 |
Завідувач кафедри. Хімії і хімічної технології. --------------------С.Іванов. 1. Кристалічні осади та особливості їх використання у гравіметрії.
|
|
|
|
Завідувач кафедри
Хімії і хімічної технології
--------------------С. Іванов
“------“ ----------2005р.
ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ №11
1. Кристалічні осади та особливості їх використання у гравіметрії.
2. Комплексонометрія: універсальність робочої речовини, можливості методу, механізм дії металохромних індикаторів.
3. Який об`єм 2н розчину карбонату калію необхідно взяти для приготування 0, 25л 0. 5н розчину?
Яку масу К2СО3 він містить?
4. Обчисліть редокс потенціал системи
2BrO3-+12H+ +10e = Br2 +6H2O
за концентрації BrO3- 10-1моль/л, Br2 10-4моль/л і рН=0, Ео=+1, 52В.
5. Класифікація спектральних методів аналізу.
Затверджую
Завідувач кафедри
Хімії і хімічної технології
--------------------С. Іванов
“------“ ----------2005р.
ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ №12
1. Співосадження та його позитивна роль в аналізі.
|
|
|
2. Твердість води, її різновиди. Визначення карбонатної твердості води:
рівняння реакцій, розрахунки.
3. При прожарюванні 1, 5600г суміші карбонату і оксиду цинку одержали 1, 3451г ZnO. Обчисліть склад суміші.
4. Обчисліть окисно-відновний потенціал гіпохлорит-іону у реакції:
ClO- + H2O +2e = Cl- + 2O H-
за концентрації [ClO- ] = [ Cl- ] = 10-1моль/л, Ео=+0, 88В.
5. Поділ методів молекулярної спектроскопії в залежності від робочих хвиль випромінювання.
Затверджую
Завідувач кафедри
Хімії і хімічної технології
--------------------С. Іванов
“------“ ----------2005р.
ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ №13
1. Характеристика основних типів співосадження.
2. Визначення соди методом нейтралізації рівняння реакції, індикатори, молярні маси еквівалентів, розрахункові формули.
3. Яку масу 98%-ного Kal(SO4)2x10H2O було взято на аналіз, якщо маса прожареної вагової форми Al2O3 виявилось рівною
0, 5437?
4. Визначте редокс потенціал системи, що використовується в перманганатометрії, за таких умов:
[MnO4 -]= [Mn 2+], а концентрація іонів водню дорівнює:
а) 1 моль/л; б) 10-5 моль/л. Ео=+1, 52В.
5. Принцип візуальної колориметрії на прикладі методу стандартної серії.
Затверджую
Завідувач кафедри
|
|
|
Хімії і хімічної технології
--------------------С. Іванов
“------“ ----------2005р.
ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ №14
1. Явище ізоморфізму в аналізі. Аналітичні концентрати.
2. Робочі розчини методу нейтралізації. Методика приготування робочого розчину соляної кислоти і встановлення її нормальності за бурою.
3. Вміст Fe2O3 в концентраті залізної руди складає 91%. Обчисліть необхідну масу соляної кислоти 35-ної концентрації
для розчинення наважки концентрату масою 0, 7654г.
4. Порівняйте редокс потенціал у системах:
MnO4- + 4H+ + 3e = MnO2 + 2H2O, Ео=+1, 69В
MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O, Ео=+1, 52В
за рН= 1, [MnO4 -]= 10-2 моль/л, [Mn 2+]=10-2 моль/л.
5. Фотоелектроколориметрія, принцип методу, обладнання.
Затверджую
Завідувач кафедри
Хімії і хімічної технології
--------------------С. Іванов
“------“ ----------2005р.
ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ №15
1. Вибір кількості речовини для аналізу, кількості концентрації і
способу приливання розчину осаджувача у ваговому аналізі. Температурні умови осадження.
2. Криві титрування методу нейтралізації та їх призначення.
3. Чому дорівнює нормальність і титр робочого розчину KMnO4,
якщо наважка щавлевої кислоти масою 0, 6405г була розчинена
в мірній колбі на 100мл, а на титрування цього розчину пішло 21, 6мл робочого розчину перманганату калію?
4. Знайти масу срібла, яке знаходиться в 1л насиченого розчину AgBr (ДРAgBr=6х10-13). Чи відповідає ця розчинність вимогам гравіметричного аналізу?
5. Спектрофотометрія, принцип методу, обладнання.
|
|
|
Затверджую
Завідувач кафедри
Хімії і хімічної технології
--------------------С. Іванов
“------“ ----------2005р.
ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ №16
1. Вимоги до осадів у гравіметрії, методи одержання чистих осадів на прикладі гідроксиду заліза (ІІІ).
2. Механізм зміни забарвлення кислотно-основних індикаторів в залежності від концентрації водневих іонів ( на прикладі метил-оранжу).
3. Із наважки 1, 700г технічної щавлевої кислоти приготували 200мл розчину. На титрування 20, 0мл цього розчину витрачено 16, 2мл 0. 1н розчину KMnO4. Чому дорівнює вміст
Н2С2О4х2Н2О в проаналізованій пробі?
4. Обчисліть окисно-відновний потенціал системи:
Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ +7H2O
якщо Ео=+1, 336В, [Cr2O72-] = 10-2моль/л, [Cr3+] = 10-3моль/л,
рН=0.
5. У чому полягають переваги спектрофотометрії перед фото-
електроколориметрією, а останньої перед візуальною колори-
метрією.
Затверджую
Завідувач кафедри
Хімії і хімічної технології
--------------------С. Іванов
“------“ ----------2005р.
ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ №17
1. Вимоги до осадів у гравіметрії, методи одержання чистих осадів на прикладі сульфату барію.
|
|
|
2. Найважливіші кислотно-основні індикатори та їх основні характеристики: інтервал переходу та показник титрування.
3. Яка масова частка йоду в його водному розчині, якщо на титрування 15, 0 мл розчину пішло 13, 5мл 0, 05н розчину Na2S2O3?
4. Розрахуйте редокс потенціал системи:
MnO4- + 4H+ + 3e = MnO2 + 2H2O, якщо
Ео=+1, 69В рН= 2, [MnO4 -]= 10-2 моль/л.
5. Вимоги до реакцій сполук, які поглинають випромінювання у фотометрії.
Затверджую
Завідувач кафедри
Хімії і хімічної технології
--------------------С. Іванов
“------“ ----------2005р.
ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ №18
1. Вимоги до вагової фори осаду. Гігроскопічність осадів і способи їх зберігання перед зважуванням.
2. Сутність об`ємного методу нейтралізації та його можливості.
3. Наважку 0, 2133г руди розчинили в соляній кислоті. Залізо, яке
міститься у пробі, відновили доFe2+, потім відтитрували 0, 112н розчином КMnO4 . На титруванн пішло 17, 2мл. Чому дорівнює масова частка заліза у руді.
4. Розрахуйте окисно-відновний потенціал MnO4- /MnO2, якщо
Ео=+0, 60В, [MnO4 -]= 10-1 моль/л.
5. Кондуктометрія, теоретичні основи та особливості методу.
Затверджую
|
|
|
