 |
Диссоциации слабого электролита от состава раствора
|
|
|
|
В пробирку налейте раствор гидроксида аммония NH4OH объёмом 2 –3 мл и добавьте 2–3 капли раствора фенолфталеина. Полученный раствор ____________________ цвета перемешайте и примерно половину его отлейте в другую пробирку.
В одну из пробирок прибавьте немного сухого хлорида аммония и встряхните до полного растворения. Сравните окраску содержимого пробирок.
Напишите уравнения диссоциации гидроксида аммония и хлорида аммония.
NH 4 O H «_________________
NH 4 Cl ® _________________
Объясните смещение положения химического равновесия диссоциации гидроксида аммония при добавлении хлорида аммония:
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Запишите выражение константы диссоциации гидроксида аммония через молярные концентрации ионов и недиссоциированных молекул.
Kд =
Вывод _________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________ ________________________________________________________________
_______________________________________________________________
Опыт 3. Исследование направления обменных реакций в растворах электролитов
В пробирку налейте раствор сульфата алюминия Al2(SO4)3 объёмом 1-2 мл и добавьте к нему 1-2 капли конц. раствора гидроксида аммония NН4OH до образования осадка. Укажите цвет осадка (_______________).
Запишите уравнение реакции образования гидроксида алюминия:
Al2(SO4)3 + __NН4OH →__________________________________
Напишите уравнения диссоциации молекул амфотерного гидроксида алюминия Al(OH)3 по основному и кислотному механизмам:
Перемешайте содержимое пробирки и перенесите примерно половину его в другую пробирку. В первую добавьте раствор HСl, во вторую – раствор NаОН до растворения осадков.
|
|
|
Напишите уравнения реакций взаимодействия амфотерного гидроксида алюминия с кислотой и щёлочью в трёх формах.
Молекулярное уравнение реакции:
Al(OH)3 + __HCl → ______________________
Полное ионное уравнение:
__________________________→________________________
Краткое ионное уравнение:
______________________ → _____________________
Молекулярное уравнение реакции:
Al(OH)3 + __NaOH →_____________________
Полное ионное уравнение:
__________________________→________________________
Краткое ионное уравнение:
______________________ → _____________________
Сделайте вывод о направлении протекания обменных реакций в растворах электролитов и о диссоциации амфотерных электролитов в кислой и щелочной средах.
Вывод __________________________________________________________
________________________________________________________________ ________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Вопросы для самоподготовки:
1. Дайте определение кислот, оснований и солей согласно теории электролитической диссоциации. Приведите по два примера кислот и оснований, являющихся сильными и слабыми электролитами.
2. Допишите схему реакции и составьте уравнения в молекулярной и ионных формах:
cульфат цинка + гидроксид натрия →
3. Допишите схему краткого ионного уравнения и составьте уравнения в молекулярной и полной ионных формах:
H2S + 2OH– →
4. Как изменится степень диссоциации в растворе слабого электролита при нагревании раствора; при длительном его упаривании?
5. Написать уравнения следующих реакций в ионной форме:
| Фамилия И.О. студента | Подпись студента | Дата | Подпись преподавателя | |
| Работа выполнена |
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3
АНАЛИТИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЖЁСТКОСТИ
ВОДОПРОВОДНОЙ ВОДЫ
Цель работы: определение одного из химических показателей качества воды – жесткости воды.
|
|
|
Опыт 1. Определение карбонатной (временной) жёсткости водопроводной воды титрованием соляной кислотой.
Титрование – постепенное добавление (по каплям) раствора реагента контролируемого объёма к анализируемому раствору заданного объёма.
Налейте в мерный цилиндр порцию водопроводной воды объёмом 100 мл, перелейте её в чистую коническую колбу, добавьте 3 – 4 капли индикатора (метилоранж). Запишите начальный уровень соляной кислоты в бюретке (цена деления – 0,1 мл) и титруйте воду в колбе до точки эквивалентности, т.е. до момента изменения лимонно–жёлтой окраски раствора в оранжевую.
Запишите уровень соляной кислоты в бюретке после окончания титрования. По разности уровней определите объём соляной кислоты, израсходованной при титровании.
Вычислите величину карбонатной жёсткости (мэкв/л) воды по формуле:
,
где ЖК – карбонатная (временная) жёсткость воды (мэкв/л),
VHCl – объём раствора HCl, израсходованного для титрования (мл),
СHCl – концентрация HСl в растворе (0,1 моль-экв/л),
– объём воды, взятой для титрования (мл).
Повторите титрование три раза, занесите полученные результаты в таблицу.
| № пробы | , мл
| Уровень раствора HCl до начала титрования | Уровень раствора HCl по окончании титрования | VHCl, мл | Ж К мэкв/л |
| 1 | 100 | Ж1 = | |||
| 2 | 100 | Ж2 = | |||
| 3 | 100 | Ж3 = | |||
| Среднее значение карбонатной жесткости | Жср. = | ||||
Напишите уравнение реакции при титровании в трёх формах.
Mе(НСО3)2 + 2НСl → MeCl2 + 2Н2СО3 (Ме – Ca, Mg, Fe)
Н2СО3 → Н2О + СО2
Полное ионное уравнение
_____________________________ → ____________________________
Краткое ионное уравнение
_______________________ → ___________________
|
|
|
