Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!

Опыт 1. Окислительные и восстановительные свойства химических соединений

В две пробирки внесите по 2 мл раствора перманганата калия КМnО₄ и 1-2 мл раствора серной кислоты H₂SO₄. В одну пробирку добавьте 2-3 мл раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃, в другую - столько же раствора сульфата натрия Na₂SO₄.

Отметьте признаки реакции (протекание реакции фиксируется по изменению фиолетовой окраски раствора).

Определите степени окисления марганца и серы в исследуемых соединениях. Исходя из этого, определите роль каждого соединения в реакциях окисления-восстановления и объясните результаты опыта.

1) KMnO₄ + Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ →

2) KMnO₄+ Na₂SO₄+ H₂SO₄ →

Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронно-ионных уравнений.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 2. Влияние характера среды на особенности протекания

Реакций окисления-восстановления

Изучается характер взаимодействия окислителя КМnO₄ и восстановителя Na₂SO₃ в кислой, нейтральной и щелочной средах:

№	Исходный раствор	рН среды	Признаки реакции	Продукты реакции
1	KMnO₄ + H₂SO₄+ Na₂SO₃	рН<7
2	KMnO₄+ H₂O + Na₂SO₃	рН = 7
3	KMnO₄ + KOH + Na₂SO₃	рН>7

В три пробирки внесите по 1-2 мл раствора КМnО₄. В первую пробирку для создания кислой среды внесите 1-2 мл раствора H₂SO₄, во вторую для создания щелочной среды 2-4 мл концентрированного раствора КОН (NаОН), в третьей среда останется нейтральной. В каждую из трех пробирок добавьте 1-2 мл раствора Na₂SO₃. В таблице отметьте признаки протекания и состав продуктов реакции в каждом случае.

Методом электронно-ионных уравнений составьте уравнения проведенных реакций:

1) __KMnO₄ + __Na₂SO₃ +__H₂SO₄→

2) __KMnO₄ + __Na₂SO₃+ __H₂O →

3) __KMnO₄ + __Na₂SO₃+__KOH →

Опыт № 3. Окислительно-восстановительные свойства дихромата калия

В одну пробирку поместите 1-2 мл раствора дихромата калия, затем добавьте несколько капель разбавленной серной кислоты и добавьте нитрит натрия. Укажите, что наблюдаете.

________________________________________________________________

Напишите уравнение реакции, используя метод электронно-ионного баланса:

K₂Cr₂O₇ + ___H₂SO₄ + ___NaNO₂→

________________________________________________________________

Вопросы для самоподготовки:

1. Какие реакции относятся к окислительно-восстановительным реакциям?

2. Дайте определения понятиям: окислитель, восстановитель, процесс окисления, процесс восстановления

3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронно-ионного баланса:

	Фамилия И.О. студента	Подпись студента	Дата	Подпись преподавателя
Работа выполнена

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 7

МЕТАЛЛЫ. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ

Цель работы: познакомиться с основными химическими свойствами металлов.

Опыт 1. Взаимодействие металлов с солями других металлов в водном растворе

Поместите в пробирку железный гвоздь, предварительно очищенный от следов ржавчины, и прилейте водный раствор сульфата меди (II) объёмом 2–3 мл. Через 5–10 минут слейте раствор и рассмотрите поверхность гвоздя. Отметьте изменения.

____ Fe + ____ CuSO₄ →

Наблюдения_____________________________________________________

__________________________________________________________________________________

Объяснить полученные результаты:

________________________________________________________________

Опыт 2. Взаимодействие металлов с кислотами-неокислителями

В вытяжном шкафу подготовьте пробирки с кислотами: №1, №2 – с разбавленной соляной кислотой, №3, №4 – с концентрированной соляной кислотой, объёмом 1–2 мл в каждую. (Примечание: вместо соляной кислоты можно взять серную кислоту).

Поместите в пробирки №1, №3 по грануле цинка, в пробирки №2, №4 по обрезку медной проволоки. Что наблюдаете?

Запишите уравнения реакций взаимодействия цинка и меди с кислотами-неокислителями. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

____ Zn + ______ HCl _(конц.) →

________________________________________________________________

____ Zn + ______ HCl _(разб.) →

________________________________________________________________

_______________________________________________________________

____ Cu + ______ HCl _(конц.) →

________________________________________________________________

____ Cu + ______ HCl _(разб.) →

________________________________________________________________

Объяснить полученные результаты:

________________________________________________________________

Опыт 3. Взаимодействие металлов с кислотами-окислителями

Различной концентрации

В вытяжном шкафу налейте в пробирки по 1 мл концентрированной азотной кислоты, разбавленной азотной кислоты.

Поместите в каждую пробирку по обрезку медной проволоки. Что наблюдается?

Запишите уравнения реакций взаимодействия меди с кислотами-окислителями. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

____ C u + ____ HNO_3(конц.) →

________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

____ Cu + ____ HNO_{3 (разб.)} →

________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

⇐ Предыдущая 1 2 3 45

Воспользуйтесь поиском по сайту: