Задания 2, 6. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов

Задания 2, 6. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов

1. Порядковый номер элемента численно равен заряду ядра его атома, числу протонов в ядре N и общему числу электронов в атоме.
2. Число электронов на последнем (внешнем) слое определяется по номеру группы химического элемента.
3. Число электронных слоев в атоме равно номеру периода.
4. Массовое число атома A (равно относительной атомной массе, округленной до целого числа) - это суммарное количество протонов и нейтронов.

Характеристика	По периоду (слева направо→ )	По группе (сверху вниз ↓ )
Заряд ядра Число электронных слоев Число валентных электронов	Возрастает Не изменяется Возрастает	Возрастает Возрастает Не изменяется
Радиусы атомов Металлические свойства Восстановительные свойства Основные свойства оксидов и гидроксидов	Убывают	Возрастают
Электроотрицательность Неметаллические свойства Окислительные свойства Кислотные свойства оксидов и гидроксидов	Возрастают	Убывают

1. Количество нейтронов N определяют по разности массового числа А и числа протонов Z.
2. Изотопы – атомы одного химического элемента, имеющие в ядре одинаковое число протонов, но разное число нейтронов, т. е. одинаковый заряд ядра, но разную атомную массу.

Задание 3. Периодический закон и Периодическая система элементов

Задание 4. Валентность и степень окисления химических элементов

Степень окисления – условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что все связи в этом соединении ионные (т. е. все связывающие электронные пары полностью смещены к атому более электроотрицательного элемента).

Правила определения степени окисления элемента в соединении:

Ø С. О. свободных атомов и простых веществ равна нулю.

Ø Сумма степеней окисления всех атомов в сложном веществе равна нулю.

Ø Металлы имеют только положительную С. О.

Ø С. О. атомов щелочных металлов (I(А) группа) +1.

Ø С. О. атомов щелочноземельных металлов (II(А) группа)+2.

Ø С. О. атомов бора, алюминия +3.

Ø С. О. атомов водорода +1 (в гидридах щелочных и щелочноземельных металлов –1).

Ø С. О. атомов кислорода –2 (исключения: в пероксидах –1, в OF₂ +2).

Ø С. О. атомов фтора всегда - 1.

Ø Степень окисления одноатомного иона совпадает с зарядом иона.

Ø Высшая (максимальная, положительная) С. О. элемента равна номеру группы. Это правило не распространяется на элементы побочной подгруппы первой группы, степени окисления которых обычно превышают +1, а также на элементы побочной подгруппы VIII группы. Также не проявляют своих высших степеней окисления, равных номеру группы, элементы кислород и фтор.

Ø Низшая (минимальная, отрицательная) С. О. для элементов неметаллов определяется по формуле: номер группы -8.

* С. О. – степень окисления

Валентность атома – это способность атома образовывать определенное число химических связей с другими атомами. Валентность не имеет знака.

Валентные электроны располагаются на внешнем слое у элементов А - групп, на внешнем слое и d – подуровне предпоследнего слоя у элементов В - групп. (

Валентности некоторых элементов (обозначаются римскими цифрами).

 

постоянные		переменные
ХЭ	валентность	ХЭ	валентность
H, Na, K, Ag,  F	I	Cl,  Br, I	I (III, V, VII)
Be, Mg, Ca, Ba, O, Zn	II	Cu, Hg	II, I
Al, В	III	Fe	II, III
		S	II, IV, VI
		Mn	II, IV, VII
		Cr	III, VI
		N	I - V
		P	III, V
		C, Si	IV (II)

 

Примеры определения валентности и С. О. атомов в соединениях:

 

Формула	Валентности	С. О.
N2	N III
NF3	N III, F I	N +3, F -1
NH3	N III, Н I	N -3, Н +1
H2O2	Н I, О II	Н +1, О –1
OF2	О II, F I	О +2, F –1
*СО	С III, О III	С +2, О –2

Задание 5. Строение молекул. Химическая связь

1) Ковалентная неполярная – атомы в молекуле одинаковы: N₂, O₂, O₃, CI₂, Br₂, I₂, F₂ (ЭО одинакова)

2)Ковалентная полярная - атомы в молекуле состоят из разныхатомов неметаллов – ЭО отличается незначительно, появляется смещение электронной пары к более ЭО элементу - кислотные оксиды, например: N₂O₅, P₂O₅, SO₂, Н₂О, все кислоты Н₂S, HCl

3)ионная связь - между ионами: металла и неметалла- ЭО резко отличается, металл отдает электрон неметаллу (основные оксиды СаО, щелочи, н-р NaOH, соли н-р, NaCI, нитриды, фосфиды, карбиды, силициды металлов, при гидролизе которых образуются соответственно аммиак (NH₃), фосфин (PH₃), метан CH₄ (Al₄C₃) или ацетилен C₂H₂ (CaC₂) и силан (SiH₄). Ионная связь в солях аммония! (NH₄Cl, NH₄NO₃ и т. д. )

4) металлическая связь ионыметалла

Кристаллические решетки:

1)атомные – в узлах атомы, это вещества с ковалентной связью, с высокой температурой плавления, твердые- алмаз, графит (С), SiO₂  

2)молекулярные- в узлах молекулы, это газы, жидкости, низкая тем. пл. и кипения, хрупкие (иод), твердые - сера

3) ионные, с высокой темпер. плавления, твердые –это соли

4) металлические в узлах ионы металлов

Задание 7. Простые и сложные вещества. Классы неорганические соединений

⇐ Предыдущая15161718192021222324Следующая ⇒

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: