 |
7. Содержание занятия. 7.1. Образец билета входного контроля. 7.2. Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия.
|
|
|
|
7. Содержание занятия.
7. 1. Образец билета входного контроля.
1. Электрическая проводимость рассчитывается по формуле:
1) λ = 
; 2) К= c 
; 3)α = 
; 4) Rx = RM 
.
2. Кондуктометрическим методом определяют:
1) редокс-потенциал; 2) электрическую проводимость;
3) конец реакции; 4) константу ячейки.
3. Уравнение Нернста показывает зависимость потенциала системы от:
1) температуры; 2) активности компонентов;
3) природы редокс-системы; 4) атмосферного давления.
4. К электродам 1 рода относятся электроды:
1) стеклянные; 2) хлорсеребряные; 3) водородные; 4) серебряные.
5. В гальванической ячейке содержатся:
1) электрод сравнения; 2) измерительный электрод;
3) рН-метр; 4) электролит.
7. 2. Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия.
1) Что такое электрическая проводимость и как она связана с сопротивлением проводника 2 рода?
2) Какие виды электропроводности есть? Чем отличается эквивалентная электропроводность от удельной?
3) Принцип измерения электропроводности в установке Кольрауша.
4) В чём сущность закона Кольрауша?
5) Как связаны степень диссоциации электролита и его концентрация?
6) Как определяют степень диссоциации по электропроводности?
7) Что называют окислительно-восстановительной системой?
8) Какую зависимость показывает уравнение Нернста и Нернста-Петерса? Чем они отличаются?
9) Чем отличается реальный потенциал системы от стандартного потенциала?
10) Какие электроды знаете? Для определения рН раствора какие электроды используете?
|
|
|
11) Что входит в гальванический элемент, электрохимическую ячейку?
12) Устройство стеклянного электрода.
7. 3. Самостоятельная работа обучающихся
7. 3. 1. Лабораторная работа.
Задание. Ознакомьтесь с электрохимической установкой для определения рН раствора. В лабораторном журнале нарисуйте блок-схему установки.
Блок-схему установки для определения рН раствора возьмите у преподавателя.
В лабораторном журнале заготовьте таблицу для записи результатов измерений по форме:
| Шифр исследуемого раствора | Приблизительное значение рН | Интервал измерений | Показание по шкале выбранного интервала | Точное значение рН |
Приготовьте рН-метр к работе. Включите его в сеть. После того, как он прогреется, (через 10 минут) настройте его по раствору с известным значением рН. В химический стакан на 50 мл налейте буферный раствор с известным значением рН, опустите в него стеклянный и хлорсеребряный электроды, которые подсоедините к рН-метру. Ручкой калибровки подведите стрелку к известному значению рН стандартного раствора. Закончив калибровку прибора, переходите к измерению рН исследуемых растворов. Запишите в таблицу шифр раствора, заполните им стакан, опустите в него электроды и измерьте приблизительное значение рН, затем точное значение. Запишите в журнал точное значение (до двух знаков после запятой) рН раствора.
По окончании работы прибор выключите, электроды опустите в стакан с дистиллированной водой. Запишите в виде схемы составленный в работе гальванический элемент.
| внутренний электрод сравнения | |||||
|
| |||||
| Ag | AgCl KCl c = const | a(H3O+) = x | стеклянная мембрана j1 | a(H3O+) = 1 KCl AgCl j2 | Ag |
|
|
| ||||
| внешний электрод сравнения | стеклянный электрод | ||||
|
|
|
Узнайте у преподавателя точные значения рН исследуемых растворов. Найдите отклонения найденных значений от истинных и объясните вероятные причины отклонений.
|
|
|
