 |
Опыт 3. Исследование взаимного усиления гидролиза солей
|
|
|
|
В одну пробирку налейте раствор хлоридажелеза (III) FeCl3 1-2 мл, в другую – раствор карбоната натрия Na2CO3 примерно равного объёма. Напишите уравнения гидролиза солей в трёх формах по первой ступени.
FeCl 3 + Н2О « _____________________
Полное ионное уравнение:
_________________________ «________________________
Краткое ионное уравнение:
______________________ «_____________________
Na2СO3 + Н2О « _____________________
Полное ионное уравнение:
_________________________ «________________________
Краткое ионное уравнение:
______________________ «_____________________
Перелейте содержимое одной пробирки в другую. Что наблюдается? ________________________________________________________________________________________________________________________________
После смешивания растворов солей ионы Н+ (из раствора _______) реагируют с ионами ОН– (из раствора ________), образуя слабый электролит – воду: Н+ + ОН– = Н2О.
Концентрации ионов – продуктов гидролиза – уменьшаются и равновесие гидролиза смещается вправо, т.е. гидролиз значительно усиливается и проходят все последующие ступени гидролиза:
Fe (OH) Cl 2 + Н2О « _____________________
Полное ионное уравнение:
_________________________ «________________________
Краткое ионное уравнение:
______________________ «_____________________
Fe (OH)2 Cl + Н2О « _____________________
Полное ионное уравнение:
_________________________ «________________________
Краткое ионное уравнение:
______________________ «_____________________
NaHCO 3 + Н2О « _____________________
Полное ионное уравнение:
_________________________ «________________________
Краткое ионное уравнение:
______________________ «_____________________
Вторичная реакция:
H2CO3 = _______________
Составьте суммарное уравнение произошедшего в опыте:
__ FeCl3 + __Na2СO3 + __ Н2О =_________________________________
Вывод __________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
Вопросы для самоподготовки:
|
|
|
1. Запишите уравнения гидролиза карбоната и силиката натрия.
2. Дайте определение понятиям: гидролиз солей, константа гидролиза, гидролиз по катиону, гидролиз по аниону.
3. Факторы, влияющие на степень гидролиза.
4. Запишите уравнения гидролиза солей: (NH4)2SO4; Fe(NO3)3; Li2SO3.
5. Почему при смешении водных растворов сульфата алюминия и сульфида натрия, а также растворов нитрата алюминия и карбоната калия в осадок выпадает одно и то же вещество? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
| Фамилия И.О. студента | Подпись студента | Дата | Подпись преподавателя | |
| Работа выполнена |
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №5
ПОЛУЧЕНИЕ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОВЕРХНОСТНОГО НАТЯЖЕНИЯ
СТАЛАГМОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ
Цель работы. Получение суспензии. Получение коллоидных систем конденсационными методами, подтверждение правила Шульце — Гарди опытным путем.
Опыт 1. Получение суспензии мела в воде
Налейте в пробирку дистиллированную воду (на 1/4 объёма) и прибавьте в неё немного порошка мела. Пробирку несколько раз энергично встряхните для равномерного распределения частиц мела по всему объёму жидкости. Поставьте пробирку в штатив и наблюдайте за изменениями в полученной суспензии. Какие системы называют суспензиями? Что является в данной суспензии дисперсионной средой, а что – дисперсной фазой? От чего зависит устойчивость суспензии? Запишите ответы на вопросы.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 2. Получение коллоидных систем
1. Метод гидролиза.
Методом гидролиза получают коллоидные растворы гидроксидов металлов и неметаллов, таких как гидроксид железа, алюминия, магния, метаоловянной кислоты и др.
|
|
|
Для получения коллоидного раствора гидроксида железа (III) возьмите 2 конические колбы (химические стаканы). В обе колбы налейте 5…10 мл хлорида железа (III). В первую колбу добавьте 150…200 мл холодной воды, во вторую — 150…200 мл кипящей воды.
Определите, где образовался коллоидный раствор, отметьте цвет раствора. Напишите уравнение гидролиза хлорида железа (III) и изобразите строение мицеллы золя гидроксида железа (III):
___ 
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________
2. Метод замены растворителя.
_Методом замены растворителя получают коллоидные растворы многих нерастворимых в воде органических соединений. Для получения коллоидного раствора органическое вещество сначала растворяют в органическом растворителе (чаще в спирте), затем по каплям приливают полученный раствор в дистиллированную воду, помешивая. При этом получается коллоидный раствор данного вещества в воде, а спирт или другой органический растворитель выполняет роль стабилизатора.
Получите коллоидный раствор канифоли в воде.
Возьмите 1 мл 1%-ного спиртового раствора канифоли. Прилейте к нему 10 мл дистиллированной воды. Проверьте, опалесцирует ли он?
________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 3. Проверка правила Шульце — Гарди
Возьмите 6 пробирок, налейте в них по 3…4 мл золя железа и добавьте в каждую по 1 мл растворов, указанных в таблице. Результаты наблюдений запишите в таблицу
Таблица - Результаты исследований
| № пробирки | Электролит | СМ, моль/л | Коагулирующий ион | Эффект коагуляции |
| 1 | KCl | 0,02 | ||
| 2 | KCl | 3,0 | ||
| 3 | K2SO4 | 0,02 | ||
| 4 | K3[Fe(CN)6] | 0,02 | ||
| 5 | CaCl2 | 0,02 | ||
| 6 | AlCl3 | 0,02 |
Объясните, в каком случае и почему произошла быстрая коагуляция золя гидроксида железа (III). Как это согласуется с правилом Шульце — Гарди? Где коагуляции нет и почему?
________________________________________________________________________________________________________________________________
Выпишите все коагулирующие ионы в ряд в порядке увеличения их коагулирующей способности. Сделайте вывод.
________________________________________________________________________________________________________________________________
|
|
|
________________________________________________________________________________________________________________________________
|
|
|
