Опыт 1. Исследование зависимости скорости реакции от концентрации одного из взаимодействующих веществ.
Стр 1 из 5Следующая ⇒ ХИМИЯ
Журнал лабораторных работ для студентов специалитета очной формы обучения специальности 08.05.01 Строительство уникальных зданий и сооружений
Москва
2019
Журнал лабораторных работ является основным отчетным документом студента при выполнении лабораторного практикума. Студенты распечатывают журнал и брошюруют его любым удобным способом. К выполнению лабораторных работ допускаются студенты, изучившие правила техники безопасности и расписавшиеся в регистрационном листе. Результаты, полученные в процессе выполнения лабораторной работы, а также методики, схемы и общие выводы фиксируются в журнале. После полного и правильного оформления студентом лабораторной работы, выполнения им заданий для самостоятельной работы и защиты лабораторных работ преподаватель подписывает журнал. Для студентов специалитета очной формы обучения специальности 08.05.01 Строительство уникальных зданий и сооружений
Оглавление
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 1 ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ Цель работы. Исследование зависимости скорости химической реакции от концентраций взаимодействующих веществ. Изучение смещения положения химического равновесия.
Опыт 1. Исследование зависимости скорости реакции от концентрации одного из взаимодействующих веществ. В основе опыта лежит реакция: Na2S2O3 + Н2SO4 = Na2SO4 + Н2О + SO2 + S В три пробирки налейте из бюреток раствор тиосульфата натрия и дистиллированную воду в соответствии с данными, указанными в таблице. Это позволяет получить растворы с различными концентрациями тиосульфата натрия Na2S2O3, которые будут отличаться друг от друга на треть. Затем в чистую пробирку налейте из бюретки раствор серной кислоты объёмом 2 мл. Добавьте содержимое пробирки с кислотой в первый из растворов с тиосульфатом натрия, после чего сразу же встряхните смесь и отметьте время в момент смешивания растворов (с точностью до секунды), данные запишите в таблицу:
Затем, во вторую и третью пробирки с раствором тиосульфата натрия добавляете по 2 мл серной кислоты, предварительно налитых в отдельную пробирку. Время в момент смешивания растворов записывайте в таблицу. Наблюдайте за растворами в пробирках, отметьте время в момент появления едва заметного помутнения раствора в каждой из них. Рассчитайте время и условную скорость реакции в каждом из случаев. Напишите уравнение закона действия масс для данной реакции – а) в общем виде: б) для конкретных условий опыта (постоянство концентрации H 2 S О4): По результатам опыта постройте график зависимости относительной скорости реакции от концентрации тиосульфата натрия. Для этого на абсциссе отложите число миллилитров раствора тиосульфата натрия, характеризуя этим его концентрацию (уже сделано), на ординате – величину относительной скорости.
Сделайте вывод о зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Вывод_____ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________ Опыт 2. Влияние температуры на скорость химической реакции В основе опыта лежит та же реакция, что и в опыте 1: Na2S2O3 + Н2SO4 = Na2SO4 + Н2О + SO2 + S Ваша задача – зафиксировать время появления опалесценции раствора при различных температурах, но одинаковых концентрациях реагирующих веществ. Налейте в стаканы на 1/2 объёма воду: в первый стакан – водопроводную, во второй – смесь водопроводной и горячей (температура должна быть на 10оС выше, чем в первом стакане), в третий – горячую (температура на 10о выше, чем во втором стакане). В три пробирки наберите по 2 мл 1н раствора тиосульфата натрия и опустите по одной в стаканы. Через 5 минут с помощью термометров замерьте температуру в стаканах. Не вынимая пробирку с тиосульфатом, добавьте в нее 1 мл раствора серной кислоты и измерьте время по секундомеру от момента добавления кислоты до появления легкой опалесценции. Повторите опыты с раствором тиосульфата и серной кислотой при двух других температурах. Произведите отсчет времени реакции по секундомеру, как и в первом случае. Результаты наблюдений внесите в таблицу.
Оформите результаты наблюдений в виде графика, откладывая на оси абсцисс температуру, а на оси ординат – относительную скорость реакции. Сделать вывод о влиянии температуры на скорость реакции, отметив, почему графическая зависимость от температуры не может выражаться прямой линией.
Вывод _________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Воспользуйтесь поиском по сайту: ©2015 - 2025 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...
|