 |
Завідувач кафедри. Хімії і хімічної технології. --------------------С.Іванов. 1.Способи відділення осадів від маточного розчину. Типи і застосування фільтрів у гравіметрії.
|
|
|
|
Завідувач кафедри
Хімії і хімічної технології
--------------------С. Іванов
“------“ ----------2005р.
ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ №19
1. Способи відділення осадів від маточного розчину. Типи і застосування фільтрів у гравіметрії.
2. Класифікація методів об’ємного аналізу за способом титрування. Навести приклади.
3. Кислотою якої концентрації титрували 25, 0мл соди за фенолфталеїном, яку взяли з мірної колби на 250мл, якщо маса соди у цій колбі дорівнює 1, 2352г? На титрування пішло 12, 5мл кислоти.
4. Обчисліть окисно-відновний потенціал системи
Cu2++I- + e = CuI, за концентрацією Cu2+= 10-1моль/л;
Ео=+0, 86В.
5. Кондуктометричне титрування, приклади практичного застосування методу.
Затверджую
Завідувач кафедри
Хімії і хімічної технології
--------------------С. Іванов
“------“ ----------2005р.
|
|
|
ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ №20
1. Способи переведення осадів у вагову форму і вимоги до
останньої.
2. Індикатори титрування та їх найважливіші типи.
3. З наважки NaCl приготували 500мл розчину. До 25, 0мл цього розчину прилили 50, 0мл 0, 1нрозчину AgNO3. На титрування надлишку AgNO3 пішло 23, 5мл 0, 1н розчину KSCN. Чому дорівнює маса взятої наважки NaCl?
4. Скласти рівняння реакції:
KI + FeCl3 =
і, користуючись величинами стандартних редокс-потенціалів
ЕоFe3+/Fe2+=+0, 77В, ЕоI2/2I=+0, 52В визначіть напрям її перебігу.
5. Особливості потенціометричного аналізу, рН-потенціометрія.
Затверджую
Завідувач кафедри
Хімії і хімічної технології
--------------------С. Іванов
“------“ ----------2005р.
ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ №21
1. Найважливіші операції вагового методу аналізу.
2. Точка еквівалентності та точка кінця титрування. Концентраційні умови її наступання.
3. Наважку 1, 5675г технічного хлориду натрію розчинили у мірній колбі на 250мл. На титрування 25мл цього розчину пішло 27, 1мл 0, 0980н розчину AgNO3. Чому дорівнює масова частка NaCl у технічному хлориді натрію?
4. Скласти рівняння реакції:
CrCl3 + Br2 + KOH =
і, користуючись величинами стандартних редокспотенціалів
ЕоCrO4/Cr3+=-0, 13В; ЕоBr2/2Br=+1, 06В визначіть напрям її перебігу.
5. Потенціометричне титрування.
|
|
|
Затверджую
Завідувач кафедри
Хімії і хімічної технології
--------------------С. Іванов
“------“ ----------2005р.
ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ №22
1. Основне обладнання гравіметрії. Правило зважування на хіміко-аналітичних терезах, їх призначення та можливості.
2. Місце титриметрії в класифікації методів кількісного аналізу
За способом використання аналітичної реакції. Переваги та обмеження об`ємного аналізу.
3. Чому дорівнює масова частка цинку у руді, якщо на титрування
розчину, приготовленого з її наважки масою 0, 9003, витрачено 19, 5мл 0, 1015н розчину ЕДТА?
4. Чи утвориться осад сульфату срібла, якщо до 0, 02М розчину AgNO3 додати рівний об`єм 2М розчину сірчаної кислоти (ДРAg2SO4=2х10 -5)?
5. Кулонометрія. Електроваговий аналіз.
Затверджую
Завідувач кафедри
Хімії і хімічної технології
--------------------С. Іванов
“------“ ----------2005р.
ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ №23
1. Коагуляції, пептизації і старіння розчинів, значення цих процесів у гравіметрії.
2. Робочі титровані розчини, способи виразу їх концентрації,
приклади.
3. При визначенні нормальності розчину трилону Б на титрування 25. 0мл його пішло 23, 4мл 0, 1н розчину сульфату магнію. Чому дорівнює загальна твердість води, на титрування 100мл якої пішло 17, 6мл вказаного робочого розчину трилону Б?
|
|
|
4. До 50мл 0, 001н розчинуHCl додали 450мл 0, 0001н розчину AgNO3. Чи випаде осад хлориду срібла, якщо ДРAgCl=1, 8х10 -10?
5. Вольтамперометрія, її особливості та застосування.
Затверджую
Завідувач кафедри
Хімії і хімічної технології
--------------------С. Іванов
“------“ ----------2005р.
ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ №24
1. Середня проба та методики її відбору.
2. Сутність об`ємного аналізу. Основне рівняння титриметрії.
3. При аналізі зразка місячної породи був виявлений невідомий
на Землі мінерал, який містить 16. 2% Са, 22. 5% Fe, 22, 6% Si і 38, 7% O. Виведіть емпіричну формулу цього мінералу.
4. У скільки разів зменшиться концентрація іонів срібла у насиченому розчині AgCl, якщо додати до нього стільки соляної кислоти, щоб концентрація Cl-іонів в розчині стала рівною 0. 03моль/л ДРAgCl=1, 8х10 -10?
5. Полярографія.
Затверджую
Завідувач кафедри
Хімії і хімічної технології
--------------------С. Іванов
“------“ ----------2005р.
ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ №25
|
|
|
1. Роль методів якісного аналізу при здійсненні кількісних визначень.
2. Характеристика і приклади трьох способів приготування робочих титрованих розчинів.
3. На титрування 100мл води за метилоранжем пішло 10. 1мл 0, 1н розчину HCl. Титрування цього ж об`єму води трилоном Б 0, 12н-
концентрації потребувало 19, 3мл робочого розчину. За цими даними
визначіть тимчасову, загальну та постійну твердість води.
4. Чому дорівнює розчинність Cd(OH)2 у воді та в 0, 01М розчині NaOH?
Добуток розчинності Cd(OH)2 дорівнює 2, 4х10 –13.
5. Ампериметричне титрування.
|
|
|
