Раздел II. Органическая химия

Тема 9. Основы органической химии. Предмет органической химии. Исторический обзор развития органической химии. Первые теоретические воззрения. Теория строения А.М.Бутлерова. Основы номенклатуры в органической химии. Классификация органических соединений.

Тема 10. Углеводороды алифатического ряда (алканы). Общая характеристика: строение, изомерия, номенклатура. Понятие о гомологическом ряде. Физические и химические свойства. Методы получения и идентификации. Отдельные представители.

Тема 11. Углеводороды алифатического ряда (алкены). Общая характеристика: строение, изомерия, номенклатура. Физические и химические свойства. Методы получения и идентификации. Отдельные представители.

Тема 12. Диеновые углеводороды (диены). Общая характеристика: строение, классификация, номенклатура. Эффект сопряжения. Физические и химические свойства. Методы получения и идентификации. Отдельные представители.

Тема 13. Ароматические углеводороды (арены). Общая характеристика: строение, изомерия, номенклатура. Физические и химические свойства. Методы получения и идентификации. Отдельные представители.

Тема 14. Гидроксисоединения (спирты и фенолы). Общая характеристика: номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства. Методы получения и идентификации. Отдельные представители.

Тема 15. Эфиры. Общая характеристика: номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства. Методы получения и идентификации. Отдельные представители.

Тема 16. Альдегиды и кетоны алифатического и ароматического ряда. Общая характеристика. Физические и химические свойства. Методы получения и идентификации. Отдельные представители.

Тема 17. Карбоновые кислоты и их производные. Общая характеристика: номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства. Методы получения и идентификации. Отдельные представители.

Тема 18. Амины и аминоспирты. Общая характеристика: номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства. Методы получения и идентификации. Отдельные представители.

Тема 19. Аминокислоты. Общая характеристика: строение, классификация и номенклатура. Физические и химические свойства. Методы получения и идентификации. Биологически значимые аминокислоты.

Тема 20. Белки. Общая характеристика: строение и свойства белков. Классификация белков. Функции белков.

Тема 21. Углеводы. Общая характеристика. Моносахариды. Строение, классификация, номенклатура. Оптическая изомерия. Физические и химические свойства. Дисахариды. Строение, химические свойства отдельных представителей. Полисахариды. Строение, химические свойства отдельных представителей.

Тема 22. Липиды. Строение и свойства липидов. Классификация липидов. Физические и химические свойства жиров. Аналитическая характеристика жиров. Мыла и детергенты. Воски. Сложные липиды.

 

Варианты контрольной работы

 

Вариант 1

1. Современные представления о строении атомов. Понятие атомной орбитали. Формы электронных орбиталей для s-, p-, d-, f-состояний. Принцип Паули. Энергетический уровень и подуровень.

2. Окислительно-восстановительная двойственность пероксида водорода. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

H₂O₂ + KI + H₂SO₄ ® I₂ + K₂SO₄ + H₂O,

H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® O₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O,

К какому типу окислительно-восстановительных реакций относятся данные реакции?

3. Аминокислоты: строение, классификация, свойства. Приведите примеры структурных формул полярных аминокислот.

4. Укажите технический метод получения муравьиной кислоты. Отметьте особенности ее химического поведения в сравнении с ее гомологами. Объясните, почему муравьиная кислота является значительно более сильной кислотой, чем ее гомологи. Напишите уравнения реакций двух способов получения производных муравьиной кислоты.

Вариант 2

1. Основные положения химической кинетики. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Константа скорости реакции. Молекулярность реакции.

2. Определите рН 0,5 % раствора НNO₂, плотность раствора считать равным 1 г/см³, константа диссоциации К _НNO2 = 5,1 • 10^-4 .

Определите массовую долю раствора сильного электролита HCl с известным значением рН 2,0. Плотность раствора считать равными 1г/см³.

3. Охарактеризуйте строение, номенклатуру, изомерию и физико-химические свойства двухатомных спиртов. Приведите примеры 2-х способов получения этиленгликоля.

4 Изложите основные способы получения уксусной кислоты и поясните их уравнениями реакций. Значение этой кислоты в пищевой промышленности.

Вариант 3

1 Ионная связь. Особенности ионной связи. Ненаправленность и ненасыщенность ионной связи. Физические свойства соединений с ионной связью. Приведите примеры соединений с ионной связью.

2 Определите, какие соли будут подвергаться гидролизу в водном растворе. Приведите для данных солей (карбонат натрия, иодид калия, хлорид аммония) молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза. Оцените реакцию среды в их водных растворах и приведите выражение константы гидролиза для одной ступени гидролитических процессов.

3 Аминоспирты. Строение, номенклатура, изомерия, физико-химические свойства. Приведите пример одного из способов получения аминоспиртов.

4 1- Олеат-2,3-дипальмитат глицерина был подвергнут гидрогенизации. Продукт реакции в одном случае был омылен растворам едкого натра, а в другом – водой. Составьте необходимые уравнения реакций и назовите полученные вещества.

Вариант 4

1 Составные части атома: ядро (протоны, нейтроны), электроны. Квантовый характер излучения и поглощения энергии. Двойственная природа электрона.

2 В некоторых случаях окисляемое вещество содержит два восстановителя. Например, при обжиге пирита (FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂). Рассчитайте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций на методом электронного баланса.

3 Простые эфиры и эфиры неорганических кислот. Строение, физико-химические свойства. Приведите примеры реакций 2-х способов получения простых эфиров.

4 Составьте уравнения реакций: тристеарата и триолеата глицерина с: а) водой; б) водным раствором щелочи. В основе какого промышленного производства используется процесс гидролиза жиров?

Вариант 5

1 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Как изменяются свойства элементов, а также образуемых ими простых веществ и соединений в группах и периодах Периодической таблицы. Дайте современную формулировку Периодического закона.

2 При окислении сульфата железа (II) дихроматом калия в серно-кислой среде образуются сульфаты железа (III), хрома (III) и калия:

FeSO₄ + K₂CrO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Рассчитайте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции на основе электронного баланса.

3 Моносахариды (кетозы), строение, физико-химические свойства, распространение в природе. Приведите структурные (перспективные) формулы Хеуорса для фруктозы.

4 Напишите схему образования 2-олеата-1,3-дипальмитата глицерина. Как этот жир реагирует с йодом? Напишите уравнение реакции. Чем обусловлено прогоркание жиров?

Вариант 6

1 Общие представления химической связи. Укажите два способа описания химической связи. Охарактеризуйте тип химической связи – ковалентную. Приведите примеры образования ковалентной связи по обменному и донорно-акцепторному механизмам.

2 При окислении сульфита натрия азотной кислотой получается сульфат натрия и оксид азота (II): Na₂SO₃ + HNO₃ → Na₂SO₄ + NO. Рассчитайте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции на основе электронного баланса.

3 Строение, номенклатура, изомерия и физико-химические свойства одноатомных спиртов. Приведите примеры реакций двух способов получения этилового спирта.

4 Приведите реакции гидролиза дисахаридов (сахарозы, мальтозы и лактозы). Укажите продукты гидролиза.

Вариант 7

1 Классификация химических реакций. Приведите примеры реакций по признаку изменения числа исходных веществ реакции (реакции: соединения, разложения, замещения, обмена).

2 Какие элементы называют s -элементами, p- элементами, d -элементами и f -элементами. Почему Zn, Cd, Hg относят к d -элементам?

3 Биологически значимые (незаменимые) аминокислоты. Строение, свойства, природные источники синтеза незаменимых аминокислот.

4 Приведите щелочной гидролиз сложных липидов (фосфолипидов): фосфатидилхолина и фосфотидилэтаноламина. Укажите, какие продукты образуются в результате гидролиза. Использование фосфатидилхолина в пищевой промышленности.

Вариант 8

1 Основные положения теории электролитической диссоциации. Истинные и потенциальные электролиты. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Приведите пример ступенчатой диссоциации электролита.

2 Определите рН 0,5 % раствора Н₂CO₃, плотность раствора считать равным 1 г/см³.

Константы диссоциации К ₁ = 4,5 × 10^-7 , K₂ = 4,8 × 10^-11.

Определите массовую долю раствора сильного электролита Ba(OH)₂ с известным значением рН 11,0. Плотность раствора считать равным 1 г/см³.

3 Ароматические углеводороды, строение, физико-химические свойства. Приведите примеры реакций трех способов получения бензола.

4 Что такое окислительное прогоркание жиров? Какие числа характеризуют этот вид прогоркания? Что характеризует йодное число?

Вариант 9

1 Типы химических реакций. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным методом (методом полуреакций).

2 Определите рН в 0,1 % растворе азотной кислоты. Плотность раствора считать равным 1 г/ см³.

Определите рН в растворе, полученном при сливании двух растворов 300 см³ 0,3 М КОН и 0,1 М 100 см³ HI. Плотности всех растворов считать равными 1г/ см³.

3 Белки, функции, роль в живом организме. Охарактеризуйте первичную структуру белковых молекул. Какие химические связи удерживают первичную структуру белков.

4 Приведите способы получения уксусной кислоты. Какие из них могут быть использованы в промышленности? Объясните причины изменений кислотных свойств в ряду: уксусная, муравьиная, хлоруксусная, Укажите стрелками смещение электронной плотности.

Вариант 10

1 Механизм образования ковалентной связи. Гибридизация атомных орбиталей.

2 Определите рН 0,5 % раствора слабого электролита NH₄OH. Плотность раствора считать равным 1 г/см³. Константа диссоциации NH₄OH 1,8∙10^-5.

Определите массовую долю раствора сильного электролита H₂SO₄, рН 2,0. Плотность раствора считать равным 1 г/см³.

3 Белки, состав, классификация. Охарактеризуйте вторичную структуру белковых молекул. Какие химические связи удерживают вторичную структуру белков.

4 Что такое эфирные масла? Способы получения и применение эфирных масел в промышленности.

Вариант 11

1 Характеристика растворов. Процесс растворения. Состав и свойства растворов. Способы выражения концентрации растворов.

2 Напишите электронную конфигурацию элементов (Cs, Ba, W, Pt, Au, Hq) шестого периода. Дайте объяснение, каким образом связаны между собой структура электронной оболочки атомов этого периода и положение элементов в периодической системе.

3 Моносахариды (фруктоза и глюкоза), строение, распространение в природе. Физико-химические свойства. Способность к мутаротации.

4 Что происходит при нагревании следующих двухосновных кислот: а).щавелевой; б) малоновой; в) янтарной.

Вариант 12

1 Основные положения теории электролитической диссоциации. Расчет концентрации ионов в растворах сильных электролитов. Приведите примеры.

2 Напишите электронную конфигурацию элементов (Fr, Ra, Lr, Rf, Db, Sq) седьмого периода. Дайте объяснение, каким образом связаны между собой структура электронной оболочки атомов этого периода и положение элементов в периодической системе.

3 Классификация, номенклатура и функции углеводов. Приведите примеры структурных формул наиболее распространенных в природе моносахаридов.

4 Что получится при нагревании 2-аминобутановой кислоты и 3-аминобутановой кислоты? Напишите уравнения реакций, назовите полученные соединения.

Вариант 13

1 Классификация химических реакций.

2 Определите рН в 0,3 % растворе гидроксида натрия. Плотность раствора считать равными 1г/ см³.

Определите рН в растворе, полученном при сливании двух растворов 500 см³ 0,3 М КОН и 200 см³ 0,1 М HI. Плотности всех растворов считать равными 1г/ см³

3. Спирты многоатомные, строение, номенклатура, физико-химические свойства. Способы получения глицерина.

4 Из чего получают фруктовые эссенции? Напишите уравнения реакций получения сложных эфиров, применяющихся в качестве фруктовых эссенсий. Где применяются фруктовые эссенции?

Вариант 14

1 Понятие о химическом равновесии. Скорости прямой и обратной реакций. Константа химического равновесия как характеристика системы в состоянии равновесия.

2. Определите рН 0,5%-ного раствора слабого электролита HClO. Плотность раствора считать равным 1 г/см³. Константа диссоциации HClO 5,0∙10^-8.

Определите массовую долю раствора сильного электролита KOH, рН 11,0. Плотность раствора считать равным 1 г/см³.

3 Строение, физико-химические свойства альдегидов алифатического ряда. Приведите примеры реакций двух способов получения уксусного альдегида.

4. Что такое «высыхание масел»? В какой области промышленности используется этот процесс?

Вариант 15

1 Квантово-механическое описание состояния электрона в атоме. Дайте характеристику квантовых чисел и атомных орбиталей.

2 Определите рН 0,5%-ного раствора слабого электролита H₃PO₄. Плотность раствора считать равным 1 г/см³. Константы диссоциации H₃PO₄: К₁= 7,5∙10^-3, К₂= 6,3∙10^-8, К₃= 1,3∙10^-12.

Определите массовую долю раствора сильного электролита LiOH, рН 11,0. Плотность раствора считать равным 1 г/см³.

3 Физико-химические свойства аминокислот. Приведите примеры реакций двух способов получения аланина и глицина.

4 Что получится при взаимодействии этиламина с НСl, Н₂SО₄, СН₃СООН, СН₃СОСl? В каких реакциях метилэтиламин проявляет основные свойства? Какие типы связей существуют в продукте взаимодействия этиламина с НСl?

Вариант 16

1 Химическая связь и строение молекул. Механизмы образования ковалентной связи. Направленность ковалентной связи.

2 Напишите электронную конфигурацию элементов (K, Ti, V, Co, Ni, Br) четвертого периода. Дайте объяснение, каким образом связаны между собой структура электронной оболочки атомов этого периода и положение элементов в периодической системе.

3 Простые и сложные эфиры, строение, свойства, способы получения.

4 Напишите реакции образования жиров из глицерина и трех молекул стериариновых кислот; из глицерина и трех молекул олеиновых кислот; глицерина, стеариновой и двух молекул олеиновых кислот. Как отличаются эти жиры по консистенции и по химическим свойствам? Для каких жиров характерны реакции гидрогенизации и присоединения йода? Приведите примеры реакций.

Вариант 17

1 Ионные реакции. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Способы определения рН раствора.

2 Напишите уравнения реакций обмена в молекулярном и ионно-молекулярном (полном и сокращенном) виде, в водном растворе, назовите полученные соединения:

сульфат аммония + гидроксид натрия ®;

карбонат натрия + соляная кислота ®;

гидроксид кальция + фосфат калия ®.

3 Строение, номенклатура, изомерия, физико-химические свойства. Приведите примеры реакций трех способов получения различных алкенов.

4 Напишите структурную формулу 1-линолеата-2-олеата-3-пальмитата глицерина. На это соединение подействуйте водородом (в присутствии никеля), а затем продукт гидрирования обработайте водным раствором едкого натра. Напишите уравнения реакций.

Вариант 18

1 Понятие о химическом равновесии. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

2 Определите, какие соли: сульфат калия; карбонат аммония; фосфат натрия будут подвергаться гидролизу в водном растворе. Приведите для данных солей молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза. Оцените реакцию среды в их водных растворах и приведите выражение константы гидролиза для одной ступени гидролитических процессов.

3 Кислотно-основные свойства аминокислот. Что такое «изоэлектрическая точка» аминокислот? Где используется значение изоэлектрической точки аминокислот?

4 Напишите уравнения реакций получения ацетона: а) из пропилена; б) окислением изопропилбензола, а затем напишите характерные для кетонов уравнения реакций для ацетона.

Вариант 19

1 Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Константа диссоциации.

2 Определите, какие соли: селенид натрия; иодид калия; нитрит аммония будут подвергаться гидролизу в водном растворе. Приведите для данных солей молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза. Оцените реакцию среды в их водных растворах и приведите выражение константы гидролиза для одной ступени гидролитических процессов.

3 Многоатомные спирты. Строение, физико-химические свойства отдельных представителей. Каким способом можно получить глицерин? Что получается при взаимодействии глицерина с азотной кислотой и уксусной кислотой? Напишите уравнения соответствующих реакций. Какое практическое применение имеют полученные продукты?

4 Напишите структурные формулы и назовите по рациональной и систематической номенклатуре ИЮПАК: a-аланин, метионин и глутаминовую кислоту. Напишите из этого набора аминокислот все возможные трипептиды и назовите их.

Вариант 20

1 Общие представления о гидролизе солей. Константа гидролиза. Степень гидролиза соли; её связь с константой гидролиза. Приведите примеры.

2 Определите массовую долю и молярную концентрацию смешанного раствора, полученного при сливании двух растворов 200 см³ 2 % КNO₃ 300мл 1 % КNO₃. Плотности всех растворов считать равными 1г/ см³.

Вычислите массу кристаллогидрата и объём воды, которые необходимы для приготовления раствора 200 см³ 4% CuSO₄ из CuSO₄•5 H₂O. Массовая доля дана по безводной соли. Плотности растворов указаны в приложении А.

3 Строение, номенклатура и физико-химические свойства алкенов. Приведите примеры реакций трех способов получения алкенов.

4. Получите этилбензол. Напишите уравнения реакции хлорирования этилбензола: а) в присутствии катализатора; б) на свету в отсутствии катализатора.

Вариант 21

1 Типы химических реакций. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Приведите примеры реакций.

2 Определите, какие соли: бромид кальция; карбонат аммония; нитрат натрия будут подвергаться гидролизу в водном растворе. Приведите для данных солей молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза. Оцените реакцию среды в их водных растворах и приведите выражение константы гидролиза для одной ступени гидролитических процессов.

3 Состав, свойства, распространение в природе сложных липидов (фосфолипидов). Напишите уравнения реакций щелочного гидролиза фосфатидилхолина.

4 Каким путем из крахмала можно получить глюкозу? Напишите схему реакции. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства глюкозы: а) окисление; б) образование глюкозидов.

Вариант 22

1 Основные положения теории электролитической диссоциации. Истинные и потенциальные электролиты. Степень и константа диссоциации. Расчет концентрации ионов в растворах сильных электролитов. Привести примеры.

2 Определите массовую долю и молярную концентрацию смешанного раствора, полученного при сливании двух растворов 300 см³ 2 % NaNO₃ и 500 см³ 1 % NaNO₃. Плотности всех растворов считать равными 1г/см³.

Вычислите массу кристаллогидрата и объём воды, которые необходимы для приготовления раствора 250 см³ 2 % BaCl₂ из BaCl₂•2 H₂O. Массовая доля дана по безводной соли. Плотности растворов указаны в приложении А.

3 Аминокислоты. Номенклатура. Изомерия. Качественные реакции на аминокислоты.

4 Приведите промышленные способы получения уксусного альдегида. Напишите для него реакции: а) «серебряного зеркала»; б) с реактивом Фелинга; в) взаимодействия с этиловым спиртом

Вариант 23

1Характеристика растворов. Процесс растворения. Состав и свойства растворов Укажите способы количественного выражения концентраций.

2 Определите какие из заданных солей будут гидролизоваться в водных растворах: нитрат калия, нитрит кальция, бромид железа (III). Для гидролизовавшихся солей напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции гидролиза; определите рН среды.

3 Строение, номенклатура, физико-химические свойства алканов. Приведите примеры реакций трех способов получения алканов.

4 Напишите схемы получения: а) этиленгликоля из этилена; б) глицерина из пропилена; в) аллилового спирта из пропилена; д) 2,3-диметилбутандиола-2,3 из пропилена.

Вариант 24

1 Основные положения химической кинетики. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Зависимость скорости реакции от температуры и присутствия катализаторов.

2 Определите какие из заданных солей будут гидролизоваться в водных растворах: сульфат натрия, сульфид натрия, гидросульфид бария, нитрат меди(II). Для гидролизующихся солей напишите ионные и молекулярные уравнения ре­акции гидролиза; для каких солей определение реакции среды (рН 7) не требует расчетов?

3 Моносахариды (глюкоза, фруктоза), распространение в природе, свойства. Циклические формы моносахаридов. Таутомерия. Мутаротация.

4 Опишите химические свойства аминокислот. Напишите уравнения реакций аланина: а) с азотистой кислотой; б) с хлористым ацетилом.

