 |
Завідувач кафедри. Хімії і хімічної технології. --------------------С.Іванов. 1. Задачі кількісного аналізу, його значення і розвиток.
|
|
|
|
Завідувач кафедри
Хімії і хімічної технології
--------------------С. Іванов
“------“ ----------2005р.
ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ №2
1. Задачі кількісного аналізу, його значення і розвиток.
2. Застосування йодометрії на прикладах визначення міді та сполук арсену: рівняння реакцій, методика, розрахунки.
3. Який об'єм розчину щавлевої кислоти концентраціею 18, 0г/л потрібен для осадження лантану у вигляді La2(C2O4)3 з 1, 0000 зразка, що містить 20%лантану?
4. Обчислити добуток розчинності PbBr2 при 25оС, якщо розчинність солі
за цієї температури дорівнює 1, 32х 10-2 моль/л. Чи може цей осад застосовуватись у гравіметрії.
5. Закон Бугера-Ламберта-Бера та його значення у фотометрії.
Затверджую
Завідувач кафедри
Хімії і хімічної технології
--------------------С. Іванов
“------“ ----------2005р.
ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ №3
|
|
|
1. Характеристика і приклади хімічних, фізико-хімічних та фізичних методів аналізу.
2. Теоретичні основи йодометрії, її можливості та недоліки.
3. На нейтралізацію 30, 0мл розчину КОН пішло 24, 5мл розчину H2SO4 0, 1н концентрації. Яка маса КОН знаходиться у 250мл розчину? Який об'єм 0, 3н розчинуHCl пішов би на нейтралізацію 50мл цього ж розчину КОН?
4. Для розчинення 1, 16г PbI2 вимогам гравіметричного аналізу? Обчисліть добуток розчинності осаду.
5. Ідентифікація і вивчення будови речовини за допомогою ІЧ спектроскопії.
Затверджую
Завідувач кафедри
Хімії і хімічної технології
--------------------С. Іванов
“------“ ----------2005р.
ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ №4
1. Класифікація методів кількісного аналізу за способом використання аналітичної реакції. Приклади.
2. Застосування перманганатометрії на прикладах визначення заліза (ІІ) та пероксиду водню: хімізм, методика, розрахунки.
3. Для визначення діоксиду силіцію у природному силікаті була узята
наважка 0, 5050г. Маса тигля з прожареним діоксидом силіцію була 8, 7360г, а після обробки плавиковою кислотою і випарювання реакційної суміші вона склала 8. 4350г. Обчисліть вміст діоксиду силіцію
у силікаті.
4. Розрахуйте рН розчину оцтової кислоти, концентрація якої 0, 001моль/л, а К=1, 75х10-2.
5. Ідентифікація речовин за допомогою спектрів випромінювання і поглинання.
Затверджую
|
|
|
Завідувач кафедри
Хімії і хімічної технології
--------------------С. Іванов
“------“ ----------2005р.
ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ №5
1. Сутність і різновиди гравіметричного методу аналізу.
2. Теоретичні основи перганманатометрії: редокс-потенціал, хімізм процесів, робочий розчин і встановлення його точної концентрації,
Можливості.
3. Яку наважку NH4Fe(SO4)2х12Н2О треба взяти для того, щоб одржати 0, 3000г вагової форми заліза?
4. Розрахуйте рН 0, 0001М розчину мурашиної кислоти ( К=1, 76х10-5).
5. Охарактеризуйте три основні методи фотометрії розчинів.
Затверджую
Завідувач кафедри
Хімії і хімічної технології
--------------------С. Іванов
“------“ ----------2005р.
ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ №6
1. Добуток розчинності та його використання в аналізі.
2. Крив титрування та індикатори редоксометрії.
3. Для нейтралізації розчину, що містить 2, 5г кислоти, затрачено 30мл 2н розчину NaOH. Визначити молярну масу еквіваленту кислоти.
4. Розрахуйте рН 0, 1М ціановодневої кислоти( К=6, 5х10-10).
5. Дати визначення і навести приклади хімічних, фізико-хімічних та фізичних методів аналізу.
Затверджую
Завідувач кафедри
Хімії і хімічної технології
|
|
|
--------------------С. Іванов
“------“ ----------2005р.
ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ №7
1. Умови утворення і розчинення осадів.
2. Нормальні редокспотенціали, методи їх визначення і застосуванн в об`ємному аналізі. Залежність в редокс потенціалі від природи і концентрації реагуючих речовин, температури та кислотності середовища. Рівняння Нернста.
3. Чому дорівнює тимчасова твердість води, якщо на титрування 100мл її пішло 15, 5мл 0, 15н розчину HCl за метилоранжем?
4. Розрахуйте рН 3, 1х10-3М озчину сірководневої кислоти( К=1, 0х10-7).
5. Що таке інструментальні методи аналізу? Пояснити на прикладах.
Затверджую
Завідувач кафедри
Хімії і хімічної технології
--------------------С. Іванов
“------“ ----------2005р.
ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ №8
1. Розчинність осадів у присутності спільних з ним іонів у розчині.
2. Сутність, можливості і класифікація об`ємних методів окислення-відновлення.
3. Який об`єм 30%-ної сірчаної кислоти густиною 1, 47г/мл необхідно взяти на приготування 300мл 0, 45н розчину?
4. Розрахуйте рН 2х10-2М розчину ортоборатної кислоти( К=7, 1х10-10).
5. Відносність поділу методів аналізу на класичні та інструментальні.
Покажіть генетичний зв`язок між ними.
Затверджую
Завідувач кафедри
|
|
|
Хімії і хімічної технології
--------------------С. Іванов
“------“ ----------2005р.
ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ №9
1. Фактори, сприяють більш повному переведенню речовини, яка визначається, в осад.
2. Основи аргентометрії (метод Мора) і роданометрії (метод Фольгарда): хімізм, методика, розрахунки.
3. Наважку 0, 7445г вапняку з 95%-ним вмістом CaCО3 перевели у розчин, осадили у вигляді оксалату, а потім осад прожарили.
Яка маса утвореного СаО?
4. Розрахуйте редокс потенціал системи
H3AsO4 + 2H++ 2е = HasO2 + 2Н2О
за концентрацій H3AsO4 10-1моль/л і рН=1. Е=+0, 56В.
5. Класифікація інструментальних методів аналізу.
Затверджую
Завідувач кафедри
Хімії і хімічної технології
--------------------С. Іванов
“------“ ----------2005р.
ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ №10
1. Аморфні осади і особливості їх використання у гравіметрії.
2. Умови для титрування комплексоном-ІІІ іонів різних металів.
Комплексонометричне визначення загальної твердості води.
3. Яка масова частка фосфору у мінералі, якщо в результаті аналізу із наважки мінералу 0, 5344г одержано 0, 2534г Mg2P2O7?
4. Обчисліть редокс потенціал системи
NaBiO3 +4H++ 2е=BiO3+ Na++2H2O
за концентрації Bi+ 10-1моль/л і рН=1, Ео=+1, 8моль/л.
5. Особливості та сфери застосування інструментальних методів аналізу.
Затверджую
|
|
|
