(теорет)*} 100%

· φ (выходы)  = V_(прак) /V_{(теорет)*} 100%

  Пример: При взаимодействии оксида железа (III) массой 1, 6 г с алюминием, получено 1 г чистого железа. Выразите данный выход железа в процентах от теоретически возможного.

Дано:	Решение.
m(Fe2O3)=1, 6 г m прак(Fe)= 1 г	1, 6 г             х г (теоретич)	1) 1, 6: 160 (Fe2O3)=х: 112 (Fe) Х= 1, 12 г (Fe)
W(выход) (Fe) -?	Fe2O3 + 2Al →     2Fe + Al2O3	2) W(вых) = m(прак): : m(теорет)* 100%
Ответ: W(вых) (Fe) = 89 %	M= 160 г/моль M= 56 г/моль	W(вых) (Fe) = 1г(прак): : 1, 12(теорет)* 100% = 89 %
	n= 1 моль        n= 2моль
	m= 160 г          m=112 г

№  50. Решите задачу. При взаимодействии оксида железа (III) массой 3, 2 г с алюминием, получено 2 г чистого железа. Выразите данный выход железа в процентах от теоретически возможного.

№ 51. Решите задачу. При сгорании 2 г железа в хлоре  получено 2, 5 г хлорида железа (III). Выразите данный выход хлорида железа (III) в процентах от теоретически возможного.

№ 52. Решите задачу. При взаимодействии водяных паров (Н₂О) объемом 16, 8 л с раскаленным железом получено 12 л водорода. Выразите данный выход водорода в процентах от теоретически возможного.

№ 53. Решите задачу. При взаимодействии железа с 2 г соляной кислоты, получено 0, 5 л водорода. Выразите данный выход водорода в процентах от теоретически возможного.

№ 54. Решите задачу. При восстановлении оксида железа (III) массой 15, 2 г с алюминием, получено 9 г чистого железа. Выразите данный выход железа в процентах от теоретически возможного.

Домашнее задание.

№ 55  При взаимодействии водорода объемом 11, 2 л с оксидом железа Fe₃O₄ образовалось железо  массой 18 г. Выразите данный выход железа в процентах от теоретически возможного.

№ 56. При восстановлении оксида хрома (III) массой 15, 2 г с алюминием, получено 9 г чистого хрома. Выразите данный выход хорма в процентах от теоретически возможного.

 

⇐ Предыдущая12345678910Следующая ⇒

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: