Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!

Растворы электролиты. Сильные и слабые электролиты (примеры). Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Константа диссоциации слабого электролита.

Электролиты – это вещества, которые проводят эл. ток если они находятся в растворенном или расплавленном состояниях. Носителями электричества в растворе являются анионы(-), катионы(+). При растворении солей, кислот, оснований в воде происходит диссоциация этих веществ с образованием эл. заряженных частиц катионов и анионов. Эл проводимость водных растворов пропорционально общей концентрации ионов в растворе.

i - изотонический коэффициент – показывает, во сколько раз осмотическое давление данного раствора больше нормального.

∆Т_кип=i * K_E*C_m

Аррениус ввел понятие степень электролитической диссоциации α – это отношение числа продиссоциирующих молекул на ионы к общему числу молекул.

α = (i-1)/(k-1) k – это число от2 до 4

электролитическая диссоциация вызывается взаимодействием полярных молекул растворителя с частицами растворимого вещества. Это взаимодействие приводит к поляризации связей и происходит образование ионов за счет ослабления и разрыва связей в молекулах растворяемого вещества.

электролиты:

а) сильные - = 1: сильные кислоты,сильные основания, все соли – вещества которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы.

б) слабые - < 1: слабые кислоты, слабые основания, вода – вещества, частично диссоциирующие на ионы.

Константа диссоциации является важной характеристикой слабых электролитов так как указывает на прочность их молекул в данном растворе (для сильных электролитов константы диссоциации отсутствуют).

Закон разбавления Освальда: с уменьшением концентрации раствора степень диссоциации слабого электролита увеличивается

Сильные электролиты; активность, коэф-нт активности,ионная сила.

Элек-ты,ст дис-ии кот в раст-ах рана единице и почти не зависит от конц-ии рас-ра, наз сильными электролитами.К сил элект-ам в вод раст-ах принад-ит подавляющее больш-во солей,щелочей,а также некоте кислоты. Сил элек-ты в раст-ах диссоциированы практически полностью.Поэтому в урав-и дисс-ии стрелка указ-ет только на прямой процесс.

В раст-ах сил элек-ов из-за полной их дис-ии конц-ия ионов велика.Поэтому св-ва таких рас-ов сущ-но зависят от ст взаимод-ия входящих в их состав ионов как друг с другом, так и с полярными молекулами раств-ля.Взаим-ие ионов в раст-ах сил элект-ов приводит к тому,что катионы и анионы испыт-ют взаимное притяжение,а ионы одного знака заряда будут отталк-ся друг от друга.Поэтому в раст-ре каждый произволь-но выбранный ион окружён в среднем противоп-но заряж-ми ионами.

Активность a связана с конц-ей след соотн-ем:a = γc,где γ – коэф-т активности,кот фор-мально учитывает все виды взаимод-я частиц в дан рас-ре,приводящие к отклонению от св-в ид-го раст-ра.Коэф-ты акт-ти зависят от природы раств-ля и раств-го вещ-ва,от конц-ии раст-ра,а также от тем-ры.В области разбавленных раст-ов(ниже 0,1 моль/л) коэф-ты акт зависят от конц-ии и заряда ионов, присут-их в раст-ре,и мало зависят от природы раств-ых вещ-в. Эта закон-сть известна в теории раст-в под наз-ем правила ионной силы.Согласно этому правилу,ионы одинак зарядности,независимо от их природы,в разб-ых раст-ах с одинак ионной силой имеют равные коэф-ты акт-ти.Ионной силой раст-ра наз полусумма произведений конц-ий всех ионов,присутствующих в растворе, на квадрат их заряда: I = 0,5∑CiZi².

Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) растворов.

pH=7 – для нейтральных растворов