 |
Задачи предлабораторного контроля знаний студентов
|
|
|
|
Содержание
Введение…………………………………………………………………………... 3
Часть 1
Задачи предлабораторного контроля знаний студентов
К лабораторной работе «Способы выражения состава растворов»
Задачи I-го уровня………………………………………………………………... 4
Задачи II-го уровня……………………………………………………………….. 4
К лабораторной работе “Определение жесткости воды”
Задачи I-го уровня………………………………………………………………... 5
Задачи II-го уровня……………………………………………………………….. 6
К лабораторной работе “Гидролиз солей”
Задачи I-го уровня………………………………………………………………... 6
Задачи II-го уровня……………………………………………………………….. 7
К лабораторной работе “Химическая кинетика и равновесие”
Задачи I-го уровня………………………………………………………………... 8
Задачи II-го уровня……………………………………………………………….. 9
К лабораторной работе “Окислительно-восстановительные реакции”
Задачи I-го уровня…………………………….. …………………………………. 9
Задачи II-го уровня………………………………………………………………10
К лабораторной работе “Гальванические элементы”
Задачи I-го уровня………………………………………………………………. 10
Задачи II-го уровня………………………………………………………………12
К лабораторной работе “Коррозия металлов”
Задачи I-го уровня………………………………………………………………. 12
Задачи II-го уровня………………………………………………………………14
К лабораторной работе “Электролиз растворов солей”
Задачи I-го уровня………………………………………………………………. 14
Задачи II-го уровня………………………………………………………………15
Часть 2
Контрольные индивидуальные домашние задания для студентов стационара и заочного отделения……………………………………………16
|
|
|
I. Строение атома и систематика химических элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
Типовые задачи и их решение………………………………………….. ………17
Контрольные задачи…………………………………………………………….. 21
II. Химическая связь и строение молекул. Межмолекулярные связи. Агрегатные состояния вещества
Типовые задачи и их решение………………………………………….. ………25
Контрольные задачи…………………………………………………………….. 30
III. Энергетика химических процессов
Типовые задачи и их решение……………………………………….. …………32
Контрольные задачи…………………………………………………………….. 35
IV. Химическая кинетика и равновесие в гомогенных и гетерогенных системах
Типовые задачи и их решение……………………………………….. ……….. 39
IV. 1. Зависимость скорости химической реакции от температуры
Контрольные задачи……………………………………………………………. 43
IV. 2. Зависимость скорости химической реакции от концентрации
Контрольные задачи……………………………………………………………. 45
IV. 3. Химическое равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях
Контрольные задачи……………………………………………………………. 48
V. Растворы
V. 1. Способы выражения концентрации раствора
Типовые задачи и их решение…………………………………………………. 51
Контрольные задачи……………………………………………………………. 55
V. 2. Растворы неэлектролитов и их свойства
Типовые задачи и их решение…………………………………………………. 57
Контрольные задачи……………………………………………………………. 59
V. 3. Растворы электролитов и их свойства
Типовые задачи и их решение…………………………………………………. 61
Контрольные задачи……………………………………………………………. 64
V. 4. Водородный показатель. Гидролиз солей………………………………. 67
Типовые задачи и их решение…………………………………………………. 68
|
|
|
Контрольные задачи……………………………………………………………. 73
VI. Основы электрохимии
VI. 1. Окислительно-восстановительные реакции
Типовые задачи и их решение…………………………………………………. 74
Контрольные задачи……………………………………………………………. 76
VI. 2. Электродные потенциалы, электродвижущие силы. Химические источники тока
Типовые задачи и их решение…………………………………………………. 78
Контрольные задачи……………………………………………………………. 81
VI. 3. Коррозия металлов и сплавов
Методы защиты металлов от коррозии……………………………………….. 84
Типовые задачи и их решение…………………………………………………. 85
Контрольные задачи……………………………………………………………. 88
VI. 4. Электролиз……………………………………………………………….. 92
Типовые задачи и их решение…………………………………………………. 94
Контрольные задачи……………………………………………………………. 96
VII. Органические соединения. Органические полимерные материалы
Типовые задачи и их решение…………………………………………………. 99
Контрольные задачи……………………………………………………………103
Тогда: = 12.
= = 27. = = 9.
Кс = = = 9, 6.
Кс =
сэк (Na2CO3) = ; моль/л, Мэк (Na2CO3) = ,
ω = · 100%, сm (CaCl2) = ; моль/кг;
сm (CaCl2) = ; = 0, 5 моль/кг.
χ = , n NaCl = ; n H2O = χ = = 0, 07.
сэк (K2CO3) = Vp (K2CO3) = = 225 см3.
с Н3РО4 = ; моль/л. сэк = ; Мэк (Н3РO4) = = = 32, 67 г/моль.
сэк = = 1, 89 моль/л. сm (Н3РO4) =
m = = 184 г. Δ tз = МВ = =
сm (Н3РO4) = = 0, 65 моль/кг Н2О. МВ = = 342 г/моль.
Δ tз = = 0, 93 оС; Δ tк = = 0, 26 оС. сВ = = = 0, 2 моль/л,
ро – р / ро = , n NH4OH = = = 0, 14 моль, n H2O = = = 5, 28 моль.
2, 16 – р = 2, 16; откуда р = 2, 1 кПа. сm = = 0, 16 моль/ кг Н2О,
i = = = 2, 54. α = α = = 0, 77 или 77%;
т. е. ВаCl2 является сильным электролитом, т. к. α > 30%.
i = ; π (теор. ) = сВ ∙ R ∙ T, согласно закону Вант-Гоффа.
сВ = = = 0, 05 моль/л, i = = 1, 83. α = α = = 0, 83 или
|
|
|
α = = 0, 83 или 83%, т. е. КIO3 является сильным электролитом.
ро – р = i ∙ ро , α = , откуда i = α ∙ (k – 1) + 1.
CaCl2 → Ca2+ + 2Cl− ; (3 иона), т. е. k = 3.
p = 2, 34 – (2, 7 ∙ 2, 34 ) = 2, 34 – 0, 04 = 2, 3 кПа.
Кс = = 5, 0∙ 10− 8 моль/л (25 оС) – по таблице.
Ко NH4OH = 2, 0 10− 5 моль/л (25 оС).
K = откуда [Н3О+] ∙ [ОH− ] = K∙ [Н2О]2,
Кг =, Кг =, Кг =, h Кк = = 5, 0∙ 10− 8 моль/л (25 оС) – по таблице.
Кг = ; lg Kc = – = – = 74, 4 ≈ 71.
φ = φ о + lg [Men+]. φ Zn 2+/Zn = φ оZn 2+/Zn + lg 10− 2 = –0, 76 – 0, 059 = –0, 82 B.
KV = , Km =, Km =; г/м2 ∙ час, П = ; мм/год,
=, mAg = = = 4, 05
Vo (O2) = = = 210 см3. = где Мэ (Ag) = 108 / 1 = 108 г/моль.
mZn = ВТ, τ = = = 0, 55 часа,
Vo (Н2) = = = 2, 5 л, Vo (O2) = = = 1, 25 л, = V Н2 =,
V Н2 = = 2, 8 л. V O2 = = = 1, 4 л.
сэк (AgNO3) = = = 0, 4 моль/л,
mAg =, тогда nэк (AgNO3) = nэк (Ag) =
|
|
|
