 |
Евстратова К.И. Физическая и коллоидная химия. М., ВШ. 1990, с.74-84.
|
|
|
|
2. Даниельс Ф., Олберти Р. Физическая химия. М., «Мир», 1978
3. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию, М., ВШ. 1989.
4. Патсаев А.К., Шитыбаев С.А., Нарманов М.М. Руководство к лабораторно-практическим занятиям по физколлоидной химии 1-часть. Шымкент, 2002г., с.30-36.
5. Тесты по теме занятия.
7. Контроль:
1. Математическое выражение закона Рауля имеет вид:
А) P = CRT; В) P = i C R T;
С) PoA - Pa / PoA =Ne; D) PA - Poa / PoA =Ne.
2. При растворении 13 гр. неэлектролита в 400 гр. диэтилового эфира
Еэф.=2,0 температура кипения повысилась на 0,453оС. Молярная масса
растворенного вещества равна:
А) 145; В) 260; С) 96; D) 78.
3. Раствор этилового спирта концентрацией 40% будет замерзать при:
A) -26,9оС; B) 0оС; C) 100оС; D) -2,7оС;
4. Уравнение Вант-Гоффа для определения осматического давления разбавленного раствора поваренной соли имеет вид:
А) P = 1000CRT; В) P = 2000 C R T;
С) P = CRT; D) P = iCRT;
5. Изотонические растворы – это растворы:
A) имеющие одинаковые температуры кипения;
B) имеющие одинаковые температуры замерзания;
C) имеющие одинаковые осмотические давления;
D) имеющие одинаковые количества вещества.
6. Чтобы осмотическое давление раствора неэлектролита при 25оС было равно 2,47 кПа в 1 л раствора должно быть:
A) 1 моль; B) 0,1 моль; C) 0,001 моль; D) 2 моль
7. При растворении 5 гр. вещества в 200гр. Н2О (К=1,86) получился не проводящий тока раствор, кристаллизующийся при -1,45оС. Молекулярная масса растворенного вещества равна:
A) 8 гр; B) 80гр; C) 18,2гр; D) 32гр.
8. Осмотическое давление 0,5 М раствора глюкозы С6Н12О6 при 25оС равно:
A) 496 кПа; B) 1238 кПа; C) 289 кПа; D) 5465кПа
9. При расчете молярной массы растворенного вещества криоскопическим и эбуллиоскопическим методом в уравнении подставляется:
A) молярная концентрация;
|
|
|
B) моляльная концентрация;
C) нормальная концентрация;
D) массовая доля.
10. Для 1М раствора С6Н12О6 и 1М раствора С12Н22О11 величины их
осмотических давлений:
A) Р С6Н12О6 > Р С12Н22О11; B) Р С6Н12О6 < Р С12Н22О11;
C) Р С6Н12О6 = Р С12Н22О11;
Занятие №4
Тема: Теория растворов слабых и сильных электролитов. Ионное произведение воды. Водородный показатель
2. Цель: Студент должен знать теории кислот и оснований, а также должен знать основные типы химических равновесий и процессов в организме.
Задачи обучения
Значение этой темы пригодится при изучении технологии лекарственных веществ, фармацевтической химии, физиологии, а также в практике приготовления изотонических и гипотонических лекарственных веществ.
4. Основные вопросы темы:
1.Закон разбавления Оствальда для слабых электролитов.
2. Теория С.Аррениуса. Равновесие в растворах слабых электролитов.
3. Термодинамическая константа диссоциации. Активность, коэффициент активности. Ионная сила раствора.
4. Ионное производение воды. Водородный показатель.
5. Растворы сильных электролитов. Электростатическая теория Дебая и Хюккеля.
Методы обучения и преподавания
Семинар, работа в малых группах, обучающие тесты, тестирование по теме занятия.
ЛИТЕРАТУРА
Евстратова К.И. Физическая и коллоидная химия. М., ВШ. 1990, с.74-84.
2. Даниельс Ф., Олберти Р. Физическая химия. М., «Мир», 1978
3. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию, М., ВШ. 1989.
4. Патсаев А.К., Шитыбаев С.А., Нарманов М.М. Руководство к лабораторно-практическим занятиям по физколлоидной химии 1-часть. Шымкент, 2002г., с.30-36.
5. Тесты по теме занятия.
7.Контроль:
1.Чтобы рН увеличить на 3 единицы, тогда концентрацию ионов водорода в растворе необходимо...
