Задания 15, 20. Окислительно -восстановительные реакции

Задания 15, 20. Окислительно -восстановительные реакции

 

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР), в процессе которых происходит изменение степеней окисления химических элементов.

• Если в реакции участвует простое вещество – это всегда ОВР!!!
• Реакции замещения – это всегда ОВР!!!

Не окислительно-восстановительные реакции, в процессе которых не происходит изменения степеней окисления химических элементов.

• Реакции обмена всегда не ОВР!!!

 

1. Окислитель принимает электроны, происходит процесс восстановления. С. О. элемента при этом уменьшается.

2. Восстановитель отдает электроны, происходит процесс окисления. С. О. элемента возрастает.

3. Атомы с минимальными значениями степени окисления могут быть только восстановителями.

4. Атомы с максимальными значениями степени окисления могут быть только окислителями.

5. Атомы с промежуточными значениями степени окисления могут быть и окислителями, и восстановителями.

Важнейшие восстановители: металлы; водород H₂; уголь C; оксид углерода(II) CO; сероводород H₂S, сульфиды K₂S; галогеноводороды HI, HBr; аммиак NH₃.

Важнейшие окислители: галогены F₂, Cl₂; кислород O₂, озон O₃; соединения марганца KMnO₄; азотная кислота HNO₃ и её соли KNO₃; концентрированная серная кислота H₂SO₄; ионы металлов.

Задание 16. Безопасность в лаборатории. Смеси. Химическое загрязнение

Чистые вещества и смеси.

• Чистое вещество имеет определенный постоянный состав или структуру, физические свойства (соль, сахар).
• Смесь – это система, состоящая из двух и более компонентов (чистых веществ).
• Вещества в смесях сохраняют свои свойства, поэтому смеси можно разделить, используя различия в этих свойствах.
• Смеси могут быть однородными (нельзя обнаружить частицы веществ даже вооруженным глазом) и неоднородными.

 

Разделить смеси можно, используя их физические свойства:

• Железо, сталь притягиваются магнитом, остальные вещества – нет.
• Песок и др. нерастворим в воде.
• Измельченная сера, опилки всплывают на поверхность воды.
• Несмешивающиеся жидкости можно разделить с помощью делительной воронки.
• Однородную смесь жидкостей разделяют дистилляцией.

Получение и собирание некоторых газов

О_{2 -} разложение перманганата калия при нагревании: 2КМnO₄= К₂МnO₄ +MnO₂ + О₂ (выт-ем воздуха или воды, в сосуд, расположенный вниз дном, проверка- тлеющая лучина загорается).

Водород получают: цинк + кислота, пробирка перевернута вверх дном, Н₂ горит со звуком «па» Zn+ 2HCl= ZnCI₂ + Н₂   

  Аммиак NH₃ получают, с обираяв пробирку вверх дном, нагревая соль аммония и твердую щелочь, выт-ем воздуха, лакмус синеет, среда щелочная 2NH₄CI+Ca(OH)₂=CaCI₂+2 NH₃ +2H₂O;  

Углекислый газ СО₂ мрамор + кислота СаCO₃+ 2HCl=CaCI₂+ H₂O+СО₂ лучина гаснет, пробирка вниз дном, помутнение известковой воды

 

Газ	Уравнение реакции получения Проверка	Собираем вытеснением воздуха	Вытеснение воды
O2	2KMnO4 → K2MnO4+MnO2+O2↑ ( t0) Загорается лучинка		+
CO2	CaCO3+2HCl → CaCl2+CO2↑ +H2O Мутнеет известковая вода		--
H2	Zn+2HCl → ZnCl2+H2↑ Водород сгорает с хлопком		+
NH3	2NH4Cl+Ca(OH)2 → CaCl2+2NH3↑ +2H2O (t0) Синеет влажная лакмусовая бумажка; Характерный запах аммиака		--

 

Некоторые правила безопасной работы в лаборатории:

• Работать с едкими веществами надо в перчатках.
• Получение таких газов, как SO₂, Cl₂, NO₂, NH₃ надо проводить только под тягой.
• Нельзя нагревать легковоспламеняющиеся вещества на открытом огне.
• При нагревании жидкости в пробирке, надо сначала прогреть всю пробирку и держать ее под углом 30-45⁰ C.

 

Правила безопасности при работе с бытовой химией:

 

• Применять химические товары нужно, используя индивидуальные средства защиты - повязку и перчатки.
• «Химию» необходимо применять только по назначению.
• Химическую продукцию нельзя подвергать воздействию прямых солнечных лучей или открытого пламени.
• При использовании бытовой химии рекомендации по дозировке и периодичности применения являются обязательными к соблюдению.
• Химические средства с просроченным сроком годности категорически запрещено использовать.
• Не оставляйте бытовую химию без присмотра или в доступном для детей месте.
• Не используйте и не храните бытовую химию в непосредственной близости с пищевыми продуктами.

 

Проблемы химического загрязнения планеты. Некоторые из этих проблем:

 

• Кислотные осадки (SO₂, NO₂, CO₂)
• Парниковый эффект (CH₄, CO₂)
• Общее загрязнение атмосферы, воды, почвы (соли Pb²⁺, Cd²⁺, Cu²⁺, Hg²⁺ и чистая ртуть)
• Озоновая дыра (фреоны)
• Радиоактивное загрязнение.

⇐ Предыдущая17181920212223242526Следующая ⇒

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: