 |
Задания 21, 23, 24. Химические свойства простых и сложных веществ. Экспериментальная задача. Лабораторная работа
|
|
|
|
Задания 21, 23, 24. Химические свойства простых и сложных веществ. Экспериментальная задача. Лабораторная работа
Алгоритм выполнения заданий.
1. Составить цепочку взаимных превращений веществ, отражая генетическую связь.
Для составления цепочки превращений целесообразно отталкиваться от формулы вещества, которое необходимо получить («начать с конца»). Затем подобрать в списке исходных веществ то, которое могло бы являться «родоначальником» цепочки. Проанализировать, какие вещества способны к взаимодействию с предполагаемым исходным веществом. Причем, продукт этого взаимодействия мог бы послужить реагентом для получения конечного продукта.
2. Записать соответствующие уравнения реакций, расставить в них коэффициенты, указать тип реакций, условия их протекания (например, выделение газа или выпадение осадка).
3. В произвольной форме охарактеризовать (записать) вещества-реагенты и вещества-продукты реакции (класс веществ) и указать признаки реакций.
4. Составить сокращенное ионное уравнение в соответствии с заданием.
5. Провести эксперимент в лаборатории, комментируя свои действия.
Ответы и критерии к заданиям
Задания 1. Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества
| № задания | ||||||||||
| Ответ | ||||||||||
| № задания | ||||||||||
| Ответ |
Задания 2. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов
| № задания | ||||||||||
| Ответ | ||||||||||
| № задания | ||||||||||
| Ответ |
Задания 3. Периодический закон и Периодическая система элементов
|
|
|
| № задания | ||||||||||
| Ответ | ||||||||||
| № задания | ||||||||||
| Ответ |
Задания 4. Валентность и степень окисления химических элементов
| № задания | ||||||||||
| Ответ | ||||||||||
| № задания | ||||||||||
| Ответ |
Задания 5. Строение молекул. Химическая связь
| № задания | ||||||||||
| Ответ | ||||||||||
| № задания | ||||||||||
| Ответ |
Задания 6. Строение электронных оболочек атомов. Закономерности изменения свойств элементов
| № задания | ||||||||||
| Ответ | ||||||||||
| № задания | ||||||||||
| Ответ |
Задания 7. Простые и сложные вещества. Неорганические вещества
| № задания | ||||||||||
| Ответ | ||||||||||
| № задания | ||||||||||
| Ответ |
Задания 8. Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов
| № задания | ||||||||||
| Ответ | ||||||||||
| № задания | ||||||||||
| Ответ |
Задания 9. Химические свойства оснований. Химические свойства кислот
| № задания | ||||||||||
| Ответ | ||||||||||
| № задания | ||||||||||
| Ответ |
Задания 10. Химические свойства простых и сложных неорганических веществ
| № задания | ||||||||||
| Ответ | ||||||||||
| № задания | ||||||||||
| Ответ |
Задания 11. Химические свойства простых и сложных веществ
|
|
|
| № задания | ||||||||||
| Ответ | ||||||||||
| № задания | ||||||||||
| Ответ |
Задания 12. Химические реакции и уравнения
| № задания | ||||||||||
| Ответ | ||||||||||
| № задания | ||||||||||
| Ответ |
Задания 13. Условия и признаки протекания химических реакций
| № задания | ||||||||||
| Ответ | ||||||||||
| № задания | ||||||||||
| Ответ |
Задания 14. Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы
| № задания | ||||||||||
| Ответ | ||||||||||
| № задания | ||||||||||
| Ответ |
Задания 15. Реакции ионного обмена и условия их осуществления
| № задания | ||||||||||
| Ответ | ||||||||||
| № задания | ||||||||||
| Ответ |
Задания 16. Окислительно - восстановительные реакции
| № задания | ||||||||||
| Ответ | ||||||||||
| № задания | ||||||||||
| Ответ |
Задания 17. Чистые вещества и смеси. Безопасность в лаборатории
| № задания | ||||||||||
| Ответ | ||||||||||
| № задания | ||||||||||
| Ответ |
Задания 18. Среда водных растворов. Качественные реакции неорганических соединений
| № задания | ||||||||||
| Ответ | ||||||||||
| № задания | ||||||||||
| Ответ |
Задания 19. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе
| № задания | ||||||||||
| Ответ | ||||||||||
| № задания | ||||||||||
| Ответ |
Критерии к заданиям 20
Задание 1.
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы |
| Элементы ответа: 1) Составлен электронный баланс: 1| Cl+7 + 8ē → Cl- 4| S+4 - 2ē → S+6 2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции: 4SO2 + HClO4 + 4H2O = 4H2SO4 + HCl 3) Указано, что HClO4 (или хлор в степени окисления +7) является окислителем SO2 (или сера в степени окисления +4)– восстановителем, а | |
| Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | |
| Правильно записаны два элемента ответа | |
| Правильно записан один элемент ответа | |
| Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют | |
| Максимальный балл |
Задание 2.
|
|
|
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы |
| Элементы ответа: 1) Составлен электронный баланс: 2| N+5 + 3ē → N+2 3| 2Cl–1 – 2ē → Cl20 2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции: 6HCl +2HNO3 = 2NO+ 3Cl2 + 4H2O 3) Указано, что HNO3 (или азот в степени окисления +5) является окислителем, а HСl (или хлор в степени окисления –1) – восстановителем | |
| Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | |
| Правильно записаны два элемента ответа | |
| Правильно записан один элемент ответа | |
| Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют | |
| Максимальный балл |
Задание 3.
| Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы |
| Элементы ответа: 1) Составлен электронный баланс: 2| 2N+2+ 4ē → N20 1| P-3 - 8ē → P+5 2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции: PH3 + 4NO = H3PO4 + 2N2 3) Указано, что а NO (или азот в степени окисления +2) является окислителем, а PH3 (или фосфор в степени окисления -3) –восстановителем | |
| Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | |
| Правильно записаны два элемента ответа | |
| Правильно записан один элемент ответа | |
| Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют | |
| Максимальный балл |
|
|
|