Вариант 25

1 Растворы. Дайте определение понятий: «раствор», «растворитель», «растворённое вещество». Различные способы выражения концентраций растворов: массовая доля ω(X), молярная концентрация C(X) и их взаимные пересчёты.

2 Сравните восстановительную активность галогенидов. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

NaBr + H₂SO₄ ® Na₂ SO₄ + Br₂ + SO₂ + H₂O,

KI + H₂SO₄ ® K₂SO₄ + I₂ + H₂S + H₂O,

Какими окислительно-восстановительными свойствами обладают галогенид-ионы? Сравните относительную активность ионов Br ^– и I^– и проанализируйте взаимное расположение элементов Br и I в периодической системе Д.И. Менделеева. К какому типу окислительно-восстановительных реакций относятся данные реакции?

3 Белки. Функции, классификация белков по составу и растворимости.

4 Приведите технические методы получения дивинила (бутандиена) и укажите его промышленное применение. Объясните природу сопряжения. Применение бутандиена-1,3 в промышленности.

Вариант 26

1 Классификация электролитов. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Буферные растворы.

2 Сравните гидролизуемость заданных солей (в равных условиях) и рН их растворов: фосфат натрия и арсенат натрия; фосфат натрия и фосфат аммония. Напишите константу гидролиза.

3. Строение, свойства, номенклатура аминов и аминоспиртов. Методы получения и идентификации.

4 Напишите структурные формулы всех диеновых углеводородов состава С₅Н₈ и назовите их. Напишите для алкадиенов-1,3 уравнения реакций: а) с бромом; б) с водородом; в) с бромистым водородом (1моль). Все вещества назовите.

Вариант 27

1 Реакции электролитической диссоциации. Классификация электролитов. Степень диссоциации, константа диссоциации

2 Определите, какие из заданных солей будут гидролизоваться в водных растворах: нитрат натрия, силикат натрия, сульфид хрома (III).

Для гидролизующихся солей напишите ионные и молекулярные уравнения ре­акций гидролиза; для каких солей определение реакции среды (рН 7) не требует расчетов?

3 Моносахариды: классификация, номенклатура, циклические формы, таутомерия.

4 Напишите уравнения реакций получения глицина из этилового спирта. Напишите формулы всех возможных трипептидов, образованных из молекул глицина, валина и тирозина.

Вариант 28

1 Периодическая система элементов. Строение атомов и молекул. Двойственная природа атомов. Квантовые числа.

2 Сравните гидролизуемость заданных солей (в равных условиях) и рН их растворов: карбонат и гидрокарбонат калия; карбонат калия и карбонат аммония.

3 Строение, физико-химические свойства моносахаридов, распространение в природе (глюкоза и фруктоза).

4 Напишите проекционные формулы оптических антиподов для аланина. Напишите формулы всех возможных трипептидов, образованных из молекул аланина, серина и глутамина.

Вариант 29

1 Равновесия в растворах слабых электролитов. Константа диссоциации и связь константы со степенью диссоциации. Расчёт концентраций ионов в растворах слабых кислот и оснований.

2 Определите объём 30 %-го раствора серной кислоты (ρ = 1,220 г/см³) и объём воды, которые необходимы для приготовления 150 см³ 9 %-ного раствора серной кислоты (ρ=1,059 г/см³). Плотность 9 %-го раствора серной кислоты определена по таблице А1 Приложения А.

Вычислите массу кристаллогидрата BaCl₂•2H₂O и объём воды, которые необходимы для приготовления 100 см³ 2 %-го раствора BaCl₂.

3 Олигосахариды: строение, номенклатура, химические свойства. Отдельные представители.

4 Напишите схемы реакций, характеризующих амфотерный характер аминокислот. Полученные вещества назовите. Напишите уравнения реакций двух способов получения аминокислот?

Вариант 30

1 Ковалентная химическая связь (полярная и неполярная). Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Ионная связь как предельный случай полярной ковалентной связи. Примеры соединений с ковалентной и ионной связями.

2 Сравните гидролизуемость заданных солей (в равных условиях) и рН их растворов: хлорид ванадия (II) и хлорид никеля (II); хлорид никеля (II) и хлорид платины (II).

