 |
Номенклатура комплексных соединений
|
|
|
|
1) Название комплексного катиона записывается одним словом, начинающимся с названия отрицательного лиганда с прибавлением буквы «о»:
| CH3COO– ацетато | NO– нитрозо |
| CN– циано | NO2– нитро |
| CO32– карбонато | O22– пероксо |
| C2O42– оксалато | OH– гидроксо |
| Cl– хлоро | SO32– сульфито |
| H – гидридо | S2O32– тиосульфато |
| S2– тио | HS– меркапто |
| O2– оксо |
Затем приводятся нейтральные лиганды и центральный атом с указанием римской цифрой его степени окисления для металлов переменной валентности.
Для нейтральных лигандов используют следующие названия:
| H2O аква | NH3 аммин |
| NO нитрозил | CO карбонил |
| SO2 диоксосера | PF3 трифторофосфор |
Число лигандов обозначают греческими приставками (ди-, три-, тетра- и т. д.) или бис-, трис-, тетракис-, пентакис- и гексакис- для 2, 3, 4, 5 и 6 у комплексов, в названиях которых уже употребляются приставки ди-, три- и т.д.
Например: [Zn(NH3)2Cl]Cl – хлорид хлородиамминцинка;
[Ni(En)2]Cl2 – хлорид бис(этилендиамин)никеля(II).
2) Названия соединений с комплексными анионами строятся так же, как названия простых соединений, состоящих из катиона и аниона.
Название комплексного аниона строится из числа и названия лигандов, корня названия элемента-комплексообразователя с добавлением суффикса – ат- и указания степени окисления комплексообразователя.
Например: [BF4]– – тетрафтороборат(III)-ион;
[Al(H2O)2(OH)4]– – тетрагидроксодиакваалюминат(III)-ион;
K4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (II) калия;
Na3[VS4] – тетратиованадат (V) натрия.
Для целого ряда элементов-комплексообразователей вместо русских используются корни их латинских названий: Ag - аргент-; Au - аур-; Cu - купр-; Fe - ферр-; Hg - меркур-; Mn - манган-; Ni - никкол-; Pb - плюмб-; Sb - стиб-; Sn - станн-.
|
|
|
3) Названия нейтрального комплекса состоят из одного слова. Вначале указывается число и названия лигандов (для лигандов каждого вида отдельно), затем название центрального атома в именительном падеже (в случае многоядерных комплексов – с указанием числа центральных атомов).
Например: [Al2Cl6] – гексахлородиалюминий;
[Co2(CO)8] – октакарбонилдикобальт;
[Fe(C5H5)2] – бис(циклопентадиенил)железо;
[Ni(CO)4] – тетракарбонилникель.
Устойчивость комплексных соединений
Первичная диссоциация
Комплексные соединения диссоциируют в растворах как сильные электролиты на ионы внешней сферы и внутреннюю сферу (комплексный ион).
Диссоциация протекает одноступенчато и необратимо.
Например: K2[Zn(CN)4] → 2К+ + [Zn(CN)4]2-
Вторичная диссоциация
Комплексные ионы, в свою очередь, диссоциируют как слабые электролиты, многоступенчато и обратимо.
Пример: [Zn(CN)4]2– ↔ [Zn(CN)3]- + CN– k1
[Zn(CN)3]– ↔ [Zn(CN)2] + CN– k2
[Zn(CN)2]0 ↔ [Zn(CN)]+ + CN– k3
[Zn(CN)]+ ↔ Zn2+ + CN– k4
 |
[Zn(CN)4]2– ↔ Zn2+ + 4CN– kнест
Константа суммарной реакции диссоциации комплекса kнест называется константой нестойкости и равна произведению констант ступенчатых диссоциаций:
kнест = k1· k2· k3· k4
В соответствии с законом действующих масс константу нестойкости можно уравнением: 
Вопросы для самоконтроля
1. Сформулируйте основные положения координационной теории Вернера. Что такое центральный атом, лиганды, координационное число центрального атома? Каков характер связей в комплексах с точки зрения метода валентных связей?
2. Исходя из электронного строения атомов элементов s-, p- и d-семейств сопоставьте способность к комплексообразованию и их место в химии комплексных соединений.
3. Приведите классификацию комплексных соединений по заряду и природе лигандов. Катионные комплексные соединения (аквакомплексы, аммиакаты). Анионные комплексные соединения (ацидокомплексы, гидроксокомплексы).
|
|
|
4. Номенклатура комплексных соединений.
5. Ионные равновесия в растворах комплексных соединений. Константы нестойкости и устойчивости комплексных ионов.
6. Внутрикомплексные соединения (хелаты). По какому признаку комплексы относят к хелатным? Приведите примеры хелатных и нехелатных комплексных соединений.
7. Какие свойства комплексных соединений используют при подборе лекарств для лечения при отравлениях? Что такое антидот?
8. Что такое комплексоны? Почему с их помощью можно ослабить токсическое действие ионов тяжелых металлов на организм человека? Приведите примеры наиболее используемых в биологии и медицине комплексонов и комплексонатов.
|
|
|
