Контрольные задачи

1. Как происходит электрохимическая коррозия луженого железа при нарушении покрытия в атмосферных условиях (Н₂О + О₂)? Составить схему коррозионного гальванического элемента, используя величины стандартных электродных потенциалов металлов (табл. 5, стр. 80). Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии. Каков характер покрытия?

2. Как происходит электрохимическая коррозия луженого железа при нарушении покрытия на площади 15 см² в кислой среде (Н⁺)? Составить схему коррозионного гальванического элемента, используя величины стандартных электродных потенциалов металлов (табл. 5, стр. 80). Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции (в ионном виде) процесса коррозии. Каков характер покрытия? Вычислить объемный показатель коррозии, если за 1 час 20 минут в процессе коррозии выделилось 0, 6 см³ газа (н. у. ).

3. Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего при повреждении луженого железа в кислой среде с доступом кислорода (Н⁺ + О₂), используя величины стандартных электродных потенциалов металлов (табл. 5, стр. 80). Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции (в ионном виде) процесса коррозии. Каков характер покрытия?

4. Как происходит электрохимическая коррозия оцинкованного железа при нарушении покрытия в атмосферных условиях (Н₂О + О₂)? Составить схему коррозионного гальванического элемента, используя величины стандартных электродных потенциалов металлов (табл. 5, стр. 80). Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции (в ионной форме) процесса коррозии. Каков характер покрытия?

5. Как происходит электрохимическая коррозия оцинкованного железа при нарушении покрытия в кислой среде (Н⁺)? Составить схему коррозионного гальванического элемента, используя величины стандартных электродных потенциалов металлов (табл. 5, стр. 80). Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции (в ионном виде) процесса коррозии. Каков характер покрытия? Вычислить весовой показатель коррозии, если объемный показатель составляет 450 см³/м²∙ час.

6. Как происходит электрохимическая коррозия оцинкованного железа при нарушении покрытия в кислой среде с доступом кислорода (Н⁺ + О₂)? Составить схему коррозионного гальванического элемента, используя величины стандартных электродных потенциалов металлов (табл. 5, стр. 80). Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции (в ионном виде) процесса коррозии. Каков характер покрытия?

7. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к грануле цинка, опущенной в разбавленную серную кислоту, прикоснуться медной проволокой, то на ней происходит бурное выделение водорода. Дать объяснение: составить схему возникшего коррозионного гальванического элемента, используя величины стандартных электродных потенциалов металлов (табл. 5, стр. 80). Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии.

8. Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего при повреждении кадмированного железа в кислой среде с доступом кислорода (Н⁺ + О₂), используя величины стандартных электродных потенциалов металлов (табл. 5, стр. 80). Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции (в ионном виде) процесса коррозии. Каков характер покрытия?

9. Как происходит электрохимическая коррозия никелированного железа при нарушении покрытия в кислой среде (Н⁺)? Составить схему коррозионного гальванического элемента, используя величины стандартных электродных потенциалов металлов (табл. 5, стр. 80). Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции (в ионной форме) процесса коррозии. Каков характер покрытия? Рассчитать весовой показатель коррозии, если объемный показатель равен 500 см³/м²∙ час.

   10. Серебро не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к грануле цинка, опущенной в разбавленную серную кислоту, прикоснуться серебряной пластинкой, то на ней происходит бурное выделение водорода. Дать объяснение: составить схему возникшего коррозионного гальванического элемента, используя величины стандартных электродных потенциалов металлов (табл. 5, стр. 80). Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции (в ионном виде) процесса коррозии.

   11. Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего при повреждении никелированного железа в атмосферных условиях (Н₂О + О₂), используя величины стандартных электродных потенциалов металлов (табл. 5, стр. 80). Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции (в ионном виде) процесса коррозии. Каков характер покрытия?

   12. Почему техническое железо (сталь) подвержено сильнее коррозии, чем чистое? Составить схему гальванического элемента, имеющего место при коррозии технического железа в кислой среде (Н⁺), используя величины стандартных электродных потенциалов металлов (табл. 5, стр. 80). Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции (в ионном виде) процесса коррозии. Рассчитать весовой показатель коррозии, если железная пластинка площадью 30 см² за 1 час 30 минут потеряла в масе 4, 5∙ 10^–3 г. Плотность железа равна 7, 9 г/см³.

  13. Железная деталь находится в контакте со свинцом в атмосферных условиях (Н₂О + О₂). Составить схему коррозионного гальванического элемента, используя величины стандартных электродных потенциалов металлов (табл. 5, стр. 80). Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции (в ионном виде) процесса коррозии.

  14. Свинцовая пластинка, покрытая медью, находится в кислой среде (Н⁺). Составить схему коррозионного гальванического элемента, образующегося при повреждении медного покрытия на площади 20 см², используя величины стандартных электродных потенциалов металлов (табл. 5, стр. 80). Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции (в ионном виде) процесса коррозии. Каков характер покрытия? Вычислить объемный показатель коррозии, если за 2 час 10 минут в процессе коррозии выделилось 0, 4 см³ газа (н. у. ).