3 Полисахариды (крахмал, целлюлоза). Строение, физико-химические свойства.

4 С помощью, каких реакций можно обнаружить в органических соединениях следующие функциональные группы: карбонильную (альдегидую и кетонную), фенольной гидроксил, карбоксильную группу, двойную связь?

Вариант 31

1 Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева. Как изменяются свойства химических элементов и их соединений в группах и периодах периодической таблицы Д.И. Менделеева.

2 Сравните гидролизуемость заданных солей (в равных условиях) и рН их растворов: нитрат олова (II) и нитрат свинца (II); хлориды олова (II) и олова (IV).

3 Основные компоненты липидов (высшие жирные кислоты и спирты). Характеристика отдельных представителей. Методы получения, своства.

4 Приведите уравнения реакций, доказывающих наличие в молекуле глюкозы: а) нормальной цепи углеродных атомов; б) альдегидной группы; в) пяти гидроксильных групп; г) глюкопиранозного (полуацетального) гидроксила. Используйте при этом структурные формулы глюкозы.

Вариант 32

1 Характеристика растворов. Способы количественного выражения состава растворов (массовая доля, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента).

2 Определите окислительную активность перманганата калия в различных средах. Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Na₂ SO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® Na₂ SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O,

Na₂ SO₃ + KMnO₄ + H₂O ® Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH,

Na₂ SO₃ + KMnO₄ + KOH ® Na₂SO₄ +K₂MnO₄ + H₂O

Какие степени окисления приобретает атом марганца (Mn) в каждой из трех реакций? К какому типу окислительно-восстановительных реакций относятся данные реакции?

3 Карбоновые кислоты. Строение, номенклатура и изомерия. Физико-химические свойства карбоновых кислот.

4 Дайте сравнительную характеристику электронного строения связей:

и

Какой тип реакций характерен для альдегидов и кетонов, с одной стороны, и алкенов – с другой? Напишите уравнения реакций пропионового альдегида с синильной кислотой, гидроксиламином, этанолом.

Вариант 33

1 Природа химической связи. Дайте характеристику следующим типам химической связи (ионной, донорно-акцепторной и металлической).

2 Определите, какие соли будут подвергаться гидролизу в водном растворе. Приведите для данных солей (сульфат алюминия, иодид калия, нитрит аммония) молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза. Оцените реакцию среды в их водных растворах и приведите выражение константы гидролиза для каждой ступени гидролитических процессов.

3 Классификация, состав и биологические функции липидов.

4 Почему мальтоза восстанавливает реактив Фелинга, а сахароза не восстанавливает? Напишите уравнение реакции с реактивом Фелинга.

Вариант 34

1 Гидролиз солей как обменная реакция, обратная реакции нейтрализации. Степень гидролиза. Константа гидролиза. Связь степени гидролиза с константой гидролиза. Подавление и усиление гидролиза

2 Определите рН в растворах:

а) в 200 см³ раствора содержится 0,1 моль ионов ОН^¯;

б) в 2 дм³ раствора содержится 2,408·10²³ ионов Н⁺;

в) В 500 см³ раствора содержится один грамм гидроксида калия.

Плотности всех растворов считать равными 1 г/см³.

3 Строение и физико-химические свойства липидов

4 Из каких двух полисахаридов состоят зерна крахмала? В чем заключается отличие в строении и свойствах этих полисахаридов? Напишите фрагменты структурных формул полисахаридов.

Вариант 35

1 Природа химической связи. Типы химической связи (ионная, ковалентная, донорно-акцепторная, водородная, металлическая).

2 Определите, какие соли будут подвергаться гидролизу в водном растворе. Приведите для данных солей (карбонат калия; сульфит хрома (3), иодид натрия) молекулярные и ионно-молекулярные (полные и сокращенные) уравнения гидролиза. Оцените реакцию среды в их водных растворах и приведите выражение константы гидролиза для одной ступени гидролитических процессов.

3. Сложные липиды. Строение, классификация, функции и физико-химические свойства сложных липидов.

4 Используя формулы Хеуорса, напишите уравнение гидролиза сахарозы. Дайте понятие «инверсия» сахарозы? Что получится при восстановлении «инвертного» сахара?

