 |
Перерасчеты концентраций для приготовленного раствора
|
|
|
|
Дать определения и для приготовленного раствора рассчитать следующие концентрации.
1. Молярная концентрация (М, СМ) показывает….
М = СМ = (n (NaCl) /Vр-ра) [моль/л] =
n(NaCl) =
Vр-ра =
Количество вещества рассчитывают по соотношению:
n(NaCl) = m(NaCl)/ М (NaCl) =
m(NaCl) =
М (NaCl) =
2. Моляльная концентрация (Сm) показывает…
Cm = (n (NaCl) / mр-теля) [моль/кг] =
mр-теля =
3. Мольная доля вещества (NaCl) (c (NaCl) ) определяется как…
c (NaCl)= [ n (NaCl) / (n (NaCl) + nр-теля)] =.
nр-теля =
4. Титр (Т) показывает…..
Т = (m (NaCl) /Vр-ра) [г/мл] =
6. Молярная концентрация эквивалента вещества (N, СН) или «нормальная концентрация» показывает…
N = СН = (n(Э (NaCl) ) /Vр-ра) [моль/л] =
Где n(Э(NaCl)) = – количество эквивалента хлорида натрия, моль;
Vр-ра – объем раствора, л
Эквивалент вещества это ….
Молярная масса эквивалента вещества рассчитывается вобщем случае по формуле:
М (Э (NaCl) ) = [ М (NaCl) / z ] [г/моль] =
Где М (Э (NaCl) ) = -молярная масса эквивалента вещества,
z (NaCl) =
z - фактор эквивалентности, определяется типом вещества и реакции, в которой оно участвует.
Для солей в реакциях обмена z равно произведению ….
Расчеты физико-химических свойств для приготовленного раствора.
1. Давление насыщенного пара над раствором ( Pнас.пара) по сравнению с чистым растворителем уменьшается
Pнас.пара = Po c (H2O) =
Po = - давление насыщенного пара над чистым растворителем – водой - при комнатной температуре (таблица)
c(H2O) = [n(H2O) / (i n(NaCl) + nH2O)] =
i = 2 – изотонический коэффициент, учитывающий, что при растворении хлорид натрия- NaCl – диссоциирует на ионы:
NaCl → Na+ + Cl-
2. Температура кипения раствора ( tкип) по сравнению с чистым растворителем повышается
tкип раствора = tкип(H2O) + ∆tкип
|
|
|
∆tкип = i Кэбул (H2O) Cm =
Кэбул (H2O) = 0,52
3. Температура замерзания раствора ( tзам) по сравнению с чистым растворителем понижается
tзам раствора = tзам(H2O) - ∆tзам
∆tзам = i Ккриоск (H2O) Cm =
Ккриоск (H2O) = 1,86
4. Осмотическое давление раствора ( Pосм) пропорционально молярной концентрации раствора
Pосм = i (n (NaCl) /Vр-ра) R T =
R = 8,31
Вывод:
Уфимский государственный нефтяной технический университет
Кафедра «Общая и аналитическая химия»
Дисциплина «Общая и неорганическая химия»
ОТЧЕТ
по лабораторной работе №3
На тему: «Растворы электролитов. Ионно-обменные реакции
Произведение растворимости. Образование и растворение осадков»
Выполнил
студент группы__________ ______________
(Подпись, дата) Фамилия И.О.
Принял
доцент кафедры ОАХ ______________
(Подпись, дата)
Цель работы:
- изучить закономерности протекания ионно-обменных реакций между растворами электролитов
- научиться составлять молекулярные и ионные уравнения реакций.
- изучить закономерности образования и растворения осадков плохо растворимых сильных электролитов
Краткая теория
Неэлектролит – это…
Электролит – это…
К сильным электролитам относятся:
К слабым электролитам относятся:
Сильный электролит в водном растворе диссоциирует на ионы ….
Слабый электролит в водном растворе диссоциирует на ионы ….
Степень диссоциации электролита в растворе – это ….
Степень диссоциации принимает значения:
в растворах сильных электролитов –
в растворах слабых электролитов –
в растворах неэлектролитов –
Ионная сила раствора -
Рассчитайте ионную силу 0,001 М раствора хлорида железа (III)
Активная концентрация (активность) ионов рассчитывается по формуле:
Активная концентрация (активность) ионов характеризует:
|
|
|
Коэффициент активности может принимать значения …
Коэффициент активности зависит от…
Ионно-обменные реакции в растворах электролитов протекают между….
Ионно-обменные реакции в растворах электролитов протекают в направлении…
Как по величине константы равновесия ионно-обменной реакции определить направление её протекания
Насыщенный раствор – это …..
Произведение растворимости (ПР) характеризует …
ПР зависит от….
ПР не зависит от….
Составить выражение для ПР осадков
а) FeS б) PbI2
в) Ag2S г) Ca3(PO4)2
Сравнить растворимость осадков PbCl2 и PbI2,
если ПР(PbCl2) = 1,56 10-5 ПР(PbI2) = 1,1 10-9
Сравнить растворимость осадков FeS и CuS,
если ПР(FeS) = 5 10-18 ПР(CuS) = 7,9 10-27
Осадки плохо растворимых сильных электролитов растворяются в ……………………….растворах
Ненасыщенный раствор – это…..
Условие растворения осадка плохо растворимого сильного электролита для примеров:
а) б)
в) г)
Осадки плохо растворимых сильных электролитов кристаллизуются из ……………………….растворов
Перенасыщенный раствор – это…..
Условие образования осадка плохо растворимого сильного электролита для примеров:
а) б)
в) г)
Ионные реакции с образованием осадков.
Опыт 1. Образование плохо растворимой соли – сульфата бария
Налить в три пробирки по 2 капли раствора хлорида бария и добавить в одну из них 3 капли раствора Na2SO4, в другую – раствора H2SO4, в третью - раствора Al2(SO4)3. Наблюдать появление одинакового осадка.
- Составить уравнения реакций в молекулярной и ионной форме
1) BaCl2 + Na2SO4 →
(краткое ионное уравнение)
2) BaCl2 + H2SO4 →
(краткое ионное уравнение)
3) BaCl2 + Al2(SO4)3 →
(краткое ионное уравнение)
- сравнить ионные уравнения реакций 1) – 3);
- к какому взаимодействию сводится суть всех трех реакций;
- к какому типу относятся реакции;
- сформулировать, в каком направлении протекают ионно-обменные реакции.
- по ионному уравнению составить выражение для константы равновесия и рассчитать её, используя справочные данные.
Ионные реакции с образованием слабого электролита.
|
|
|
Опыт 2. Взаимодействие соли слабой кислоты с сильной кислотой
|
|
|