  15. Хромированная железная деталь имеет нарушение покрытия. Составить схему образовавшегося коррозионного гальванического элемента в атмосферных условиях (Н₂О + О₂), используя величины стандартных электродных потенциалов металлов (табл. 5, стр. 80). Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции (в ионном виде) процесса коррозии. Каков характер покрытия?

16. Стальные (железные) диски сцепления крепятся алюминиевыми заклепками. Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего при коррозии в кислой среде (Н⁺), используя величины стандартных электродных потенциалов металлов (табл. 5, стр. 80). Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции (в ионном виде) процесса коррозии.

17. Серебряное покрытие на железном (стальном) изделии имеет пов реждение. Записать схему образовавшегося коррозионного гальванического элемента в атмосферных условиях (Н₂О + О₂), используя величины стандартных электродных потенциалов металлов (табл. 5, стр. 80). Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции (в ионном виде) процесса коррозии. Каков характер покрытия?

18. Имеется повреждение на позолоченном железном (стальном) изделии. Составить схему образовавшегося коррозионного гальванического элемента в атмосферных условиях (Н₂О + О₂), используя величины стандартных электродных потенциалов металлов (табл. 5, стр. 80). Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции (в ионном виде) процесса коррозии. Каков характер покрытия?

19. Магний и цинк находятся в контакте в кислой среде (Н⁺). Составить схему образовавшегося коррозионного гальванического элемента, используя величины стандартных электродных потенциалов металлов (табл. 5, стр. 80). Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции (в ионном виде) процесса коррозии.

20. Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего при повреждении хромированной стальной (железной) детали в атмосферных условиях (Н₂О + О₂), используя величины стандартных электродных потенциалов металлов (табл. 5, стр. 80). Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции (в ионном виде) процесса коррозии. Каков характер покрытия?

21. Имеется повреждение слоя платины на стальном (железном) контакте. Составить схему образовавшегося коррозионного гальванического элемента в атмосферных условиях (Н₂О + О₂), используя величины стандартных электродных потенциалов металлов (табл. 5, стр. 80). Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции (в ионном виде) процесса коррозии.

22. Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего при повреждении слоя кадмия на стальной (железной) детали в атмосферных условиях (Н₂О + О₂), используя величины стандартных электродных потенциалов металлов (табл. 5, стр. 80). Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции (в ионном виде) процесса коррозии. Каков характер покрытия?

23. Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего при повреждении хромированной стальной (железной) детали в кислой среде с доступом кислорода (Н⁺ + О₂), используя величины стандартных электродных потенциалов металлов (табл. 5, стр. 80). Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции (в ионной форме) процесса коррозии. Каков характер покрытия?

24. Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего при повреждении никелированной стальной (железной) детали в кислой среде с доступом кислорода (Н⁺ + О₂), используя величины стандартных электродных потенциалов металлов (табл. 5, стр. 80). Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции (в ионной форме) процесса коррозии. Каков характер покрытия?

25. Имеется повреждение слоя золота на стальном (железном) контакте. Составить схему образовавшегося коррозионного гальванического элемента в кислой среде (Н⁺), используя величины стандартных электродных потенциалов металлов (табл. 5, стр. 80). Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции (в ионном виде) процесса коррозии. Каков характер покрытия?

26. Алюминий и медь находятся в контакте в кислой среде (Н⁺). Составить схему образовавшегося коррозионного гальванического элемента, используя величины стандартных электродных потенциалов металлов (табл. 5, стр. 80). Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции (в ионном виде) процесса коррозии. Рассчитать весовой и глубинный показатели коррозии, если алюминиевая пластинка площадью 40 см² за 2 час 20 минут потеряла в масе 6, 8∙ 10^–3 г. Плотность алюминия равна 2, 7 г/см³.

27. Магний и олово находятся в контакте на площади 20 см² в кислой среде (Н⁺). Составить схему образовавшегося коррозионного гальванического элемента, используя величины стандартных электродных потенциалов металлов (табл. 5, стр. 80). Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции (в ионном виде) процесса коррозии. Вычислить объемный показатель коррозии, если за 30 минут в процессе коррозии выделилось 0, 8 см³ газа (н. у. ).

28. Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего при повреждении 30 см² слоя кадмия на стальной (железной) детали в кислой среде (Н⁺), используя величины стандартных электродных потенциалов металлов (табл. 5, стр. 80). Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции (в ионном виде) процесса коррозии. Каков характер покрытия? Вычислить объемный и весовой показатели коррозии, если за 1 час 40 минут в процессе коррозии выделилось 0, 6 см³ газа (н. у. ).

29. Склепанные на площади 10 см² железная и медная пластинки находятся в кислой среде (Н⁺). Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего в месте контакта, используя величины стандартных электродных потенциалов металлов (табл. 5, стр. 80). Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции (в ионном виде) процесса коррозии. Рассчитать объемный, весовой и глубинный показатели коррозии, если за 2 часа в процессе коррозии выделилось 0, 9 см³ газа (н. у. ). Плотность железа равна 7, 9 г/см³.

30. Цинк и никель находятся в контакте в кислой среде с доступом кислорода (Н⁺ + О₂). Составить схему образовавшегося коррозионного гальванического элемента, используя величины стандартных электродных потенциалов металлов (табл. 5, стр. 80). Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции (в ионном виде) процесса коррозии.