Вариант 36

1 Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Концентрация ионов водорода и гидроксид-ионов в нейтральных, щелочных и кислых растворах. Водородный и гидроксидный показатели: pH и pOH.

2 Определите массовую долю и молярную концентрацию смешанного раствора, полученного при сливании двух растворов, указанных в пунктах:

а) 100 см³ 6 % NaCl 350 см³ 1 % NaCl;

б) 90 см³ 6 % KBr 370 см³ 10 % KBr;

Плотности всех растворов считать равными 1 г/см3.

3 Общая характеристика кетонов алифатического ряда. Физико-химические свойства. Методы получения отдельных представителей.

4 Напишите реакцию гидролиза молочного сахара (лактозы). Формулу сахара изобразите структурно. Объясните, почему этот сахар обладает восстанавливающей способностью, и подтвердите уравнением реакции.

Вариант 37

1 Природа химической связи. Дайте характеристику следующим типам химической связи (ковалентной, водородной и донорно-акцепторной).

2 Вычислите массу кристаллогидрата и объём воды, которые необходимы для приготовления растворов:

а) 95 см³ 2 % BaCl₂ из BaCl₂•2 H₂O;

б) 85 см³ 2 % Na₂SO₄ из Na₂SO₄•10 H₂O;

Массовая доля дана по безводной соли. Плотности растворов указаны в Приложении А.

3 Общая характеристика альдегидов ароматического ряда. Физико-химические свойства. Напишите реакции двух способов получения альдегидов ароматического ряда.

4 Напишите схемы реакций, характеризующих амфотерный характер аминокислот. Где в природе образуются биологически значимые (незаменимые) аминокислоты?

Вариант 38

1 Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Принцип Ле-Шателье.

2 Определите рН в растворе, полученном при сливании двух растворов, указанных в пунктах. Плотности всех растворов считать равными 1 г/ см³.

а) 500 см³ 0,3М KOH и 200 см³ 0,1М HJ;

б) 200 см³ 0,05М HBr и 200 см³ 0,3М Ca (OH)₂

3 Диеновые углеводороды. Общая характеристика: строение, номенклатура, классификация, физико-химические свойства диеновых углеводородов.

4 Какие специфические свойства бензола определяются термином «ароматичность». Напишите уравнения реакций получения изопропилбензола из бензола двумя способами.

Вариант 39

1 Основные положения химической кинетики. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

2 Определите, какие из заданных солей будут гидролизоваться в водных растворах: нитрат калия, сульфид алюминия, бромид железа (III).

Для гидролизующихся солей напишите ионно-молекулярные (полные и сокращенные) и молекулярные уравнения ре­акций гидролиза; для каких солей определение реакции среды (рН 7) не требует расчетов?

3 Простые липиды (воска, триацилглицерины, церамиды). Строение, состав, свойства отдельных представителей.

4 Напишите уравнения реакций окисления бензола, пара -ксилола, втор -бутилбензола перманганатом калия. Изложите современные представления о строении бензола.

Вариант 40

1 Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты. Ступенчатая диссоциация слабых электролитов. Степень диссоциации. Расчёт концентраций ионов в растворах сильных электролитов.

2 Определите объём 30 %-го раствора серной кислоты (ρ = 1,220 г/ см³) и объём воды, которые необходимы для приготовления 100 см³ раствора 4 % Н₂SO₄. Плотности разбавленных растворов указаны в приложении А.

3 Амины и аминоспирты. Общая характеристика: номенклатура, изомерия, физико-химические свойства, методы получения отдельных представителей аминов и аминоспиртов.

4 Напишите структурные формулы мальтозы и сахарозы. Какие моносахариды получатся при гидролизе этих дисахаридов? Объясните, почему мальтоза восстанавливает реактив Фелинга, а сахароза не восстанавливает.

Вариант 41

1 Основные сведения о строении атома. Составные части атома: ядро (протоны, нейтроны), электроны. Формы электронных облаков для s-, p-, d-, f-состояний. Понятие атомной орбитали.

2 Определите массовую долю

⇐ Предыдущая123Следующая ⇒

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: