В) молярную долю кислоты в растворе.
Стр 1 из 5Следующая ⇒ УРОВЕНЬ В 1. Определить количество моль воды в формуле кристаллогидрата Na2CO3·nH2O, если в результате прокаливания его масса изменилась от 1,43 до 0,53 г. Определить объем выделившейся парообразной воды при 200оС и давлении 98,2 кПа.
Расчет n ведем по уравнению реакции (1.1)
где n = Формула кристаллогидрата Na2CO3·10H2O Рассчитываем объем выделившейся газообразной воды при Т = 273 + 200 = 473 К и Р = 98,2 кПа по уравнению Менделеева-Клапейрона где Р – Па, V – м3, m – кг, М Т – К. Откуда Ответ: формула кристаллогидрата: Na2CO3·10Н2О; 2. Определить состав смеси (% масс.), содержащей карбонат магния (15 г) и оксид магния. Если после прокаливания смеси, полученный продукт вступил в реакцию с ортофосфорной кислотой и образовалось 80 г ортофосфата магния. Составить уравнения реакций.
При прокаливании смеси протекает реакция MgCO3 Тогда по этому уравнению М m где М
После прокаливания смесь состоит только из MgО При взаимодействии продукта, полученного после прокаливания с ортофосфорной кислотой, протекает реакция 3MgO(общ.) + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2O 3МMgО ________ М
тогда
где М откуда mMgO(общ) = тогда mMgO(исх) = mMgO(общ) – mMgO (из MgCO Таким образом
mсмеси = mMgO(исх) + Состав исходной смеси ω ω 3. При взаимодействии 1,8 г технического карбоната кальция (мела) с HCl выделилось 400 см3 CO2, собранного над водным раствором NaHCO3 и измеренного при температуре 288 К и давлении 730 мм рт.ст. Давление паров воды при 288 К равно 12,79 мм рт.ст. Определить содержание СаСО3 в техническом карбонате кальция в процентах.
СаСО3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2↑ (1.4)
Находим
где откуда где
где
Тo = 273 К, Рo = 760 мм рт. ст., тогда Определяем массу чистого СаСО3 по формуле (1.5):
Ответ: содержание СаСО3 в меле 88,89%.
2. ЭКВИВАЛЕНТ. ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ
УРОВЕНЬ В 1. При растворении 16,25 г двухвалентного металла в кислоте выделилось 6,52 л водорода, собранного над водой и измеренного при температуре 298К и давлении 730 мм рт. ст. Определить молярную массу эквивалента металла и назвать металл. Давление паров воды при температуре 298К равно 23,76 мм рт. ст.
По объединенному уравнению газового состояния где: То = 273 К, Ро = 760 мм рт.ст. Робщ = определяем
Мэк(Ме) = Мэк(Ме) = ММе = Мэк(Ме) ∙ В = 32,79 ∙ 2 = 65,58 г/моль, что соответствует молекулярной массе атома цинка. Ответ: Мэк(Zn) = 32,79 г/моль, металл – Zn
2. При окислении металла израсходовано 3,79 л кислорода, измеренного при 293 К и давлении 740 мм рт.ст. Образовалось 39,43 г оксида. Определить молярные массы эквивалентов металла и оксида. Назвать металл.
По объединенному уравнению газового состояния где: ТО = 273 К, РО = 760 мм рт.ст. определяем
Мэк(Окс) = Мэк(Окс) = Мэк(Ме) + Мэк(О) Мэк(Ме) = Мэк(Окс) - Мэк(О) Мэк(Ме) = 64,2 – 8 = 56,2 г/моль ММе = Мэк(Ме) ∙ В. Если В = 1, то МЭ = 56,2 г/моль. Такого металла в таблице Д.И. Менделеева нет. Если В = 2, то ММе = 112,4 г/моль. Следовательно, металл - кадмий Ответ: Мэк(Окс) = 64,2 г/моль Мэк(Ме) = 56,2 г/моль Ме – Cd 3. Написать уравнения реакций взаимодействия гидроксида железа (III) с хлороводородной кислотой с образованием: В каждой реакции вычислить молярную массу эквивалента гидроксида железа (III). В одной из реакций определить массу гидроксида железа (III), необходимую для взаимодействия с 3,65 г хлороводородной кислоты.
а) HCl + Fe(OH)3 = Fe(OH)2Cl + H2O
б) 2HCl + Fe(OH)3 = FeOHCl2 + 2H2O Mэк[Fe(OH)3] = в) 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O Mэк[Fe(OH)3] = По закону эквивалентов:
Откуда по реакции (в)
где Mэк[Fe(OH)3] = 35,6 г,моль Ответ:а)Mэк[Fe(OH)3] = 106,8 г/моль б) Mэк[Fe(OH)3] = 53,4 г/моль в) Mэк[Fe(OH)3] = 35,6 г/моль.
УРОВЕНЬ B 1. Плотность 6% водного раствора ортофосфорной кислоты равна 1,031 г/см3. Рассчитать: а) молярную концентрацию; б) моляльность; в) молярную долю кислоты в растворе.
Согласно условию задачи в 100 г раствора содержится 6 г Н3РО4. Тогда 6 г Н3РО4 содержится в объеме раствора
Следовательно, где 10-3 - пересчет см3 в л. б) моляльность кислоты в растворе определяем по формуле:
Тогда где 1000 - коэффициент пересчета г в кг. в) молярную долю кислоты определяют по формуле:
2. Определить объем 16%-ного раствора карбоната калия плотностью 1,149 г/см3, необходимого для приготовления 3 л 0,2 М водного раствора данного вещества. Пояснить процесс приготовления раствора.
Следовательно:
Рассчитываем массу 16%-ного раствора К2СО3, который содержит 82,8 г К2СО3. Составляем пропорцию: 100 г р-ра - 16 г К2СО3 mр-ра(16%) - 82,8 г К2СО3. mр-ра(16%) = Определим объём 16% - ного раствора:
Ответ: для приготовления 3 л 0,2 М раствора К2СО3 нужно взять 450,4 мл 16%-ного раствора К2СО3 и разбавить его водой до 3 л.
3. Найти массы воды и кристаллогидрата CuSO4·5H2O, необходимые для приготовления 2 литра раствора, содержащего 8% мас. безводной соли. Плотность 8%-го раствора CuSO4 равна 1,084 г/см3.
откуда Масса раствора равна
Массу CuSO4·5H2O, содержащую 86,7 г CuSO4, определяем из пропорции:
где
Тогда Зная массу раствора и кристаллогидрата, определяем массу воды, необходимую для приготовления заданного раствора: Ответ:
Воспользуйтесь поиском по сайту: ![]() ©2015 - 2025 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...
|