А) увеличить в 1000 раз В) уменьшить в 100 раз
С) увеличить в 100 раз Д) уменьшить в 1000 раз
Е) уменьшить в 10 раз
2. Если [Н+]=1*10-8 моль/л, тогда концентрация [ОН-] равна:
|
|
|
А) 1*10-4 В) 1*10-6 С) 1*10-5 Д) 1*10-8
3. Закон разведения Оствальда применим для:
А) разбавленных растворов слабых электролитов
С) разбавленных растворов электролитов
Д) концентрированных растворов электролитов
Е) насыщенных растворов электролитов
4. Если α=0,1, тогда рН 0,001М раствора муравиной кислоты равен:
А) 4 В) 6 С) 3 Д) 2 Е) 5
5. рН воды..., если к 1 л воды добавить 10-2 моль NaOH.
А) возрастает на 2 единицу В) возрастает на 5 единиц
С) уменьшится на 2 единиц Д) уменьшится на 5 единиц
Е) не изменится
6. Степень диссоциации слабой одноосновной кислоты в 0,2н раствора равна 0,03, тогда рН этого раствора равен:
А) 3,8 В) 6,4 С) 3,2 Д) 7 Е) 2,22
Занятие №5
Тема: Диаграмма взаимной растворимости однокомпонентных и бинарных систем
2. Цель: Определять температуру гомогенизация и гетерогенизации смесей различного состава с ограниченной растворимостью. На основании опытных данных строить диаграммы «температура-состав».
Задачи обучения
Диаграммы взаимной растворимости жидкостей и более сложных смесей лежат в основе теории и практики, разложения смесей жидкостей различными способами, поэтому знание этой темы студентам пригодится при изучений органической химии, технологии лекарств.
4. Основные вопросы темы:
1. Какие случаи взаимной растворимости жидкостей вы знаете?
2. Что называют верхней и нижней критической температурой растворения?
3. Какие растворы жидкостей в жидкостях называют идеальными?
4. Сформулировать закон Рауля и объяснить, для каких растворов он применяется?
5. Объяснить причину положительных и отрицательных отклонений от закона Рауля?
Методы обучения и преподавания
Семинар, работа в малых группах, обучающие тесты, тестирование по теме занятия.
6.Литература:
1. Патсаев Ә.Қ., Шитыбаев С.А., Төребекова Г.А. «Физикалық және коллоидттық химия». Шымкент -2010.
2. Евстратова К.И. Физическая и коллоидная химия. М., ВШ. 1990, с.85-93.
3. Киреев В.А. Краткий курс физической химии. М, Химия, 1978, 323-327
4. Патсаев А.К., Шитыбаев С.А., Нарманов М.М. Руководство к лабораторно-практическим занятиям по физколлоидной химии 1 часть. Шымкент, 2002г., с.23-27
Контроль
1. Термически анализ основан на изучении зависимости:
|
|
|
А) состав = f(τo);
В) p = f(τo);
С) τo =f(p);
D) To = (τ сек.);
2. Кривая охлаждения – это зависимость:
А) состав = f(τo);
В) τo = f(Тсек);
С) Тсек =f(τo);
D) τo = f (р);
3. Ограниченная растворимость жидкостей в жидкостях в случае:
A) образования гомогенной системы;
B) если переход молекул из одной фазы в другую сопровожден с
совершением работы, превращающий среднюю кинетическую энергию
молекул;
C) образование идеальных молекул;
D) если f A-A > f A-B; f B-B > f A-B
4. Кривая взаимной растворимости строится:
A) по точкам перегиба на кривых охлаждения;
B) по точкам отвечающим фазовым переходом;
C) по критическим температурам;
D) по температурам взаимной растворимости.
5. На диаграмме взаимной растворимости в верхней критической точке правило фаз Гиббса имеет вид:
A) С=2-1+1;
B) С=2-1+2;
C) С=2-2+1;
D) С=2-2+2
6. Общий вид правила фаз Гиббса:
A) С=К – Ф + 2;
B) С=К + Ф - 2;
C) К=С – Ф + 2;
D) С=Ф – К + 2;
7. Азотропную смесь можно разделить на составляющие ее компоненты путем:
A) простой перегонки;
B) ректификации;
C) перегонкой с водяным паром;
D) дробной перегонки
Занятие №6
|
|
|
